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1、扬州工业职业技术学院扬州工业职业技术学院2007 2008- 学年第 二 学期毕业设计（论文）课题名称： 合成氨工业有机废水的处理设计时间：2008.3.1-2008.4.30系 部： 化学工程系 班 级： 0301精细化工 姓 名： 指导教师： 2008 年 4 月 30 日目录一 引言1、 概述8二 合成氨工业简介2.1氨的性质及用途82.2合成氨的工艺流程102.3合成氨的催化机理112.4催化剂的中毒122.5合成氨工业节能技术132.6我国合成氨工业的发展情况16三 合成氨有机废水的处理3.1 A/O工艺处理合成氨有机废水 183.1.1废水的来源183.1.2方案的确定（1）设计原
2、水水质 18（2）处理水质标准 18（3）监测进水PH 19（4）工艺流程 19（5）工艺流程说明203.2主要构筑物的设计说明213.3处理效果分析243.4问题的探讨 243.5经济分析253.6结束语25四、致谢26五、参考文献26合成氨工业有机废水的处理摘要 氨是一些工业部门的重要原料目前，工业用氨量已占合成氨产量的百分之十以上，氨的用途广泛，以氨为主要原料，可以制造各种氮素肥料，氨还应用国防和尖端科学技术部门。不仅如此合成氨工业的迅速发展，又促进了一系列科学技术的。合成氨工业在国民经济各部门中的作用必将日益显著。但是由于过去我国合成氨工业基础十分薄弱，氨的产量还远远不能满足四个现代化
3、的迫切需要，所以高速度发展合成氨工业仍是一项重要的任务。对于高浓度合成氨有机废水，在预处理阶段采用化学沉淀法，在生化阶段采用A/O工艺，提高了处理效率，取得了良好的经济效果。关键词 浓度合成氨有机废水 化学沉淀法 A/O工艺 新能源 环保A/O craft processing synthetic ammonia organic waste waterChen Yayu0301 fine chemical industryAbstract： The ammonia is some industry sectors important raw material. At present, the
4、industrial used ammonia quantity has accounted for the synthetic ammonia output above 10%, the ammonia versatility, take the ammonia as the primary data, may make each kind of nitrogen fertilizer, the ammonia also application national defense and the frontier science technology department.Not only t
5、hat synthetic ammonia industry rapid development, also promoted a series of science and technology.The synthetic ammonia industry will certainly to be day by day remarkable in various branches and sectors of a national economys function.But because passes our country synthetic ammonia industry found
6、ation to be extremely weak, the ammonia output by far cannot satisfy the four modernizations the urgent need, therefore the high velocity development synthetic ammonia industry was still a vital duty.regarding the highly concentrated synthetic ammonia organic waste water, uses chemistry precipitatio
7、n method in the pretreatment stage, uses the A/O craft in the biochemistry stage, enhanced the processing efficiency, has obtained the good economic effect。 Key word： density synthetic ammonia organic waste water； chemistry precipitation method； A/O craft； new energy ；environmental protection。 一、概述合
8、成氨是一种重要的化工原料，广泛用于农业和工业生产中合成氨对加速农业生产的发展具有重要意义氨在工业部门也有广泛的用途在国防工业中由氨氧化制得硝酸，并由此而加工的硝基甲苯、硝化甘油等各种硝基炸药，和生产导弹、火箭的推进剂和氧化剂。另外在制碱、橡胶等工业部门中也要使用氨或氨的衍生物在食品工业中氨是一种可靠常用的冷冻剂。合成氨工业的迅速发展也促进了一系列科学技术和近代化学合成工业的发展。随着科学技术和生产技术的发展，合成氨工业在国民经济中的基础作用必将日益显著。 合成氨工业在国民经济中的重要地位 氮是一种重要的含氮化合物，合成氨是一种重要的化工原料，广泛用于农 业工业生产中合成氨对加速农业生产的发展具
9、有重要意义。氨在工业部门也有广泛的用途。在国防工业中由氨氧化制得硝酸，并由此而加工的硝基甲苯、硝化甘油等各种硝基炸药，和生产导弹、火箭的推进剂和氧化剂。另外在制碱、橡胶等工业部门中也要使用氨或氨的衍生物在食品工业中氨是一种可靠常用的冷冻剂。合成氨工业的迅速发展也促进了一系列科学技术和近代化学合成工业的发展。随着科学技术和生产技术的发展，合成氨工业在国民经济中的基础作用必将日益显著。 氨也是一些工业部门的重要原料目前，工业用氨量已占合成氨产量的百分之是以上，基本化学工业中的硝酸、纯碱、各种含氮无机盐，有机化学工业中的各种含氮中间体，制药工业中的磺胺类药物和高分子化学工业中的氨广泛用作冷冻剂、冶金
10、工业、机械工业、石油加工工业亦需使用氨或其加工产品。 氨还应用于国防和尖端科学技术部门。制造三硝基甲苯等多种炸药都要消耗大量的氨，生产导弹，火箭的推进剂和氧化剂。同样也离不开氨。 不仅如此合成氨工业的迅速发展，又促进了一系列科学技术和化学合成工业的发展如：高压低温技术，催化和特殊金属材料的应用，随着科学和生产技术的发展，合成氨工业在国民经济各部门中的作用必将日益显著。二、 合成氨工业简介2.1氨的性质及用途2.1.1氨的性质(1)物理性质 氨的分子式（NH3）在常温、常压下氨是一种有特殊刺激臭味的无色气体，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸道器官黏膜，有强烈的毒性，氨比空气轻。氨极易溶于水，可生产含氨15
11、30（重量）的商品氨水，氨溶解时放出大量的热。氨容易变为液体，氨液化与温度和压力有紧密关系，氨的液化温度与压力的关系。 液体状态的氨称为液氨，液氨挥发性很强，液氨蒸发变为氨气时可吸收巨大的热量，人体触及液氨会被严重冻伤。 (2)化学性质 氨在常温时相当稳定，在高温、电火花或紫外光的作用下可分解为氢和氮 2NH3N23H2 氮易与许多物质发生反应，例如：在催化剂作用下能与氧反应生产NO、与CO2反应生产氨基甲酸铵然后脱水成尿素。 4NH55O24NO+6N2O 2NH5+CO2NH4COONH2 NH4COONH2CO(NH2)2+H2O 氨与无机酸反应 NH3+HCLNH4CH NH5+HNO
12、5NH4NO5 工业上利用这些反应制取尿素，硝酸铵等主要品种的氮肥，氨能生成各种加成配位化合物，它们和水合物类似通称氨合物，例如：对应CaCl2.6H2O和CuSO44H2O也分别有CaCl26NH5和CuSO44NH5此等化合物作为配位化合物时常称氨络物。 2.1.2氨的用途 (1)氨在国民经济中有着重要意义，现在约有85的氨用来制造化学肥料，其余作为生产其他化工产品的原料。 (2)除液氨可直接作为肥料外、农业上使用的氮肥，例如尿素、硝酸铵、氨水以及各种含氮混肥和复肥，都以氨为原料的。 (3)氨在工业上主要用来制造炸药和各种化学纤维及塑料，从氨可以制得硝酸，进而再制造硝酸铵、硝化甘油、三硝基
13、甲苯和硝基纤维素等炸药，在化纤和塑料工业中则以氨、硝酸和尿素等作为氮源，生产己内酰胺等产品。 (4)氨在其他工业用途也十分广泛，例如：在制冰、空调等系统的制冷剂，在冶金工业中用作生产磺胺类药物维生素、蛋氨酸和其他氨基酸等等。 吸入或口服本品，可刺激呼吸道或胃粘膜，反射性兴奋呼吸和循环中枢。昏迷、醉酒者吸入氨水有苏醒作用，对昏原者作用较好。外用配成25搽剂作为刺激药，尚有中和酸的作用，用于昆虫咬伤等。 2.2合成氨的工艺流程(1) 原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。 (2)净化 对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。 一氧化碳变换过程 在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO，其体积分数一般为12%40%。合成氨需要的两种组分是H2和N2，因此需要除去合成气中的CO,由于CO变换过程是强放热过程，必须分段进行以利于回收反应热，并控制变换段出口残余CO含量。第一步是高温变换，使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低
