《2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八（全国I） Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八（全国I） Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八（全国I）(考试用时：45分钟试卷满分：100分)第卷(选择题共42分)本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列防疫物品的主要成分属于无机物的是A聚丙烯B聚碳酸酯C二氧化氯D丁腈橡胶8下列解释实验事实的方程式书写不正确的是选项事实解释A向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2 = Ag2S+2ClB将水蒸气通过灼热的铁粉，产生可燃性气体2Fe+3H2O(g) = Fe2O3+3H2C向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液，产生白色沉淀Ca2+OH+HCO3 = CaCO3+H
2、2OD将Cl2通入KBr溶液，无色溶液变黄色Cl2+2Br = 2Cl+Br29完成下列实验，所用仪器或操作合理的是ABCD配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液除去工业乙醇中的杂质除去粗盐水中的不溶物用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸10. 已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4(浓)= CaSO4+Cl2+H2O。下列说法不正确的是ACaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl和ClOBCaOCl2和Cl2中均含有非极性共价键C在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性D每产生标准状况下2.24 L Cl2，
3、转移电子的数目约为6.021022 11室温时，下列说法正确的是ApH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH)均为11011 molL1B分别把100 mL pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1 L，所得溶液pH均为10C分别向等体积的0.1 molL1 HCl溶液和0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等D分别向1 mL pH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大12科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电
4、解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950 利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是()A电子由液态CuSi合金流出，流入液态铝电极B液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4优先于Cu2被还原D三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动13.某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。实验现象连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象下列说法正确的是A仅由中的现象可推知Ag+的氧
5、化性强于Fe3+B中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极C中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转D对比、可知，中NO3氧化了Fe2+ 第卷(非选择题共58分)本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。26.(14分) 三氯化六氨合钴（Co(NH3)6Cl3）是一种橙黄色晶体，实验室制备过程如下：将研细的6 g CoCl26H2O晶体和4 g NH4Cl固体加入锥形瓶中，加水，加热溶解，冷却；加入13.5 mL浓氨水，用活性炭作催化剂，混合均匀后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加热至
6、5060，保持20 min。用冰浴冷却，过滤，得粗产品；将粗产品溶于50 mL热的稀盐酸中，_，向滤液中缓慢加入6.7 mL浓盐酸，有大量橙黄色晶体析出，冰浴冷却后过滤；先用冷的2 molL1 HCl溶液洗涤晶体，再用少许乙醇洗涤，干燥，得产品。（1）Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是_。（2）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_。（3）溶液中CoCl2、NH4Cl和浓氨水混合后，与H2O2溶液反应生成Co(NH3)6Cl3的化学方程式是_。（4）补全中的操作：_。（5）沉淀滴定法测定制备的产品中Cl的质量分数：准确称取a g 中的
7、产品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于锥形瓶中；滴加少量0.005 molL1 K2CrO4溶液作为指示剂，用c molL1 AgNO3溶液滴定至终点；平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为v mL，计算晶体中Cl的质量分数。已知：溶解度：AgCl 1.3106 molL1，Ag2CrO4（砖红色）6.5105 molL1中，滴定至终点的现象是_。制备的晶体中Cl的质量分数是_（列计算式，Cl的相对原子质量：35.5）。答案（1）+3 活性炭（2）NH4+抑制NH3H2O的电离，使溶液中的c(OH)降低，避免生成Co(OH)2沉淀5060（3）2CoCl2+10NH3H2
8、O+2NH4Cl+H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3+12H2O（4）趁热过滤，冷却（1分）（5）溶液中出现砖红色沉淀，不消失 27.(15分) 实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。固体溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，溶液出现淡黄色浑浊。实验装置试剂x操作及现象2 mL 0.1 mol/L FeCl3pH=1.71 molL1 CuCl2溶液加入2mL CuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。1 molL1 CuSO4溶液加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化。已知：（1）推测实验 产生的无色气
9、体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_，反应的离子方程式为_。（2）对实验 产生SO2的原因进行分析，提出假设：假设a: Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；假设b: Cl存在时，Cu2+与HSO3反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。 假设a不合理，实验证据是_； 实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有_、H+ + HSO3- = SO2+H2O。 （3）对比实验、，提出假设：Cl增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了假设合理，装置如下图。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“X”处；向U形管_（补全实验操作及现象）。（4）将实验的溶液静置24
10、小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和SO32。通过实验证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。实验：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是_；有同学认为实验不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验的对比实验，证实了Cu2+的存在。实验的方案和现象是：_。答案（1）蓝色褪去； SO2 + I2 + 2H2O = SO42 + 2 I + 4H+ （2） 实验、中c(Cu2+)相同，但实验 中未见气泡 2Cu2+ + 2Cl + HSO3 + H2O = 2 CuCl + SO42- + 3H+（3）右侧加入一定量NaCl固体, 溶解后，观察到电压表指针偏转变大（4）
11、一段时间后溶液由浅蓝色变为深蓝色 取少量纯净的Cu2O于试管中，滴加足量浓氨水。沉淀溶解，得到无色溶液，露置一段时间后溶液变为深蓝色。 或图示表示：28(14分) TiO2和CaTiO3都是光电转化材料。某研究小组利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量SiO2等杂质)来制备TiO2和CaTiO3，并利用黄钾铁矾KFe3(SO4)2(OH)6回收铁的工艺流程如图1所示：回答下列问题：(1)“氧化酸解”的实验中，控制反应温度为150 ，不同氧化剂对钛铁矿酸解率的影响如图2所示。50 min时，要求酸解率大于85%，所选氧化剂应为_；采用H2O2作氧化剂时，其效率低的原因可能是_。(2)向“
12、氧化酸解”的滤液中加入尿素CO(NH2)2，TiO2转化为TiO2，写出相应反应的离子方程式：_，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_。(3)写出“高温煅烧”中由TiO2制备CaTiO3的化学方程式：_。(4)Fe3恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe3)1.0105 molL1，计算此时溶液的pH_。Fe(OH)3的Ksp1.01039、水的Kw1.01014(5)黄钾铁矾沉淀为晶体，含水量很少。回收Fe3时，不采用加入氨水调节pH的方法制取Fe(OH)3的原因是_。答案(1)KClO3在温度较高时H2O2易分解或产物中的Fe3可以催化H2O2的分解(其他合理答案也可，如H2O2氧化能力弱)(2)TiO2CO(NH2)22H2OTiO2CO22NH避免将溶液中Fe3沉淀(3)TiO2CaCl22H2OCaTiO32HClH2O(4)2.7(5)Fe(OH)3为絮状沉淀，不容易分离解析(1)根据题目要求结合图像，在50 min时酸解率大于85%的氧化剂有KMnO4和KClO3，但KMnO4作氧化剂引入了Mn2，对后续的物质分离会造成干扰，故
