《【备考新思路】2014高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（2）双基限时练（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【备考新思路】2014高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（2）双基限时练（含解析）.doc（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【备考新思路】2014高考化学 第7章 化学反应的方向、限度与速率1（2）双基限时练（含解析）一、选择题1下列说法正确的是()A自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小B凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0解析反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，则一定能自发进行，若H0，S0，则一定不能自发进行，若H0，S0，S0，则可以自发进行，是否自发和温度有关，A、B两项错误；C项S0，能自发，说明H0，若H0，D项正确。答案
2、D2(2013德州市月考)改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动()A温度 B浓度C压强 D催化剂解析温度改变一定会引起平衡移动；浓度、压强的改变平衡可能发生移动；使用催化剂平衡不移动。答案A3(2013津英中学模拟)化学反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是()A扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动D加入固体碳，平衡向正反应方向移动解析该反应是气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，A项正确；升高温度，正、逆反
3、应速率均增大，B项错误；加入水蒸气，增加了反应物浓度，平衡正向移动，C项错误；加入固体，平衡不移动，D项错误。答案A4(2013哈尔滨三中模拟)已知某温度下，反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数K0.24，下列说法正确的是()A该温度下反应2SO2(g)2NO2(g)2SO3(g)2NO(g)的平衡常数为0.48B若该反应H0，则升高温度化学平衡常数K减小C若升高温度，逆反应速率减小D改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小解析A项所给反应的平衡常数KK20.2420.057 6，A项错误；B项若H0升温平衡逆向移动，K值减小，B项正确；升
4、高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；若条件改变为增加NO2的浓度，平衡正向移动，比原平衡大，D项错误。答案B5(2013哈尔滨第九中学模拟)在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol NO2，发生下列反应2NO2(g)N2O4(g)Hv(逆)，改变条件为增大压强，则平衡正向移动，A项错误；、压强不同，温度相同，则K值相同，B项正确；平衡状态SO2的转化率大，C项错误；t4t5时间段v(正)减小，则v(逆)先减小后增大，且v(正)v(逆)，改变条件为降温，D项错误。答案B9(2013东城区普通校联考)某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下
5、列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n (平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下，此反应的平衡常数K6.75B升高温度，若W的体积分数减小，则此反应H0C增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D该温度下，此反应的平衡常数表达式是K解析根据各物质的浓度变化可确定反应方程式为2X(g)Y(g)3W(g)，K6.75，A项正确；D项错误；升高温度，若W的体积分数减小，则平衡逆向移动，反应的H”“”或“”)。(2)830 时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)0.003 molL1
6、s1，则6 s时c(A)_molL1；C的物质的量为_mol。(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项的字母)。A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等(5)1 200 时反应C(g)D(g)A(g)B(g)的平衡常数的值为_。解析(1)根据反应方程式可写出K的表达式，根据表中数据温度升高K值减小，则正反应为放热反应，H0。(2)6 s时c
7、(A)0.003 molL1s16 s0.022 molL1，根据反应方程式得n(C)n(A)0.003 molL1s16 s5 L0.09 mol。(3)设平衡时消耗的A的物质的量为x，则消耗的B及生成的C、D均为x，则K1，解得x0.16 mol。平衡时A的转化率为100%80%。(4)该反应为反应前后气体分子数不变的反应，故压强、密度不变均不能判断是否平衡；浓度不变时达到平衡；无论是否平衡，单位时间内生成的C、D物质的量均相等，故C项正确。(5)根据表中数据可得，K2.5。答案(1)”“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_
