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1、第六章 化学反应与能量过关卷班级_ 姓名_ 学号_ 分数_（考试时间：70分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。2回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。3回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27第卷（选择题 共48分）12345678DACCDCCD910111213141516DCDDCBDC一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
2、的。1下列说法中正确的是A同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同B化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D物质包含的化学能越大，该物质越不稳定2关于原电池的叙述中正确的是A原电池是把化学能转变为电能的装置B构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属C原电池电解质溶液中阳离子向负极移动D理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池3氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是A反应在点燃条件下发生，是吸热反应B反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C反应物的总能量高于生成物的总能量D化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量4下列反应一定属于放热反应的
3、是A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应5（2019合肥市第二中学高一期中）把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带 U形管的塞子。已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列( )物质后，发生如图所示变化。NH4NO3晶体；浓H2SO4；NaOH粉末；NaCl晶体；Na2O2固体；生石灰ABCD6（2019辽宁省沈阳市第一七零中学高一期末）已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于MBY的能量一定高于NCX和Y的总能量一定高
4、于M和N的总能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应7下列有关电池的叙述正确的是A华为 Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C原电池中发生氧化反应的电极是负极D太阳能电池主要材料为二氧化硅8由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为A3 种 B4种 C5 种 D6 种9X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液10有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装
5、置及部分实验现象如下：实验装 置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是AabcdBbcdaCdabcDabdc11（2019辽阳县集美学校高一期中）在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为Av(NH3)=0.03mol/（Lmin）Bv(NH3)=0.02mol/（Lmin）Cv(NH3)=0.17mol/（Lmin）Dv(NH3)=0.01mol/（Lmin）12将20mL 0.5molL1盐酸与一块状大理石反应，
6、下列的措施不能提高化学反应速率的是A加入10mL 3molL1盐酸B给反应混合物加热C将所用的大理石研磨成粉末D加入10mL蒸馏水13一定温度下，10mL0.40molL-1过氧化氢溶液发生催化分解。不同时刻测得生成氧气的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A06min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2molL-1min-1B610min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL-1min-1C反应到6min时，c(H2O2)0.30molL-1D反应到6min时，过氧化氢分解了50%14（2019吉林市第三中学高一期中）将4 mol A
7、气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是ABCD15对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法中，正确的是AM、N全部变成了QBM、N、Q三种物质的浓度一定相等C反应已经停止D反应混合物各成分的百分组成不再变化16在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3
8、(g), 下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态ASO2速率是O2速率的2倍BSO3的浓度是O2浓度的2倍CSO3的质量分数保持不变D单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度第卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（8分）（2020石门县第二中学高一月考）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题:（1）该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。（2）A和B的总能量比C和D的总能量_(填“高”或“低”)。（3）物质中的_能转化成_能释放出
9、来。（4）反应物化学键断裂吸收的能量_(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。（5）写出一个符合题中条件的化学方程式:_。18（9分）某同学在做原电池原理的实验时，有如下实验步骤:用导线将灵敏电流计的两端分别与纯净的锌片和铜片相连接(如图1);把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中;把一块纯净的铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中;用导线把锌片和铜片连接起来后，再平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中(如图2)。回答下列问题:(1)实验步骤中应观察到的现象是_。(2)实验步骤中应观察到的现象是_。(3)实验步骤中应观察到的现象是_。(4)实验步骤中应观察到的现象是_。(5)通过实验步骤该同学头脑中有了一
10、个猜想(或假设)，该猜想是_。(6)为了证实该猜想，该同学又设计了第步实验，请简要画出第步实验的装置示意图。_19（10分）（2019合肥市第二中学高一期中）I为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如下图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：(1)定性分析：甲所示装置可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。II以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相
11、关实验数据。实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/MnO2用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s51200.1416.75151200.146.0430535249.2130555210.76(3)通过实验和对比可知，化学反应速率与_有关；从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是_。20（12分）(1)在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为_molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N
12、2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为_。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s时，容器中有_ mol A，此时C的物质的量浓度为_。21（13分）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3 min到9 min，(H2)=_；（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时CO2的转化率为_。（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是_。（5）一定温度下，第9分钟时逆(CH3OH) _（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时正(CH3OH)。
