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1、福州八中20112012学年第二学期期末考试高二化学考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Br：80第卷 （共100分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分） 1下列叙述正确的是A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质 2据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意
2、图正确的是 325，下列溶液的酸性最强的是 A0.01molL-1 H2SO4 BpH=2的H2SO4溶液 Cc(OH-)=10-13 molL-1 DpH=1溶液加水稀释1倍 4常温下，在0.01 molL1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：A510-13 molL1；B0.02 molL1；C1.0010-7 molL1； D1.0010-12 molL1 5下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 6将pH=2的H2SO4
3、a L与pH=11的NaOH b L混合后溶液pH=7，则a、b的比值为 A20:1B1:20C10:1D1:10 7下列各个装置中铁棒被腐蚀由易到难的顺序是正确的是 8可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是 AA固体，C气体，正反应为放热反应 BA气体，C固体，正反应为放热反应CA气体，C固体，正反应为吸热反应 DA、C均为气体，正反应为吸热反应 9下列电离方程式中，书写正确的是 ABa(OH)2Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43CNaHCO3= Na+H+CO3 2- DHClOH+ + ClO10一定温度条件下，在固
4、定体积的密闭容器中发生反应 A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g），能说明该反应达到平衡状态的标志是 A平衡体系的总压不变 B平衡混合气体的平均相对分子质量不变 CC 和D的物质的量相等D平衡混合气体的总物质的量不变 11.下列溶液呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+) = c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液 12在2A+B 3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min1 13对于密闭容器中进行的反
5、应N2O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A增大体积使压强减小B体积不变，充入N2使压强增大C体积不变，充入He使压强增大D压强不变，充入气体Ne 14对于可逆反应：2A()B() 2C()； H0，下列各图正确的是(正) (逆) 压强P(C)100500时间t有催化剂无催化剂时间tc(C)A的转化率10010压强PA B C D 15将6 mol A和5 mol B混合于4 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)nC(g)2D(g) 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 molL1s1。则下列结论中正确的是A以A表示的平均反应速率为0
6、.1 molL1s1B平衡时，B的浓度为1 molL1Cn值等于1D平衡时B的转化率为50% 二、非选择题 16（10分）pH相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸 盐酸（填,”、“”或“10V(甲)D甲中的c(OH)为乙中c(OH)的10倍 23可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体与足量的氢气反应D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶 24阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为A1 mol B2 mol
7、 C3 mol D 4 mol 四、非选择题 25（13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和726.5kJmol-1。请回答下列问题：(1)常温下用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如右图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反
8、应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 26（19分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。 （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是_。 （2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)；H0 反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将_（填“增大”、“减小”、“不变”）。 下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48 则500 s内N2O5的分解速率为_。 在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 molL1，则T2_T1。（填、或）（3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_区生成，其电极反应式为_。福州八中20112012学年第二学期期末考试高二化学 化学反应原理 参考答案及评分标准 6用心 爱心 专心
