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1、化学试卷注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5作选做题时，考生按题目要求作答。本试题卷共16页，如有缺页，考生须声明，否则后果自负。怀化市中小学课程改革教育质量监测试卷2020年高三第二次模拟考试理科综合可能用到的相对原子质量：H 1
2、 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 I 127 Ce 140第卷（选择题 共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列说法不正确的是A医用酒精消杀新冠病毒的原理是使病毒蛋白质失去活性。B生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子化合物C长征5号B（胖5）运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂，其优点之一是提升推力D陶瓷是中华民族的一项重大发明，制作陶瓷的主要原料为石膏8. 下列说法正确的是A13.35 g AlCl3 水解形成的Al(OH)3胶体粒子数为0.1NAB1
3、L 0.1 molL1 的 NaHSO3 溶液中，HSO3 和 SO32离子数之和为 0.1NAC密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为0.5NAD4.6 g乙醇含共价键数为0.7NA9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子序数是W的原子序数的一半；X、Y、Z三种元素形成的化合物Q结构如图所示。下列叙述正确的是A元素非金属性强弱的顺序为：XZWB化合物Q中X原子不全满足8电子稳定结构CZ单质的熔点高于W单质DW的氧化物对应的水化物一定为强酸10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向久置的Na2SO3溶液中加
4、入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解Na2SO3部分被氧化B加热NH4HCO3固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体NH4HCO3显碱性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖完全没有水解DpH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2的电离常数比CH3COOH大11.研究发现洛匹那韦对新冠病毒有一定抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如图所示。下列说法正确的是A洛匹那韦的分子式为C37H47N4O5B洛匹那韦能发生氧化反应、加成反应和消去反应C洛匹那韦苯环上的一氯取代物只有3种D1.0 m
5、ol洛匹那韦至少和9 mol H2发生加成反应12.一种以FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，工作原理如图所示。下列说法不正确的是A充电时，Mg箔接电源的负极B放电时，钠离子从左室游向右室C充电时，阳极反应式为 Na2FeFe(CN)62e=FeFe(CN)62NaD负极质量变化2.4 g时，理论上流经外电路的电子数约为1.204102313.某温度时，将n molL1氨水滴入20 mL 1.0 molL1 盐酸中，忽略溶液混合时的体积变化，溶液pH和温度随加入氨水体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是Aa点: KW1.01014Bb点：c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH
6、)C25NH4Cl水解常数为(n -1)106Db点水的电离程度最大三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。26.（14分）稀土是重要的战略资源，包括第B族的钪、钇和镧系元素共17种元素（RE），中国是最大的稀土氧化物（REO）供应国。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备二氧化铈(CeO2)的一种工艺流程如下：已知：Ce4+能与F结合成CeFx(4-x)+，也能与SO结合成CeSO42+；在硫酸中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：（1）需将矿石粉碎成细颗粒，目的
7、是_。至中，发生的主要反应为氧化还原反应的有_（选填序号）。滤液A中主要阳离子是 （写离子符号）。（2）“萃取”时存在平衡：Ce4+n(HA)2CeH2n-4A2n+4H+。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO)。通过下图分析【=】随起始料液中c(SO42-)变化的原因_。（3）写出中主要反应的离子方程式：_； _。（4）中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象_。（5）用10吨含70CeFCO3的矿石，按上述工艺生产，得二氧化铈4.48吨，则二氧化铈的产率为_。（保留三位有效数字）27.（14分）碘酸钾（KIO3）是一种无色结晶粉末，
8、溶解度0时为4.7 g，80时为24.8 g。常被添加在食盐中，用于预防碘缺乏病。I.某实验小组利用图1装置制KH(IO3)2，利用图2方案制高纯碘酸钾。已知KH(IO3)2为无色晶体，微溶于冷水，溶于热水。i.制KH(IO3)2（1）反应釜中产生的Cl2须及时逐出，采取的措施有_ （写2条）。（2）若还原产物Cl-和Cl2所得电子数相同，写出该反应的化学 方程式 。判断反应釜中反应完全的现象是 。 ii.制高纯KIO3反应釜中反应后混合液（3）调节pH所用试剂为 （写化学式）；操作2的具体过程是 、过滤、干燥。（4）反应釜中混合液不能直接制得KIO3的原因可能是 。II.电解法制取高纯KIO
9、3（5）查阅资料发现，电解法也可制取高纯KIO3，工作原理如图3，阳极电极反应方程式为 ；隔膜为 交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。若用2A直流电源进行电解，则通入2.54 g I2(完全转化)制KIO3，理论上约电解 min（保留整数，QItn(e)F，F为96500 Cmol1）28.（15分）含NOx雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。（1）已知:2NO(g) N2(g)+O2(g) H1= -180.5 kJmol-1；CO的燃烧热H2= -283.0 kJmol-l；2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H3 =_。（2）若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生
10、反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H, N2的平衡体积分数随n(CO)/n(NO)和温度(T)的变化曲线如图。 a、b、c对应 NO转化率最大的是_。 c、d对应平衡常数c_d（填“”、“”或“”），理由是 。（3）为探究速率与浓度的关系，在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO和NO，在一定条件下发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H，根据相关实验数据，粗略绘制了两条速率浓度关系曲线：正c(NO)和逆c(CO2)。则逆c(CO2)对应图中曲线_ (填“甲”或“乙”)。降低反应体系温度，反应一段时间后，重新达到平衡，CO2和NO相应的平衡点分别
11、为_(填字母)。（4）利用测压法在刚性反应器中研究800时按投料比1:1进行的NO(g)与O2(g)的化合反应：其中NO(g)与O2(g)化合的反应为不可逆反应，NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示t时，NO(g)完全反应。t/min04080160260700p/kPa33.228.627.126.325.925.222.3NO(g)与O2(g)合成的反应速率v4.210-2p2(NO)p(O2)(kPamin-1)，t52 min时，测得体系中p(NO)6.2 kPa，v_kPamin-1（计算结果保留1位小数）。800时，反应N2O4(g)
12、2NO2(g)的平衡常数Kp_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字）。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）写出Cr3+的核外电子排布式 。我国科学家合成某种铬的化合物M（如图甲）对乙烯聚合表现出较好的催化活性，甲中化学键1、2、3、4属于配位键的是 ；聚乙烯链中碳原子采取的杂化方式为 。（2）1mol(SCN)2中含有键的数目为 。HSCN的结构有两种，其中硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸，原因是 。（3）研究表明水能凝结成13种类型结晶体，其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如乙，则该晶体中H2O的配位数为_；若该晶胞边长为a pm，重冰的密度为_gcm3(写出数学表达式，NA为阿伏加德罗常数)。 甲 乙 丙（4）图丙为Fe3O4晶体中O2-的排列方式，其中围成正四面体空隙、3、6、7和正八面体空隙、6、7、8、9、12；晶体中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ；有 的正八面体空隙没有填充阳离子。36. 化学选修5：有机化学基础（15分）聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用
