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1、天水市一中2011级2011-2012第二学期第一次化学单元检测可能用到的相对原子质量：H 1,C 12, N 14,O 16, S 32 ,P 31一、选择题（每个4分，本部分共40分） 1下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A16O和18O B24Mg和24Na CH2和D2 DH2O和D2O2. 下列微粒 大小比较正确的是（ ）ANa+ Mg2+ Al3+ F BS2 Cl Na+ Mg Al S DCs Rb K Na3下列各组物质中，化学键类型不同的是（ ）ANaCl和MgBr2 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O4. 下列物质的电子式书写正确的是 （ ） A
2、NaCl： BH2S： C硫离子结构示意图： DNH4I： 5. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3 H2S HCl D还原性: F Cl d B还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZ D原子半径：X Z B氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX二、填空题11（本题18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号)。原子结构示意图为_
3、。 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是:_。 (3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (4) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。（5）表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。12（本题共10分）请写出以下物质的电子式：MgCl2 NaOH H2O2 CO2 NH3 三、推断题13.（本题共10分） A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B
4、的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为 B为 C为 ，D的质子数和中子数相等，D 的原子符号为： ，它的最高价氧化物对应的水化物： 。14（本题共14分）A、B、C、D 四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C(1)B元素的名称： ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；(2)A、B形成的化合物为 化合物；（A.离子B.共价）(3)C的元素符号： ，C的最高价氧化物的化学式： ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。四、计算题 （本题共8分） 15 Xa和Yb两种单质。已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数之比为34。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb的化学式。一 选择题ACDCC CBCDB 二 略三 C O NS H2SO4 N 2五主共价S SO3 KOH四 P4 O34用心 爱心 专心
