《2013年高考化学总复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性随堂检测（含解析） 苏教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高考化学总复习 专题8 第二单元 溶液的酸碱性随堂检测（含解析） 苏教版.doc（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年高考化学总复习（苏教版）：专题8第二单元 溶液的酸碱性 随堂检测（含解析）1常温时，下列三种溶液：0.001 molL1氨水与0.001 molL1HCl溶液等体积混合pH3的HCl与pH11的NaOH溶液等体积混合pH11的氨水与pH3的HCl溶液等体积混合其pH大小关系正确的是()ABC D解析：选D。中两者恰好反应生成氯化铵，溶液的pH7，故选项D符合。225 时有三瓶溶液：pH2的盐酸、pH2的醋酸溶液和pH12的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A中和等体积上述氢氧化钠溶液，所需醋酸溶液的体积大于盐酸的体积B当醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液时，所得溶液中c(Na
2、)大于c(CH3COO)C取等体积的上述盐酸和醋酸溶液，分别加入少量等质量且颗粒大小相同的锌粒，盐酸中锌粒先反应完D25 时，pH2的盐酸、pH2的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1012mol/L解析：选D。A项，由于pH相同的醋酸与盐酸溶液的浓度相比，醋酸远大于盐酸，故中和等体积的氢氧化钠溶液，醋酸的体积小于盐酸的体积，不正确；B项，根据电荷守恒，c(Na)等于c(CH3COO)，不正确；C项，由于醋酸的浓度大，且不断电离产生H，故醋酸的反应速率快，不正确。3.(2012保定高三调研)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液
3、，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()A若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH7时，a20.00B该滴定也可以用甲基橙作指示剂C若用酚酞作指示例，当滴定到溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色时停止滴定D滴定过程中，可能存在：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)解析：选A。若醋酸与盐酸的浓度相同，则滴定到溶液pH7时，所需NaOH溶液的体积小于20.00 mL。4.(2012湛江高三调研)水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是(双选)()A图中五点KW的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl固
4、体D若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显酸性解析：选CD。KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A项正确。从A点到D点，溶液中c(H)增大，可采取温度不变向水中加入少量的酸的措施。从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C项错误。B点时KW1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性。5请结合下列四种溶液：0.1 mol/L醋酸溶液，0.1 mol/L盐酸，pH13的氢氧化钠溶液，pH13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(H)大小关系是_(填序号，下同)。
5、(2)其中水的电离程度最大的是_。水的电离程度相同的是_。(3)将与等体积混合，所得溶液呈_。A酸性B碱性C中性(4)取等体积和的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为_(填“”、“”或“；(2)盐酸电离的H与氢氧化钠、氨水电离的OH浓度相等，因此对水电离的抑制程度相同，而醋酸提供的H浓度最小，对水电离的抑制程度最小，故水的电离程度最大的是，相同的是；(3)将与等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，故溶液呈碱性；(4)等体积的和分别稀释100倍，由于弱碱中存在电离平衡，pH变化小，故小于。答案：(1)(2)(3)B(4)1(2011高考福建卷)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能
6、使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：选B。醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)，B项正确；加入等体积0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减小，D项错误。2. (2011高考安徽卷)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐
7、酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点由水电离出的c(H)1.01014molL1Bb点：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热解析：选C。a点pH：7pH1.01014molL1，A项错；b点时盐酸和氨水反应，氨水过量，此等式不成立，B项错；c点溶液呈中性，根据电荷守恒此等式成立，C项正确；d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度略下降的主要原因。3(2010高考重庆卷)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C。pH相等的两种酸，稀释过程中，强酸的pH变化大，弱酸的pH变化小，因为弱酸稀释时逐渐电离出H。故由图知，将x和y分别稀释10倍，pH的变化量pHx1，pHy1，所以y为弱酸，x为强酸，pH相同时，y消耗OH的量更多。- 3 -
