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1、,【典例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A.3CuS+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO+4H2O+3S B.CaCO3 CaO+CO2 C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,【思路点拨】比较各元素在反应前后的化合价。 【自主解答】选B。A中： A、C、D中都有元素化合价发生变化，所以均为氧化还原反应。而B中反应前后没有元素化合价发生变化，故为非氧化还原反应。,【典例2】用双线桥法表示下列反应中化合价及电子转移的情况 （1）2KClO3 2KCl+3O2 （2）Cl2+H2O=HCl+HClO （3）2H2S+SO2=3S+2
2、H2O 【思路点拨】用双线桥法表示电子转移和化合价变化时步骤为一标变价，二画线桥，三注得失电子数。,【自主解答】用双线桥法表示时应注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同一种元素；在桥上标明“得到”、“失去”字样，且得失电子总数必须相等。各小题中元素化合价变化情况：,答案：,知识点一：氧化还原反应 1.下列类型的反应，一定是氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【解析】选C。置换反应为一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中单质元素的化合价一定发生了变化，故一定发生了氧化还原反应。,2.下列变化过程中，属于还原反应的是
3、（ ) A.HClCl2 B.NaNa+ C.COCO2 D.Fe3+Fe 【解析】选D。物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。,3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（ ) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 解题提示:金属元素的化合态为正价，而非金属元素的化合态可能为正价，也可能为负价。 【解析】选C。当由化合态变为游离态（化合价为0）时，化合价可能升高如由负价变为0价，也可能降低如由正价变为0价，所以该元素既可能被氧化又可能被还原。,知识点二：氧化还原反应的实质 4.（双选）下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ) A.
4、物质失电子的反应为氧化反应 B.物质在变化中失去了电子，此物质被还原 C.发生电子转移的反应即为氧化还原反应 D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应,【解析】选A、C。氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，其实质是电子转移。物质所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应；物质所含元素化合价降低，得到电子，发生还原反应。,5.（双选）属于氧化还原反应的离子方程式是（ ) A.CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B.2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- C.HCO3-+H+=CO2+H2O D.2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2,【解析】选B、D。对于离子反应，只要有元素化合价
5、的变化，就是氧化还原反应。A、C中无元素化合价的变化，不是氧化还原反应；B、D中Fe与Cl、Na与H化合价均发生了变化，属于氧化还原反应。,6.在反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O中， _元素被氧化，_元素被还原；若 反应过程中生成4.48 L（标准状况下）的氯气，则共 转移电子_ mol。,【解析】由化学方程式知，发生化合价变化的元素是 Mn和Cl，由 ,Mn的化合价降低，Mn元 素被还原；由 ，Cl的化合价升高，Cl元 素被氧化；由于 ，则n（e-)=2n（Cl2) = 答案：Cl Mn 0.4,一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.下列反应中，不
6、属于氧化还原反应的是（ ) A.2KClO3 2KCl+3O2 B.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C.BrCl+H2O=HCl+HBrO D.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【解析】选C。BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，生成HCl中Cl为-1价，HBrO中Br为+1价，化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。,2.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还原反应的是（ ) A.氯气与氢气混合点燃 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C.把铁片放入硫酸铜溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,【解析】选C。离子反应是有离子参加的反应，A不是离子反应，而B、D是离子反应，
7、但同时是复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应；而C在溶液中有离子参加，同时又是置换反应，所有的置换反应均为氧化还原反应。,3.（双选）在Cu2S+4H2SO4（浓）=2CuSO4+S +2SO2+4H2O反应中，被氧化的元素是（ ) A.Cu B.S C.O D.无法确定 【解析】A、B。Cu2S中Cu为+1价，S为-2价，该反应化合价的变化可表示为 Cu、S元素化合价升高被氧化,4.在黑火药爆炸的反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2中，被还原的元素是（ ) A.硫 B.碳 C.氮和碳 D.氮和硫 【解析】选D。KNO3N2，氮元素化合价从+5价变为0价，化合价降低；SK
8、2S，硫元素化合价从0价变为-2价，化合价降低；化合价升高的元素为碳，从0价升高到+4价。化合价降低，被还原。,5.（2010吉安高一检测）分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ) 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液 根据在水溶液里或熔融状态下是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质,A. B. C. D. 【解析】选D。氧化物根据组成元素分成金属氧化物和非金属氧化物；氧化还原反应是根据反应过程中有无化合价变化或有无电子
9、转移分类的。,二、非选择题（本题包括1小题，共10分) 6.现有下列反应： A.3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 C.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O D.NH4HCO3 NH3+CO2+H2O （1）有元素化合价升降的反应是（用序号填空）_。 （2）既属于置换反应又属于氧化还原反应的是（用序号填空）_。,（3）对于上述选项中的氧化还原反应用双线桥表示其化合价升降、电子转移、被氧化和被还原的情况；分析反应中化合价升降总数、电子转移总数及它们之间的关系。 【解析】（1）A、B中均有元素化合价升降，C、D中均没有元素化合价升降；（2）属于
10、置换反应的为A、B，当然也是氧化还原反应；（3）用双线桥法表示时注意根据化合价判断得失电子数目。,答案：（1）A、B （2）A、B,这两个反应中，化合价升高总数等于化合价降低总数，失去电子的总数等于得到电子的总数，化合价升降总数等于电子转移总数。,1.（6分)下列各氧化还原反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中发生的是（ ) A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B.2KClO3 2KCl+3O2 C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D.2H2O 2H2+O2,【解析】选A。A中Cl2中的氯元素一部分变为NaCl化合价为-1价，一部分变为NaClO化合价为+1价;B
11、中氯元素化合价降低，氧元素化合价升高；C中锰元素一部分变为K2MnO4中的+6价，一部分变为MnO2中的+4价，化合价均降低，氧元素化合价升高；D中氢元素化合价降低，氧元素化合价升高。,2.（14分）（2010宁德高一检测）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。 问题1：从不同的角度化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行分类的，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下面的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应、氧化还原反应三者之间的关系。,问题2:氧化还原反应的发生是有条件的。许多条件可以影响氧化
12、还原反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应的条件不同，反应产物不同： _； _。,问题3：化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。（填化学式） （2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。 _、 _。,【解析】问题1： 化合反应中有的属于离子反应，有的属于氧化还原反应；离子反应中有的属于氧化还原反应。 问题2：钠与氧气在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2,化学方程式分别为4Na+O2=2Na2O; 2Na+O2 Na2O2。 问题3：（1）纯碱是Na2CO3,虽然其水溶液显碱性，但属于盐类，不属于碱。 （2）硝酸、硫酸和盐酸与纯碱反应的离子方程式均可表示为CO32-+2H+=CO2+H2O;硝酸、硫酸和盐酸与烧碱（NaOH）反应的离子方程式均可表示为OH-+H+=H2O。,答案：问题1： （其他答案合理也可） 问题2：4Na+O2=2Na2O2 Na+O2 Na2O2 问题3：（1)Na2CO3 （2)CO32-+2H+=CO2+H2O OH-+H+=H2O,
