《2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018高考一轮复习离子反应与离子共存导学案.doc（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018高考一轮复习 离子反应与离子方程式一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够。电解质酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、KOH、NH3H2O、Cu(OH)2等盐：NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl等活泼金属的氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3等注意：(1) 电解质是化合物，化合物本身含有离子或在水中能够电离出离子，这是电解质导电的内因，溶于水或熔化是导电的外因。通电后离子定向移动，在电极上发生氧化还原反应是导电的过程和实质。(2) 对于一些难溶物（如BaSO4）由于溶解度太小，很难测出溶液的导电性，但将
2、BaSO4熔化成液态时，能电离出自由移动的离子（Ba2、SO42），所以能导电，它们是难溶的电解质。(3) 离子型氧化物，如Na2O、CaO等，虽然它们溶于水后电离出离子不是自身电离的，但熔化时，它们可自身电离且能导电，故属于电解质。(4) 电解质是化合物，而电解质溶液是混合物。HCl是电解质，而盐酸是电解质溶液；NH3H2O是电解质，NH3是非电解质，而氨水是电解质溶液。思考1：Fe、Cu等金属以及石墨能导电，它们是电解质吗？2非电解质：在水溶液里和熔融状态下。非电解质大多数有机化合物：甲烷CH4、蔗糖C12H22O11、酒精C2H5OH、甲醇CH3OH等其它：CO、CO2、SO2、SO3、
3、NH3等注意：(1) 非电解质也是化合物，但化合物本身不含离子且不能电离出离子(2) 有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。如SO2、SO3、NH3溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4、NH3H2O能电离出里离子而导电，所以SO2、SO3、NH3不是电解质。同时，上述物质在熔融状态时也不能导电，故SO2、SO3、NH3为非电解质，而H2SO3、H2SO4、NH3H2O是电解质。思考2：O2、Cl2、H2、N2是不是非电解质？结论：单质（Fe、Cu、O2、Cl2等）既电解质，也 非电解质。二、强、弱电解质 离子化合物与共价化合物比较
4、离子化合物共价化合物定义以阴阳离子相互作用所形成的化合物通过共用电子对所形成的化合物常见物质强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2等大多数盐：NaCl、 KNO3、Na2SO4、 CaCl2、NH4Cl等活泼金属的氧化物：Na2O、CaO等大多数有机物：CH3COOH、甲烷CH4、 酒精C2H5OH等其它：HCl、H2SO4、H2O、NH3、CO、NO等导电性固态 导电液态 导电水溶液 导电固态 导电液态 导电水溶液有些 导电，有些 导电溶于水存在的粒子NaCl Na、Cl（水合离子）溶液中无溶质分子（见课本第13页图110）HCl H、Cl（水合离子）溶液中无溶质分子（见课本第13页注释）
5、1强电解质：在水溶液里电离成离子的电解质强酸：HCl、HNO3、H2SO4等 （强酸都是_化合物）强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 （强碱都是_化合物）大多数盐：NaCl、KNO3、CaCl2、CaCO3、BaSO4等 （大多数盐都是_化合物）2弱电解质：在水溶液里 电离成离子的电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SO3、H3PO4等 （弱酸都是_化合物）弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 （弱碱都是_化合物）少数盐：(CH3COO)2 Pb等（了解） （少数盐是_化合物）其它： H2O 3电解质溶液的导电性(1) 导电的实质：电解质在水溶液里
6、电离出自由移动的阴、阳离子，通电后，这些离子作定向移动（阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动），在电极上发生氧化还原反应，这导电的过程和实质，即电解质的导电是离子导电。(2) 导电性的强弱：决定于溶液中自由离子浓度及其所带电荷数。在相同条件下，溶液中离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越 。I浓度对导电性的影响：同一种电解质溶液，浓度越大，其导电性 。II电荷数对导电性影响：不同的强电解质溶液浓度相同时，离子所带电荷数越高，其导电性_。电荷浓度离子浓度离子所带电荷数练习：（2）下列说法正确的是。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液导电性弱的溶液一定是弱电解质溶液强电解质溶液的导电性一定强
7、在相同条件下（相同温度和浓度），强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强结论：溶液导电性强弱与电解质强弱必然联系（填“有”或“没有”）。(3) 电荷守恒：在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，电性相反，故电解质溶液显电中性，称电荷守恒。例2 某溶液中只含有Al3、Na、Cl、SO42四种离子，已知Al3、Na、Cl的个数之比为3:2:1。则溶液中Al3和SO42离子的个数比为 。三、电解质的电离方程式1强电解质（可溶性）电离方程式的书写原则：（1）强电解质在水中全部电离，用符号“=”表示（2）强电解质拆成阳离子和阴离子，原子团不能拆，在符号右上角标明电荷数n+、n （
8、3）遵循电荷守恒、质量守恒HCl = H+ ClHNO3 = H+ NO3H2SO4 = 2H+ SO42NaOH = Na+ OHBa(OH)2 =Ba2+ 2OHKNO3 = K+ NO3CaCl2 = Ca2+ 2ClFe2(SO4)3 = 2Fe3+ 3SO422弱电解质电离方程式的书写原则：（1）弱电解质在水中部分电离（难电离），用可逆符号“”表示（2）弱电解质拆成阳离子和阴离子部分，原子团不能拆，在符号右上标明电荷数n+、n（3）遵循电荷守恒、质量守恒（4）多元弱酸应分步写CH3COOHCH3COO+ HNH3H2ONH4+ OHH2CO3H+ HCO3 （第一步电离） HCO3H
9、+ CO32（第二步电离）例3 写出下列物质在水溶液中的电离方程式KOHNa2SO4Al2(SO4)3NaHSO4NaHCO3四、离子反应和离子方程式1离子反应：有离子参加或生成的反应。由于电解质溶于水后电离成离子，所以，电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应。编号IIIIII实验现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解化学方程式实质2 离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。课堂强化练习1：正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()(2)强电
10、解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()(5)H2S溶于水的电离方程式为H2SHHS，HSHS2()(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4NaHSO()课堂强化练习2：完成下列化学方程式，并改写成离子方程式。 CuSO4 + Ba(OH)2 CH3COOH + KOH HCl + Ba(OH)2 CO2 + NaOH Fe+ CuSO4 3Cu +8HNO3=3 Cu(NO3)2+2 NO+4H2O* NaOH + NH4Cl* NaHCO3 + HNO3* Na
11、HCO3 + NaOH* KOH + KHSO4总结：酸、碱、盐溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；氢氧化物钾钠钡，水中溶解很干脆（Ca(OH)2微溶）；盐酸盐中氯化银，水中溶解不得行；硫酸钡铅不溶外，微溶只有银和钙；碳酸盐溶钾钠铵，余下沉淀记心间（MgCO3微溶）。 课堂强化练习3：1写出教材中常考的下列10个反应的离子方程式(1)钠与水反应：_。(2)氯气通入水中：_。(3)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：_。(4)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。(7)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。(8)NO2溶于水：_。
12、(9)将铜加入稀硝酸溶液中：_。(10)FeCl3溶液与Cu反应：_。课堂强化练习4： 2写出高考题中下列10个高频离子方程式(1)硫酸氢钠加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_。(2)碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：_。(3)用氨水吸收足量的SO2：_。(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，_。(5)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：_。(6)0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(7)稀硝酸中加入过量铁粉并加热：_。(8)向NaAlO2溶液中通入过量CO2：_。(9)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中并加热：_。(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，过量Cl2，等量Cl2，分别写出反应的离子方程式。_。_。_课
