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1、第三单元盐类的水解溶液中离子浓度大小的比较（第三课时）【学习目标】1、会写溶液中电荷守恒、物料守恒关系式。2、会比较溶液中各微粒浓度的大小。【课前预习】1、阅读下列材料（1）原子守恒（物料守恒）在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但这些离子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如：NaHCO3溶液中c(Na+)n(C)=11,则c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)(2)电荷守恒在电解
2、质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如NaHCO3溶液中有Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-),推出c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。（3）质子守恒（水的电离守恒）电解质溶液中，分子（或离子）得失质子（H+）的物质的量应相等。根据H2OH+OH-，由水电离出的c(H+)、c(OH-)始终是相等的，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等，即质子守恒。如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH-即存在如
3、下关系：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)。2、写出碳酸钠、磷酸钠、醋酸、次氯酸钠中的三种守恒关系式。【新课学习】 板块一、单一溶液中微粒浓度的大小比较【例1】：在0.1 molL1的CH3COOH溶液中,离子的大小关系为：_。 【练1】：在0.1 molL1的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 （ ）Ac(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) Bc(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)Cc(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Dc(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-【例2】、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 (
4、 )Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)【练2-1】、比较CH3COONa溶液中离子浓度的大小? 【练2-2】、比较Na2CO3溶液中离子浓度的大小? 版块二：混合溶液中离子浓度的大小比较【例3】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )A. c(OH-)c(H+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-
5、)0.2 molL1C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 molL1 【例4】把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是 （ ） A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-) C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L【例5】PH=13的NH3H2O溶液和PH=1的HCl溶液等体积混合,各离子的浓度比较?版块三：同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较【例
6、6】同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为_ NH4HSO4 (NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2 NH4HCO3 (NH4)2CO3 【练3】物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是 ( )A B C D 【解题思路整理】【巩固练习】1、物质的量浓度相同（0.1mol/L）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是 （ ）A、 c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) B、 若混合溶液呈酸性，则c(X-)c(Na+)c(HX)c(H+)c
7、(OH-)C、 c(HX)+c(X-)=2c(Na+)D、 若混合溶液呈碱性，则c(Na+)c(HX)c(X-)c(OH-)c(H+)2、常温下，把PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）A、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3、在Na2S溶液中c(Na+)c(S2)的比值 21(填“”、“”或“”)；若要使该比值变小，可加入的物质是 ( )A、适量NaOH B、适量盐酸 C、适量KOH D、适量KHS溶液4、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 （ ）A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH) c(H+)C、c(CH3COO-)= c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-)+c(OH-)【课后反思】我的问题和收获- 2 -用心 爱心 专心
