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1、第二章 化学反应与能量滚动卷班级_ 姓名_ 学号_ 分数_（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Zn：65第卷（选择题 共54分）123456789101112131415161718一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1引起化学反应中能量
2、变化的原因解释正确的是A化学反应前后物质的种类和数量发生变化B化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D反应物中1 mol键断裂吸收的能量与生成物形成1 mol键放出的能量不同2（2019大连渤海高级中学高一期中）下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极3下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A氢气在氧气中燃烧B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧D铁丝在氧气中燃烧
3、4（2020丽江市永胜县教育局高一期末）水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是A生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B水泥、普通玻璃都是混合物C生产水泥和玻璃都必须用石灰石D用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器5下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是A浓硝酸和铜片共热B浓硫酸和铜片共热C稀硝酸和铜片共热D浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热6（2020彝良县第二中学高一期末）某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是AK+、Mg2+、Cl-、SO42-BNa+、NH4+、SO42-、HCO
4、3-CNa+、K+、SO42-、Cl-DK+、Na+、NO3-、CO32-7H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是A过程是吸热过程B过程一定是放热过程C该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行8（2020石门县第二中学高一月考）关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2所示的反应为吸热反应C中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成9利用Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确
5、的是A电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液B电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液C正极反应式为2Fe32e-=2Fe2D负极质量减小，正极质量增加10现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a极上有气泡；把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a导线c。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为AbdcaBbacdCabcdDdcab11有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结
6、论正确的是A亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化12（2019黑龙江哈尔滨市第六中学校高一期末）对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是Av(W)=3v(Z)B2v(X)=3v(Z)C2v(X)=v(Y)D3v(W)=2v(X)13Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2S H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3 溶液稀H2SO4 H2O V/mLc/
7、(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.21014可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，可作为反应达到化学平衡状态的标志的是。A单位时间内生成n mol Q的同时生成n mol RB单位时间内生成n mol R 的同时生成n mol SC反应器内P、Q、R、S四种气体物质的量浓度相等D反应器内P、Q、R、S四种气体共存15（2019华东师范大学附属天山学校高一期中）工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因是适当提高氨的合成速率；提高
8、H2的转化率；提高氨的产量；催化剂在500时的活性最大A只有BCD16（2019天津耀华中学高一期末）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移17微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A微生物促进了反应中电子的转移B正极反应中有CO2生成C质子通过交换
9、膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O18在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是Ax1BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50 molL1DB的平均反应速率为0.2 molL1s1第卷（非选择题 共46分）二、非选择题：包括第19题第23题5个大题，共46分。19（9分）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O，将小烧杯放在事先已滴有3
10、4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：_。（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_。（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出一个即可)_。（4）“结冰”现象说明该反应是一个_(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量_(填“”或“”)形成新化学键_(填“吸收”或“放出”)的能量。（5）该反应在常温下就可进行，说明_。20（9分）有甲乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入 6mol/L 的硫酸溶液
11、，乙同学将电极放入 6mol/L 的氢氧化钠溶液中，如图所示：（1）写出甲电池中正极的电极反应式_。（2）写出乙池中负极的电极反应式：_。（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强（填名称）。（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论_。a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b. 镁的金属性不一定比铝的强c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性
12、顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_填 （“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_（如可靠，可不填）。21（8分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据下图所示，回答下列问题：已知：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物，例如NH3就是氮元素的一种氢化物。（1）X的化学式为_。（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。（3）已知SO3是一种酸性氧化物，则SO3与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），从氧化还原反应角度分析，合理的是_（填序号）。ANa
13、2SS BNa2SO3S CNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。22（9分）个化学反应，我们不但关心物质变化和能量变化，还通常要研究化学反应的快慢(1)用纯净的锌粒和盐酸反应制取氢气，回答：实验过程如下图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，原因是_，_段收集的氢气最多。为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入一定量下列物质，你认为可行的是_A胆矾晶体 B硫酸氢钠固体C氯化锌浓溶液 D浓硝酸除了上述方法外，你认为还可以采取_措施来加快化学反应速率。(2)下图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：该反应的化学方程式为_。达到平衡状态的所需时间是2min，A物质的平均化学反应速率为_23（11分）（2020昭通市绥江县教育局高一期末）某
