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1、第1讲钠、镁及其化合物(一)考纲要求1.知道钠及其氧化物的性质。2.知道从海水中提取镁的过程，熟记镁的物理性质、化学性质及其用途。3.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。4.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。考点一钠1物理性质颜色密度熔点比水_，比煤油_100 2化学性质主要化学反应特别提醒(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。(2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。1金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_，通常用_掩埋。2金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠 3将一小块金属钠分别投
2、入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。特别提醒钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。3Na与水(滴有酚酞)反应的现象及解释实验现象实验结论浮在水面上熔化成闪亮的银白色小球四处游动，发出嘶嘶的响声在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液5有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入
3、大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1) 有关钠反应的现象是_。(2)大试管的溶液中出现的现象：_。(3)装置中液面的变化：大试管内；长颈漏斗内。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。归纳总结金属钠与可溶性盐溶液的反应思考方法考点二氧化钠和过氧化钠完成下列表格化学式Na2ONa2O2氧元素化合价色、态化学式阴、阳离子个数比是否为碱性氧化物与水反应的化学方程式与CO2反应的化学方程式与盐酸反应的化学方程式2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2转化关系2Na2OO22Na2O2重要用途强氧化剂、漂白剂
4、、供氧剂6设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 molL1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为NA7过氧化钠的强氧化性比较下列两组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)问题：(1)写出、两反应的化学方程式。(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)Na2O2在什么情况下表现强氧化性？8某溶液中含有HCO、SO、CO、C
5、H3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COO BSO CCO DHCO(1)Na2O2的电子式为Na2Na，O是个原子团。(2)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应。(3)在研究Na2O2与其他溶液反应时，要注意Na2O2的强氧化性和溶液的强碱性。考点三镁的提取和性质1镁的提取(1)镁的存在：自然界中的镁主要以_的形式存在于地壳和海水中，海水中镁的总储量约为_。(2)镁的提取过程9写出上述的离子方程式或化学方程式。10写出利用海边大量的贝壳制成石灰乳的化学方程式。11为什么要在HCl气
6、流中加热MgCl26H2O获得MgCl2?2镁的性质12镁在常温下为什么具有抗腐蚀性？13镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？14冶炼金属镁时为什么电解熔融的MgCl2而不是熔融的MgO?有关过氧化钠的定量计算1Na2O、Na2O2分别与H2O反应后浓度的定量分析思考等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入等量且足量的水中，所得溶液的物质的量浓度有什么关系？二者溶液的质量差是否相等？归纳总结(1)Na2O与Na2O2物质的量相等时，溶液的质量差相等。,(2)Na2O与Na2O2物质的量相等时，所得NaOH相等，同时消耗的水也相等，溶剂也相等，故二者物质的量浓度、质量分数均相等。【例1】往甲、
7、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙2Na2O2跟H2O、CO2反应的减量计算技巧(1)Na2O2固体中滴入水，固体质量的变化2Na2O22H2O=4NaOHO2m 218 g 32 g 218 g32 g,4 g278 g 440 g 440 g278 g,4 g(2)Na2O2吸收CO2时，固体质量变化2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m278 g 2106 g2106 g278 g56 g244 g32
8、 g 244 g32 g56 g(3)Na2O2吸收CO2时，气体体积差量2Na2O22CO2=2Na2CO3O2V 2 L 1 L 2 L1 L1 L【例2】物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 () A110 B690C341 D3323Na2O2跟CO、H2的反应(在有足量O2存在的条件下)的计算技巧2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得：Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即：CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4N
9、aOHO2得：Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)归纳总结凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。,中学阶段常见的符合这一关系的物质有：,(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；,(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。【例3】取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量
10、恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11过氧化钠与探究实验【例4】过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。(1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_。(2)检验样品中还有过氧化钠的方法是_。【例5】某课题研究小组的同学在查阅资料时得知，Na2O2与干燥的CO2不能发生反应，当有少量水存在时，Na2O2可与CO2发生反应生成Na2CO3和O2。为了探究“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”。某课题研究小组的同学们设计了如图所示的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应，在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。
