《2012-2013学年高二化学第一学期基础精练(50).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012-2013学年高二化学第一学期基础精练(50).doc（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学基础精练（50）1已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ解析：本题考查了反应热(焓变的计算方法)。2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2 mol H05 mol121 kJH484 kJmol1设1 mol HH断裂吸收的热量为Q，则2Q496 kJ4463 kJH，故Q436 kJ。答案：C2在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H0表示
2、吸热反应，H0表示放热反应；C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热；D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。答案：B3已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)()A一定小于92.0 kJ B
3、一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定解析：合成氨反应是可逆反应，H92.0 kJmol1是1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出的热量。现在将1 mol N2与3 mol H2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能反应完全，放出的热量必小于92.0 kJ。答案为A。答案：A4不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液体完全
4、燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为()AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3解析：根据题目信息不管化学反应过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反应的H(3Q1Q2Q3)kJ/mol。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5(3Q1Q2Q3)(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJ。答案：D5已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol
5、1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)=CH3COONH4(aq)H2O(l)，其中反应热为57.3 kJmol1的是()A和 BC D以上都不对解析：强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水放出热量为57.3 kJ，、的反应热应为257.3 kJ/mol；弱酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故、的反应热数值小于57.3 kJ/mol。答案：D6(2
6、011青岛质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D解析：中C完全燃烧放热多，但反应热为负值，H1H6；中H70，H8H8。正确答案选C。答案：C7(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程
7、式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是_。(2)右图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。解析：(1)1 mol固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ。(2)1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3的焓变为92 kJmol1。答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol18(12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反
8、应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_ _。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(3)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”、“不相等”)，所求中和热_(填“相等”、“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。解析：(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则会造成热量损失，测得的中和热数值偏小；(3)反应物的用量改变，放出的热量改变，但中和热数值不
9、变(中和热指稀强酸和稀强碱反应生成1 mol H2O放出的热量，是定值)；(4)氨水是弱碱，电离吸热，必然使放出热量减少。答案：(1)减小热量散失(2)偏小(3)不相等相等因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O放出的热量，与酸碱的用量无关(4)偏小9(12分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是：按图所示将实验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，同时打开螺旋夹即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实
10、验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中反应的化学反应方程式是_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_。解析：该题是一道以能量变化、反应热为背景的实验探讨题，解题时要明确设计者的意图。从提供的仪器和目的来看，意在通过观察U形管里液面变化指示左边装置中发生的反应的热量变化。可自然想到热胀冷缩现象，而在实验中利用大试管里的空气膨胀，故此实验装置必须气密性良好，否则无法观察到现象，弄清楚了这些，问题自然不难解决。答案：(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 5用心 爱心 专心
