《2模拟版高考化学第21讲化学平衡移动化学反应进行的方向精品试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2模拟版高考化学第21讲化学平衡移动化学反应进行的方向精品试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【2年模拟】2016版高考化学-第21讲-化学平衡移动-化学反应进行的方向精品试题第21讲化学平衡移动化学反应进行的方向 A组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015云南玉溪一中月考,11)可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是()A.m+n=r+qB.使用催化剂,D的物质的量分数增加C.温度降低,化学平衡向正反应方向移动D.物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动2.(2015湖北恩施模拟,12)在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g),有关下
2、列图像的说法正确的是()A.依据图a可判断正反应为吸热反应B.在图b中,虚线可表示压强增大C.若正反应的H03.(2014河北唐山模拟,10)在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g) aZ(g)H=Q kJ/mol,开始按体积比21将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像,下列有关说法正确的是()A.图甲,p1p2,a3B.图甲,T10C.图乙,t1时表示恒温、恒压条件下,向平衡体系中充入一定量的Z气体D.图乙,如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂4.(2014黑龙江佳木斯模拟,12)某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图所示,若其他
3、条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图所示。则下列结论正确的是()A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g)H0B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率减小C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器容积,平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动二、非选择题5.(2014湖北宜昌模拟,28)已知2A(g)+B(g) 2C(g)H=-a kJ/mol(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500 时充分反应达平衡后C的浓度为 mol/L,放出热量为b k
4、J。(1)比较ab(填“”“=”或“”“=”或“”“=”或“”“=”或“b2.(2015河北唐山摸底,5)在温度和容积不变的密闭容器中,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中,反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图所示,则下列叙述正确的是()A.该反应的化学方程式为A+3B 2CB.在t1 s时,v(A)正=0C.(t1+10)s时再充入0.4 mol A和0.25 mol B,反应物A的转化率增大D.若该反应在绝热容器中进行,也在t1时刻达到平衡3.(2015安徽六校联考,8)在恒温恒压下,向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)
5、2SO3(g)H0 。2 min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4 mol,同时放出热量Q kJ,则下列分析正确的是()A.在该条件下,反应前后的压强之比为65.3B.若反应开始时容器体积为2 L,则02 min内v(SO3)=0.35 mol/(Lmin)C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)1.4 molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出的热量大于Q kJ4.(2014河北唐山模拟,11)可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s)H=Q kJmol-1,在恒容容器中进行,当其他条件不变时,C物质在混合物中的含量与温度(T)
6、、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是()A.T10B.增大压强,B的转化率减小C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化D.a+bc+d5.(2014浙江富阳中学月考,10)一定温度下,将1 mol A和1 mol B 气体充入2 L恒容密闭容器中,发生反应A(g)+B(g) xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()A.t1t3间该反应的平衡常数均为4B.反应方程式中的x=1C.t2时刻改变的条件是使用催化剂D.t3时刻改变的条件是移去少量物质D二、非选择题(共15
7、分)6.(2014陕西西工大附属中学模拟,29)(15分)CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。(1)已知:CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 kJ/mol、-285.8 kJ/mol和-283.0 kJ/mol,且1 mol液态水汽化时的能量变化为44.0 kJ。用1 m3(标准状况)的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为(保留整数)。(2)在一定温度下,向体积为2 L的密闭容器中充入0.40 mol CH4和0.60 mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随
8、时间变化如下表所示:t/min01234CH4/(mol/L)0.20.130.10.10.09H2/(mol/L)00.20.30.30.33计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K=。3 min时改变的反应条件可能是(只填一种条件的改变即可)。(3)已知温度、压强、投料比Xn(CH4)/n(H2O)对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示的投料比的关系:X1X2(填“=”“”或“T1,降低温度,D的体积百分含量增大,说明化学平衡向正反应方向移动,故C正确;物质B的颗粒越小,反应越快,但不影响平衡移动,故D错误。2.C依据图a可知,当反应达到平衡后,升高温度,v逆v正,平衡逆向移动,可判断正
9、反应为放热反应,A错误;在图b中,平衡未移动,由于该反应是气体体积减小的反应,所以虚线不可表示压强增大,B错误;若正反应的H0,升高温度,平衡逆向移动,故可以用图c表示,C正确;由于升高温度,气体的平均相对分子质量减小,则平衡逆向移动,故正反应的HT1,p1p2,高温下Z的体积分数小,正反应是放热反应,Q3,A错。恒温、恒压充入Z气体,c(Z)增大,c(X)、c(Y)减小,v(逆)增大,v(正)减小,且平衡与原平衡等效,建立新平衡与原平衡相同,C正确。若a=3,t2时也可能是缩小容器体积,D错。4.B从图可以得知该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g);根据“先拐先平数值大”的原则
10、,从图得知T1T2,随着温度的升高Y的体积分数增大,所以正反应为放热反应,H(2)反应过程中恒压容器中压强大于恒容容器,所以转化率更大,放热更多(6)不变解析(2)正反应是放热反应,升高温度时,平衡左移,平衡常数减小,所以T1 T2 ;在相同条件(恒温恒容)下,加入2 mol A和1 mol B与加入2 mol C最终建立相同的平衡状态,所以C的浓度相等。(3)由于可逆反应不能进行到底,所以在相同条件下要想得到2a kJ热量,起始加入各物质的物质的量必须是A大于4 mol,B大于2 mol,故选D项。(4)为使该反应的反应速率增大,按题给的条件,可采取措施有升温、增大B的浓度和使用催化剂;为了使平衡向正反应方向移动,按题给的条件,可采取措施有及时分离出C气体、增大B的浓度,综合分析能满足两者要求的措施只能为增大B的浓度。(6)将起始物质的量改为4 mol A
