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1、第一节 元素周期表 （第一课时）,原子的构成,原子,核外电子,原子核,每个电子带一个单位负电荷,质子,中子,每个质子带一个单位正电荷,不显电性,一、核素,1、质量数,原子的质量主要集中在_上，质子和 中子的相对质量都近似为_，如果忽略电子质 量，将核内所有_ 加起来所得的数值就是该原子的质量数。,质量数（A）=_,质子数（Z）+中子数（N）,原子核,1,质子和中子的相对质量近似值,2、元素,具有相同_的 _的_。,核电荷数（即质子数）,同一类原子,总称,3、核素,具有_和_的 _。（符号： _）,一定数目的质子,一定数目的中子,一种原子,ZA Xmn+的含义：X_ A_ Z_ n_ m_。,Z
2、A X,元素符号,质量数,质子数,离子所带电荷数,分子中所含原子数目,4、同位素,_的_之间互称同位素（即_相同而_不同的同一元素的不同原子）。,质子数,中子数,同一元素,不同核素,6、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量,元素的相对原子质量： 按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）,5、同位素的用途,随堂练习,1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（ ）,A. 23He和13H互为同位素,B. 23He原子核内中子数为2,C. 23He原子核外电子数为2,D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子,C,随堂练
3、习,2、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）,A、所含质子数 = A - n B、所含中子数 = A - Z C、所含电子数 = Z + n D、所含质子数 = A + Z,B,随堂练习,3、以下互称为同位素的是（ ）,A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O,C,二、原子核外电子的排布,1、电子层的划分,近 远,低 高,阅读课本P13 表1-2，小结出原子核外电子排布规律,2、核外电子排布规律,212 222 232 242 ,（1）各电子层最多容纳_个电子；,（2）最外层电子数不超过_个电子(K层为最外层时不超过_个)；,
4、（3）次外层电子数不超过_个电子；,（4）核外电子总是尽先排布在能量_ 的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层。,2n2,8,2,18,较低,升高,随堂练习,1、下列说法中，不正确的是（ ） A、在含有多个电子的原子里，电子 是分层排布的 B、在原子核外的各电子层中，能量低的离核近，能量高的离核远 C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量低 ，层数小的能量高 D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近,C,随堂练习,2、某原子共有5个电子层，则其O层最多容纳电子 个，N层最多容纳电子 个。,8,18,3、某元素原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内
5、质子数为（ ） A、13 B、7 C、8 D、10,C,4、某元素的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少3个电子，该元素是（ ）,A. 铝 B. 氮 C. 磷 D. 氟,C,第一节 元素周期表 （第二课时）,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标,1、能描述元素周期表的结构。 2、知道原子结构与元素周期表的关系。,1、写出118号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。 2、将以上18种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。,温故而知新,练习中探求新知,1、_年，俄国化学家_，将元素按照_的大小依次排列，将_的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随
6、着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由 _改为_。,1869,门捷列夫,相对原子质量,化学性质相似,相对原子质量,原子的核电荷数,练习中探求新知,2、原子序数与元素原子结构有什么关系？ （1）原子序数：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数。 （2）原子序数= _ =_ =_,核电荷数,质子数,原子核外电子数,练习中探求新知,3、（1）周期就是元素周期表中的_，目前的元素周期表有_个横行，即有_个周期。 （2）周期的序数=该周期元素的_ （3）周期又分_周期和_周期，第一、二、三周期为_周期，第四、五、六周期为_周期。,横行,7,
7、7,电子层数,短,长,短,长,（4）各周期包括的元素种类及最后的元素的 原子序数,练习中探求新知,4、（1）族就是元素周期表中的_，共_个纵行，分为_族（用_表示），_族（用_表示），_族和_族。 （2）主族共有_个，分别表示为 _。 （3）副族共有_个，分别表示为 _。,练习中探求新知,纵行,18,主,A,副,B,第,0,7,A、A、 A、A 、A 、A、A,7,B、B、 B、B 、B 、B、B,（4）0族_个，最外层电子达稳定结构（2或8个电子），通常情况下，元素的化合价为_。 （5）第族_个，包括_三个纵行。 （6）主族的序数=_。 （7）每一纵行对应的族,1,0,1,8、9、10,原子
8、的最外层电子数,练习中探求新知,5、同周期相邻主族元素原子序数可能 相差_、_或_。 6、同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：,（1）核外电子层数=周期数,（2）主族元素的最外层电子数= 族序数,（3）质子数=原子序数=原子核外电子数,小 结,总结:,周期 （7个）,族 （16个）,短周期,长周期,第 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期, 2 种, 8 种, 8 种, 18 种, 18 种, 32 种, 26 种,主族,副族,第VIII族,
9、0 族,共 7 个主族，包括短周期和长周期元素,共 7 个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10 纵行,稀有气体元素,周期表里数周期，1 2 3 4 5 6 7,七主七副和零族，最后莫忘第族。,元素周期表助记词,横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。,练习与思考：,1、填写下表：,练习与思考：,2、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）,A. 109 B. 118 C. 173 D. 222,
10、3、若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）,A. B族 B. A族 C. B族 D.A族,B,B,练习与思考：,4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,练习与思考：,5、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）,A,B,C,D,B,第一节 元素周期表 （第三课时）,学习目标,知道金属、非金属在元素周期表中的 位置、原子结构及其性质递变规律。,二、元素的性质与原子结构,碱金属元素的原子结构,碱金属元素的化学性质,钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,
11、剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰,剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色,在水面上剧烈反应，发生燃烧,2Na+2H2O = 2NaOH+H2,2K+2H2O = 2KOH+H2,思考与交流,通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？,1、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有_个电子，它们的化学性质_。碱金属元素的化合价都显_价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：,归纳与小结,Li + O2 =,4 2Li2O,Li + H2O =,2 2 2LiOH+H2,1,相似,
12、+1,2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数_，原子核对最外层电子的引力_，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力_，元素的金属性_，具体表现在： _。,逐渐增多,逐渐减弱,钾与水、氧气反应都比钠剧烈,逐渐增强,逐渐增强,碱金属的物理性质,逐渐增大,银白色，柔软,逐渐降低,逐渐降低,碱金属元素的性质与结构,1,软 白 轻 低 导,单质具有强还原性，与大多数非金属、水反应,逐 渐 增 多,逐 渐 增 大,逐 渐 降 低,逐 渐 降 低,金属性逐渐增强,随堂练习,1、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（ ）,A.碱金属原子最外层都只有一个电子，
13、 在化学反应中容易失去,B.都是强还原剂,C.都能在O2里燃烧生成过氧化物,D.都能与水反应生成碱,C,随堂练习,2、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）,A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层 C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更易汽化,B,随堂练习,3、下列叙述中错误的是（ ） A、随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大 B、碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性 C、碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低 D、碱金属元素都是以化合态存在,B,随堂练习,4、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）,A.在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱,C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物,D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,卤族元素,1、卤族元素是元素周期表中的第_纵行， 是第_族，包括的元素的名称和符号： _。,17,A,氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）,氟原子,氯原子,溴原子,碘原子,2、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层7个电子,结构上的相
