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1、福建省厦门市海沧中学九年级化学实验化学练习二班级 姓名 座号 常见气体制取（二）1、可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是( )A铜和稀硝酸制一氧化氮 B二氧化锰和浓盐酸制氯气C锌和稀硫酸制氢气 D石灰石和稀盐酸制二氧化碳2、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。A生石灰B碱石灰C五氧化二磷D烧碱（2）B装置的作用 ；E装置的作用 。（3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（4）装置F中发生反应的化学方程式 。（5）
2、装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。3、下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（ ）A称量氢氧化钠固体 B收集NO气体C配制100 mL 0.10 molL-1盐酸 D吸收NH3不会造成倒吸4用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若A为30H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式为
3、。（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是 ，C中发生反应的离子方程式为 。5(08江苏卷6) 下列装置或操作能达到实验目的的是 物质检验、分离和提纯（一）1、某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是A、KSCN B、NH4SCN C、NH4Cl D、FeCl32、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（ ）A检验溶液中是否含有SO32-时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸
4、钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液3、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（ ）A苯、酒精、四氯化碳 B食盐、烧碱、硝酸铵C蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D氧化铜、二氧化锰、活性炭4、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是（ ）ANH4气体法 BI沉淀法 CFe3显色法 DCa2气体法5.下列家庭小实验不合理的是 A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)C用纯碱(N
5、a2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物6下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是ANH3H2O和Al2(SO4)3B稀硫酸和NaHCO3CCaCl2和Na2CO3 D稀硫酸和Na2CO37关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是( )A加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB加入AgNO3溶液，生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有ClC加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有COD加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中
6、一定有NH物质检验、分离和提纯（二）1下列实验可行的是( )A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeC13溶液的混合物C用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物2除去CuCl2溶液中所含Fe3+时，为调节pH =3.7，最好加入适量的（ ）ANaOH B 氨水 CCaCO3 DCuO3选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华 分离水和四氯化碳的混合物； 分离氯化钾溶液和沙子的混合物； 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； 分离酒精（沸点为78.
7、1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物； 分离食盐和碘的混合物； 从碘水中提取碘单质。4、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物 质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀盐酸，同时用pH计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2 CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶Na2SO4CaCO3溶解、过滤、蒸发、结晶ABCD5、（10上海卷15）除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，
8、结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏溶液的配制1、（2010山东卷）下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D.检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸2、以下实验或操作能达到实验目的的是A. 用量筒取5.00 mL 1.00 molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 molL-1盐酸B. 称取19.0 g SnCl2，将固体SnCl
9、2溶于浓盐酸，再加水稀释配制1.0 molL-1 SnCl2溶液C. 在容量瓶中加入一体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸D. 准确称取0.4 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 molL-1的溶液3、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）A欲配制质量分数为10的CuSO4溶液，将l0 g CuSO45H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小实验误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用4、下列实验操作或对实验事实的
10、叙述中正确的是（ ）A用托盘天平称取10.50g的干燥的NaC1固体。B中和热和测定所需的玻璃仪器只有烧杯、量筒。C配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌。D配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。5、配制2 molL1NaOH溶液250 mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序 。（1）在烧杯中放入一定量的水（少于250 mL），溶解NaOH。（2）在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20.0 g NaOH。（3）用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。（4）在烧杯中放NaOH，用托
11、盘天平称出20.0 g NaOH。（5）把20.0 g NaOH溶于250 mL蒸馏水中。（6）待NaOH溶液冷却后，注入容量瓶(250 mL规格)。（7）向容量瓶注入蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线12 cm处。（8）容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。（9）用蒸馏水洗涤烧杯23次，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。6、（2009福建省单科质检）实验室中，欲配制一定物质的量浓度的稀硫酸，并用来测定未知浓度的烧碱溶液。 用24.5 硫酸（密度为1.20 gcm-3）配制100 mL 0.200 molL-1硫酸，定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是 。 用100 mL
12、0.200 molL-1硫酸测定未知浓度的烧碱溶液时，洗净的酸式滴定管应先 ，再盛装该稀硫酸标准液。常见气体制取（二）1解析：A项，一氧化氮会与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不可用排空气法收集。B项，缺少吸收氯气的装置。C项，用如图装置收集所得气体不纯，气体应从集气瓶的短管进。答案：D点拨：本题综合考查常见气体的制取、干燥与收集。气体制取装置类型由反应物状态和反应条件决定。选择干燥剂时，所选干燥剂不能与所制气体反应。收集装置由所收集气体的密度、溶解性及是否会与氧气、水反应等性质共同决定。3D 4（1） 防止倒吸 （2）O2+2H2S=2H2O+2S（3）产生白色沉淀， Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 5 C物质检验、分离和提纯（一）3解析：A可利用物质的溶解度和密度不同鉴别；B利用物质溶于水热效应不同进行鉴别。C利用物质的溶解性及形成不同颜色的溶液来鉴别。D三种物质均为黑色粉末，均难溶于水，无法鉴别。答案：D点拨：鉴别物质的过程，实际上就是根据物质性质的差异，选择必要的试剂或方法使差异表露出来，从而将其区分开来的过程。4D 5. B 6D 7D物质检验、分离和提纯（二）1A 2D 3CABDFE 4解析：中选择盐酸作除杂试剂会引入杂质Cl-，应选择稀硝酸才正确。其他选
