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1、/-/-/高三入学调研考试卷化 学 （二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ba-137一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1下列关于古籍中的记载说
2、法不正确的是A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C本草纲目中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D汉朝的淮南万毕术神农本草经记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。【答案】B【解析】A天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的是碳酸钙受热分解，反应类型是分解反应，选项A正确；B抱朴子中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应的条件不同，不属于互为可逆反应，选项B不正确；C鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4），利
3、用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，选项C正确；D得铁化为铜，都应发生置换反应，应为湿法炼铜，选项D正确；答案选B。2下列物质分类的正确组合是 分类组合纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳BNH3H2O小苏打氧化镁二氧化氮C五水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫DH2O2苏打过氧化钠二氧化硫【答案】C【解析】A碱石灰的成分为NaOH和CaO的混合物，不属于纯净物，A项错误；BNO2与NaOH反应生成硝酸钠和亚硝酸钠两种盐，不属于酸性氧化物，B项错误；C蓝矾属于纯净物，纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，
4、属于碱性氧化物，SO3与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，D项错误。3关于胶体，下列说法正确的是 A胶体的聚沉是化学变化B含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中胶体粒子的数目约为6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体【答案】D【解析】A胶体的聚沉为分散质粒子的直径变大的过程，没有新物质生成，为物理变化，故A错误；B胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个，故B错误；C胶体具有介稳定性主要是胶体粒子因吸附而带有电荷和布
5、朗运动的原因，故C错误；DNaCl分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故D正确；故选D。4下列实验误差分析错误的是 A用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】A【解析】A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c(OH-)偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散
6、失热量较多，所测温度值偏小。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NAB常温下0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NAC1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD25时，1.0L pH13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，11.2L O2和22.4L NO混合恰好反应生成22.4LNO2，即1molNO2，但由于存在2NO2N2O4的反应，分子数小于NA，故A项错误；B项，未注明溶液体积，无法计算溶液中
7、含有的氮原子数，故B项错误；C项，1 mol Na与足量O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，Na都是由0价变为+1价，所以转移电子数为NA，故C正确；D项，25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)= 1.0 L10-14/10-13mol/L=0.1mol，所以含有的OH-数目为0.1NA，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。6人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D亚硝酸盐
8、与一氧化碳使人中毒的原理相同【答案】D【解析】A亚硝酸盐将Fe2+氧化为Fe3+，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；B服用维生素C可解毒，则维C可将Fe3+还原为Fe2+，维生素C作还原剂，故BC均正确；D一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐中毒原理不同，故D错误。故选D。7取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠
9、溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是ANH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4 BNaCl、NaBr、(NH4)2SO3CNaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4 DCuBr2、NaCl、(NH4)2SO3【答案】B【解析】取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液，说明物质间不能反应生成沉淀，D会生成亚硫酸铜沉淀，不符合；取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，C会反应放出二氧化碳气体，不符合；再加入CC14溶液分层，下层为橙红色，说明含有溴离子，AB符合；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g，为0.01mol硫酸钡
10、，AB符合；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，为0.02mol氨气，说明含有铵盐，且铵根离子和含硫的阴离子(亚硫酸根离子和硫酸根离子)的物质的量之比为21，则A不符合，故选B。8下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A在透明溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl-B加入铝粉产生H2的溶液中：Ba2+、Fe2+、HCO、NOCNaAlO2溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、COD常温下AG=lgc(H+)/c(OH-)=12的溶液中：Na+、K+、S2O、SO【答案】A【解析】ACu2+、SO、Mg2+、Cl-之间不发生反应，为澄清透明溶液，在
11、溶液中能够大量共存，故A正确；B加入铝片能产生氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与氢离子反应，也能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；CNaAlO2溶液中存在大量AlO，能够与Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；D常温下AG=lgc(H+)/c(OH-)=12的溶液显强酸，S2O在强酸溶液中发生歧化反应，不能大量存在，故D错误；故选A。9下列离子方程式正确的是 A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在
12、空气中变质：2Fe24HO22Fe32H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH【答案】A【解析】AOH-先和Al3+反应生成沉淀，再和铵根离子反应，沉淀再溶解；NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2物质的量之比为12反应，反应的离子方程式为：NH+Al3+2SO+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O，A正确；BFeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子方程式为4Fe24HO24Fe32H2O，B错误；C用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为CaCO32CH3COOHCa2
13、+2CH3COO-H2OCO2，C错误；D电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，D错误。10下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是 A附有银镜的试管用稀硝酸清洗B附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还
14、原反应，故D错误。11有关反应14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法中错误的是 AFeS2既是氧化剂也是还原剂BCuSO4在反应中被还原C被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2【答案】C【解析】方程式中的化合价变化为：14个CuSO4中+2价的铜得电子化合价降低为7个Cu2S中的14个+1价Cu；5个FeS2中10个-1价的S有7个化合价降低得到7个Cu2S中的-2价S，有3个化合价升高得到3个SO的+6价S（生成物中有17个硫酸根，其中有14来自于反应物的硫酸铜中）。所以反应中FeS2中S的化合价有
15、升高有降低，FeS2既是氧化剂又是还原剂，选项A正确。硫酸铜的化合价都降低，所以硫酸铜只是氧化剂，选项B正确。10个-1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧化的S的质量之比为73，选项C错误。14 mol CuSO4在反应中得电子为14mol。FeS2被氧化时，应该是-1价的S被氧化为+6价，所以1个FeS2会失去14个电子。根据得失电子守恒，14 mol CuSO4应该氧化1 mol FeS2；故选C。12已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 AKMnO4 BCa(ClO)2 CCl2 DH2O2【答案】D【解析】KMnO4、
