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1、第3节第3课时物质的量浓度一、选择题1用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均需要求的【解析】A中，若原来有蒸馏水不影响；C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。【答案】B2(2010年南充高一检测)在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是()A溶质的质量 B溶质的质量分数C溶质的物质的量 D氢离子的物质的量【解析】由nBcBV知溶质的物质的量一定相等，C项符合题意；由于溶质的摩尔质量不一定相等，故A项不符合题意；另外溶质的质量分数及氢离子的物质的量均不是由溶质的物质的
2、量单独决定的，B、D项均不符合题意。【答案】C3配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是()A洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B氯化钠中含杂质C称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方D定容时，仰视刻度线【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度。因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，直至液体的凹液面达到刻度线为止。氯化钠中含杂质会导致配得溶液的浓度偏低。用托盘天平称量氯化钠固体前，指针偏向右方，说明右盘重。根据“左物右码”的称量原则，称量的氯化钠比应称量的量多，所配溶液浓度偏高。定容时，观察液面视线偏高，所
3、配溶液的凹液面没有达到刻度线，在刻度线下便停止加水，定容时仰视刻度线造成溶液的浓度偏低。【答案】C4下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 2 molL1氯化钙溶液C150 mL 2 molL1氯化钾溶液D75 mL 1 molL1氯化铁溶液【解析】1 molL1的AlCl3溶液中c(Cl)1 molL133 molL1。A项中c(Cl)1 molL1，B项中c(Cl)4 molL1，C项中c(Cl)2 molL1，D项中c(Cl)1 molL133 molL1。【答案】D5 设NA为阿伏加
4、德罗常数的值，下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是()A2 L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB500 mL溶液中NO3浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.4 molL1D500 mL溶液中含NO3总数为0.2NA【解析】A项中阴、阳离子总数应为2 L0.2 molL13NAmol11.2NA；B项中c(NO3)0.2 molL120.4 molL1；C项中c(Ba2)0.2 molL1。【答案】D6硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 molL1，硫酸根离子的浓度为0.3 molL1。则混合液中镁离子的浓度为()A0.15 mo
5、lL1 B0.3 molL1C0.45 molL1 D0.2 molL1【解析】由Al3浓度知由Al2(SO4)3提供SO42浓度，剩余SO42由MgSO4提供，知A项正确。【答案】A7 在V L硫酸铝溶液中，含有m g Al3，则这种溶液中SO42的物质的量浓度是()A. B. C. D.【解析】据分子式Al2(SO4)3可知，c(SO42)c(Al3)。【答案】C8 将5 molL1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1【解析】根据稀释前后溶质的物质的量相等计算。稀释前NO3的物质的量
6、为52103a mol，则稀释后NO3的浓度为：molL1。【答案】B9300 mL某浓度的KOH溶液中含有84 g KOH，现欲配制1 molL1的KOH溶液，应取上述溶液与蒸馏水的体积比约为()A14 B15C21 D23【解析】n(KOH)1.5 mol，原溶液KOH浓度5 molL1；现要配制1 molL1的KOH溶液，则稀释了5倍，即体积变为原来的5倍，所以加水的体积约为原溶液体积的4倍。【答案】A10若20 g密度为 gmL1的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2，则NO3的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C2.5 molL1 D1.25 molL1【解析】n
7、(Ca2)0.025 mol，则n(NO3)0.05 mol。溶液体积103LmL1L，所以c(NO3)2.5 molL1。【答案】C二、非选择题11实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液。(1)需称量_g的烧碱固体，它应该放在_中进行称量。(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_(填写代号)。A烧杯B量筒C玻璃棒D1 000 mL容量瓶E漏斗F胶头滴管G500 mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成该实验还缺少的仪器是_。(4)在容量瓶中，完成后期加入少量水的做法是_。【解析】配制500 mL溶液要用500 mL容量瓶。NaOH固体易潮解，
8、有很强的腐蚀性，应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。【答案】(1)2烧杯(2)BDE(3)托盘天平、药匙、500 mL容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加水，同时眼睛要平视刻度线，当凹液面的最低点与刻度线相切时为止12将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，溶液密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)取出10 mL该溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaO
9、H的物质的量浓度为_。【解析】(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为：100 mL1.219 g/mL121.9 g，NaOH的质量分数为：100%20%。(3)由于溶液是均一、稳定的，所以，从100 mL溶液中取出10 mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变，但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等，都仅为原溶 液的十分之一。(4) 这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为0.61 molL1。【答案】(1)6.1
10、molL1(2)20%(3)6.1 molL120%1.219 g/mL 2.44 g0061 mol(4)0.61 molL113已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL，溶液密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度：_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(3)用w、表示溶液中溶质的物质的量浓度： _。(4)用c、表示溶液中溶质的质量分数：_。【解析】(1)w，S g。(2)c(NaCl) molL1(3)c(NaCl) molL1(4)w100%【答案】(1)Sg(2)c(NaCl) mo
11、lL1(3)c(NaCl) molL1(4)w%14(1)配制约为0.1 molL1盐酸溶液500 mL，请将操作顺序、填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称、操作方法和适当数字。()在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。()在盐酸冷却后，沿_注入_mL的_中。()用_量取1.19 gcm3，溶质的质量分数为37%为浓盐酸约_mL注入烧杯中。()用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶中。()往容量瓶小心加蒸馏水至液面接近刻度线_处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度线相切。()采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中，贴上标签。(2)回答下列有
12、关问题：量筒量取一定体积液体后倾倒于烧杯中，量筒内残留的液滴应怎样处理？_，否则会使配成的溶液浓度如何变化？_。将在烧杯中溶解或稀释好的液体转移入容量瓶中，应怎样操作？_，该操作后接着要进行的操作是什么？ _，若未这样操作，会使配成溶液浓度怎样变化？_。定容时，若仰视读刻度，会使配成的溶液的浓度怎样？_，俯视呢？_。最后把容量瓶盖紧，再摇匀，结果瓶塞和刻度线以上会残留一些溶液使液面降低，这样得到的溶液浓度会怎样变化？_。【答案】(1)玻璃棒500容量瓶量筒4112 cm胶头滴管凹液面的最低处(2)应保留偏高用玻璃棒引流注入容量瓶中用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液一并注入容量瓶中偏低偏低偏高无影响15标准状况下，用1 L水吸收560 L氨气形成浓氨水，该氨水的密度为0.89 gcm3，求该溶液的物质的量浓度。【解析】
