高中化学 专题三《从矿物质到基础材料》测试(3)苏教版必修1.doc

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1、从矿物到基础材料可能用到的相对原子质量:Zn:65 Fe:56 Mg:24 Al:27第I卷(选择题 共48分)题号123456789101112答案一、选择题(本题包括7小题,每小题4分,共28分,每小题只有一个选项符合题意)1在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中,都需要的原料是 ( )A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱2将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是 ( )A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠3家用炒菜铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 B2Fe+2H2O+O22Fe

2、(OH)C2H2O+O2+4eOH DFe3eFe3+4在PH=1的无色溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl MnO4CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 SiO325下列物质:氢氟酸;浓H2SO4;烧碱溶液;Na2CO3固体;氧化钙; 浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有 ( )A B全部 C D6制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是 ( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧

3、杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无7由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混和物中一定含有的金属是A锌B铁 C铝 D镁二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分,每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。)8下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 ( )AFe (OH)2 BAl (OH)3 CCO DCO29将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水

4、即呈红色的是 ( )AFeS BFe2O3 CFeCl3 DFe2(SO4)310将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是 ( )A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜11. 下列离子方程式书写正确的是 ( )AFeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2 = Fe32ClB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2十OHHCO3-= CaCO3H2OC铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;DAlCl3溶液中加入过量氨水:Al34OH = AlO22H2O12将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的F

5、e3+的物质的量之比是 ( )A2:3 B3:2 C1:2 D1:1第II卷(非选择题 共52分)三、(本题包括5小题,共43分)13(6分)三硅酸镁被用来治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁Mg2Si3O8nH2O改写成氧化物形式为:_ _,写出和胃酸反应的化学方程式: _ _。14(6分)硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂,而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣,这层糖衣的作用是 。如果药片已经失效,应如何检验?写出主要步骤和现象 。15(10分)以下三例是常见的化学实验:CO2通入澄清的石灰水,溶液先浑浊后澄清;将稀盐酸逐滴

6、滴入Na2CO3溶液,开始时无现象,后产生气体;将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液,先产生白色沉淀,后沉淀消失;回答下列问题: (1)每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律,试用简要文字,说明这两个反应间的关系: (2)每例中若要保证后一个反应发生,必须具备的条件是什么? 。 (3)将各例中前后两个反应方程式叠加,写出一个总的方程式。 。16(13分)有一无色溶液,可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示:加BaCl2溶液和稀盐酸焰色反应(透过蓝色

7、钴玻璃) 白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH溶液加Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色 白色沉淀 加入NaOH的量沉淀的量在第个实验中,生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知:在原溶液中一定不存在的离子有_。为满足该溶液中一定存在的离子的要求,一般可溶解两种常见物质为(写化学式)_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式_ _ _ _ 。17(8分)某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:据此判断:(1)固体B所含物质的化学式为 ;(2)固体E所含物质的化学式为 ;(3)反应的离子方程式为 。四、(本题

8、包括1小题,共9分)18(9分)将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中,充分反应后收集到标准状况下的H25.6L;若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应,在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。用心 爱心 专心 A卷4 从矿物到基础材料1 B2C说明铝遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化,在其表面形成致密的氧化物薄膜,从而阻止了铝与硝酸铜的反应。其氧化物具有两性故既可溶于稀硝酸、稀盐酸又可溶于氢氧化钠溶液。3D说明铁生锈的过程中,铁首先失电子转变成Fe2+4A说明B中MnO4有颜色,C中AlO2不能存在,D中SiO32不能存在。5C6B说明由于铁比铜的还原性

9、强,所以铁首先与Fe3+反应,当铁反应完,铜才会反应,所以有铁剩余铜必定剩余。7C全解 本题利用平均摩尔电子质量求解,据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。四种金属的摩尔电子质量分别为:Zn:32.5g/mol、Fe:28g/mol、Al:9g/mol、Mg:12g/mol,其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol,故答案为C。8AC9A说明 Fe2+遇硫氰化钾溶液不显红色,但被氯水氧化为Fe3+后遇硫氰化钾溶液显红色。10BC说明氯水和酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+。11BC说明 A中电荷不守恒,D中应生成Al(OH)3。12A全解设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为X、Y。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2 3X X由题意得:Y=X,所以,X:Y=2:3。13. 2MgO3SiO2nH2O,化学方程式为:2MgO3SiO2nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O说明本题只需注意SiO2不与HCl反应即可。14保护FeSO4不被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4);取少量研碎的药片放入烧杯中,加适量的水溶解,然后滴加数滴KSCN溶液,反应后溶液显红色,则表明该药片已部分或全部失效。说明本题需注意对Fe2+与Fe3+相互转化和Fe2+与

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