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1、福建省宁德市高级中学2012届高考化学选择题专项限时训练25第9部分 化学反应与能量变化（1） 题号6789101112得分答案【说明】每组选择题共7题，每题只有1个选项符合题意，每题6分，共计42分6（2011海南改编）某反应的H= +100kJmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）A正反应活化能小于100kJmol-1B逆反应活化能一定小于100kJmol-1C正反应活化能等于100kJmol-1D正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol-17（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）8（2011重庆）
2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1mol S (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)3F2 (g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A-1780kJ/mol B-1220 kJ/molC-450 kJ/mol D+430 kJ/mol9（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H为（ ）A +51
3、9.4kJmol-1 B +259.7 kJmol-1 C -259.7 kJmol-1 D -519.4kJmol-1 10（2011上海改编）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2 (g)+ H2(g) 2HI(g)；H= 9.48 kJmol-1 (ii) I2 (S)+ H2(g)2HI(g) ；H= +26.48 kJmol-1下列判断正确的是（ ）A254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低1
4、1（2011北京高考10）25、101kPa 下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol下列说法正确的是（ ）A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/mol12（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（ ）A已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中
5、有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)2Fe(s)3CO(g)，H489.0 kJ/mol。CO(g)O2(g)CO2(g)，H283.0 kJ/mol。C(石墨)O2(g)CO2(g)，H393.5 kJ/mol。
6、则4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s)，H1641.0 kJ/mol福建省宁德市高级中学2012届高考化学选择题专项限时训练26第9部分 化学反应与能量变化（2） 编写人：叶昌明题号6789101112得分答案【说明】每组选择题共7题，每题只有1个选项符合题意，每题6分，共计42分6下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）A由电石制乙炔B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解7下列说法不正确的是（ ）A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。C对于吸热反应
7、，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量。D在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热。催化剂8下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）ASO2 (g)+O2(g) SO3 (g) ；H=98.3kJ/molBCH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) ；H=802.3kJ/molC2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(1) ；H=571.6kJ/molDCO(g)+1/2O2 (g)=CO2 (g) ；H=283kJ/mol9已知常温常压下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ
8、/mol。在同温同温下向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q1kJ，向另一体积相同的容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）AQ2Q192.4 B2Q2=Q1=92.4CQ1Q292.4DQ1=Q292.410在101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98106kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A4FeS2（s）+11O2（g） 2Fe2O3（s）+8SO2（g）；H=+853.7kJmol1
9、B FeS2（s）+11/4O2（g） 1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；H=853.7kJmol1C4FeS2（s）+11O2（g） 2Fe2O3（s）+8SO2（g）；H=+3414.8kJmol1DFeS2（s）+11/4O2（g） 1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）；H=3414.8kJmol111已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，可放出b kJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）AC2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l ）；H=2bkJmol1B2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l ）；H=2bkJ
10、mol1C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l ）；H=4bkJmol1D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l ）；H=2bkJmol112己知：NH3H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的H24.2 kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的H57.3 kJmol1。则NH3H2O在水溶液中电离的H等于（ ）A69.4 kJmol1 B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1第8部分 电化学基础8题号6789101112（1）答案CBCDBDA（2）答案BCBCBCD（3）答案DBCDCCB第9部分 化学反应与能量变化9题号6789101112（1）答案DBBCDDB（2）答案ABDABCD53用心 爱心 专心
