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1、大庆市高三年级第三次教学质量检测试题理科综合2020.06本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3.考试结束，将本试卷、答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Si28 S32 K3
2、9 Fe56 7下列诗句中所包含有关化学知识的叙述不正确的是A东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊“雾”这种分散系能产生丁达尔效应B日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃C陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光“瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料D桃花仙人种桃树，又摘桃花换酒钱“酒”的主要成分是乙醇，抗击“新冠肺炎”期间，生活中可用75%的乙醇溶液杀菌消毒8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A1 mol Na2O2参与反应，一定转移NA个电子B标准状况下，含NA个NO2和N2O4分子的混合物，体积约为22.4 LC0.5 molL1的Na2S
3、溶液中，S2的数目小于0.5 NAD1 mol羟基和1 mol甲基所含的电子数均为9 NA9实验室用右图所示装置制备乙酸乙酯，下列说法不正确的是A试管A中试剂加入的顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸B若用30 g乙酸与46 g乙醇反应，产率为65%，则可得乙酸乙酯37.7 gC试管B中有透明不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味 D乙酸乙酯的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的结构有2种10有X、Y、M、N、Q五种短周期元素，其中X、Y、M、N同周期且原子序数依次增大，N、Q同主族；X+与Q具有相同的电子层结构；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，下列说法不正确的是AX的最高价氧
4、化物对应的水化物为强碱BM形成的含氧酸与N形成的含氧酸的酸性，M可能强于NC含有X、N元素的化合物，其水溶液一定显中性DY与Q形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构11下列有关离子方程式书写正确的是A向Fe2(SO4)3溶液中通入过量的H2S：2Fe3+H2S2Fe2+S2H+B向Na2S2O3溶液中滴加足量的新制氯水：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H+电解C向碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Mg2+2HCO32OHMgCO32H2OD用铜做电极电解饱和食盐水：2Cl2H2O Cl2 2OHH2 12下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A将50 mL 0
5、.55 molL1的NaOH溶液缓慢倒入盛有50 mL 0.5 molL1 HCl溶液的烧杯中IIIIIIcapXpH101242335671.24.3测定中和热B分别用等体积0.1 molL1和0.2 molL1的H2O2溶液与等浓度等体积的Na2SO3溶液反应探究浓度对化学反应速率的影响C用蒸发皿蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al(OH)3固体D向滴加了酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡13若定义pXlg c(X)，X为溶液中的粒子。则常温下，某浓度的二元弱酸（H2A），X为H2A、HA、A2时，pX随溶液pH的变化曲线如图所示，
6、下列说法不正确的是A由a点可知 Ka1的数量级是102Ba、c两点溶液中由水电离产生的c(H+)之比为104.3101.2C曲线上任意一点都满足： c2(H+)c(H+)c(HA)2c(H+)c(A2)KwDpH7时，c(H+)c(OH)c(HA)c(A2)26.（14分）还原剂矿渣浸出液NaHCO3滤液(循环利用)(NH4)2SO4浸渣95热水H2SO4 研磨 浸泡 萃取 除钙 NiCO3 600 焙烧NaF废渣萃取剂（再生后循环利用）有机相 无机相 沉镍NiSO4NH3铁、镍及其化合物有广泛的用途。某矿渣的主要成分为NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿
7、渣中回收NiSO4的工艺流程：已知：.NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3.Sn位于第五周期A族，Sn2+具有较强还原性（1）(NH4)2SO4的作用是 。（2）“浸渣”中除Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外还含有 （填化学式）。（3）“浸出液”中c(Ca2+)2.0103 molL1，当除钙率达到98%时，溶液中c(F) molL1。 （已知：Ksp(CaF2)4.01011，忽略溶液体积变化）（4）为保证产品纯度，需要检测“浸出液”中铁元素的总含量：取V mL浸出液置于锥形瓶中，加入一定量盐酸酸化的SnCl2溶液；充分反应后再加入一定量的氯化汞饱和溶液除去过量
8、的SnCl2；最后加入二苯胺磺酸钠指示剂45滴，用 c molL1重铬酸钾（K2Cr2O7）标准溶液滴定至溶液呈紫色且30s不褪色（此过程只有Fe2+被氧化，且还原产物为Cr3+），三次滴定平均消耗重铬酸钾标准溶液V1 mL。浸出液中铁元素的总含量为 gL1（用含字母“V、c、V1 ”表示）。 上述实验中若不除去过量的Sn2+，浸出液中铁元素的总含量测定结果将 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（5）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：X2+ (水相)2RH (有机相) XR2 (有机相)2H+ (水相)溶液与萃取剂的体积比（V/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下
9、图所示，V/VA的最佳取值为_；要使有机相能再生循环利用，应该在_（填“碱性”、“酸性”或“中性”）介质中进行“反萃取”。（6）写出沉镍过程中的离子方程式 。27.（15分）亚硝酰氯（NOCl）常用作催化剂和合成洗涤剂，一定条件下遇水反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物，其中一种为红棕色。实验室用Cl2和NO制备NOCl，相关实验（部分装置略去）如下。（1）制备原料气Cl2：MnO2和浓盐酸反应用装置A制Cl2，该反应中浓盐酸表现的性质是 。装置B、C中盛放的试剂X 、Y分别为 、 。（2）制备亚硝酰氯（NOCl）：H 实验开始时打开K1、关闭K2，再打开分液漏斗活塞加入适量稀硝酸，观察到F
10、中 时关闭K1。向装置G三颈瓶中通入干燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K2。F装置的作用是观察气体流速、 和 。如果去掉F、H两装置，则G中NOCl可能发生的副反应的化学方程式为 。若为了加快制备NO的速率，实验中对装置D进行加热，但对制备NOCl 造成了不利影响，请简述其原因可能是 （写出一条即可）。（3）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气和废气时，气体中的NO不能很好吸收，可用NSR（NOx储存还原）技术降低尾气和废气中NO的排放，NO储存和还原在不同时段交替进行，原理如图所示：Pt 储存时段：储存NO的物质是 。 还原时段：写出此过程中H2和Ba(NO3)2反应的化学方程式 。
11、28.（14分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。根据某课题提供的两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法制备H2，化学方程式为：2H2S(g) 2H2(g)S2(g) 在2 L恒容密闭容器中投入3 mol H2S，控制温度T时进行H2S的分解实验：反应经10 min达到平衡，此时H2S的转化率为80%，10 min内反应速率v(H2S) 。反应的平衡常数K= ，若其它条件不变，再加入一定量的H2S，重新达平衡后H2的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。H2S是一种剧毒气体，此方法实验结束后需要对H2S进行处理，目前我国科学家在H2S废气资源化利用研究方面取得了
12、新进展，利用下图装置可发生反应：H2SO2H2O2S。已知甲池中O2发生的反应为：O2H2AQH2O2AQ，该池中碳棒上发生的电极反应方程式为 ；乙池溶液中每处理0.6 mol H2S理论上消耗I为 mol。（2） 方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2，反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：流程1：气化炉中产生H2流程2：燃烧炉中CaO再生通入水蒸气，主要化学反应：I：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H1131.8 kJmol1 II：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H241.2 kJmol1 III：CaO(s)C
13、O2(g)CaCO3(s) H3178.3 kJmol1 通入纯氧，主要化学反应：IV：C(s)+O2(g) CO2(g) V：CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) 气化炉内反应C(s)2H2O(g)CaO(s)CaCO3(s)2H2(g)的H 。当气化炉和燃烧炉内的反应达平衡后下列说法正确的是 （填字母编号）。A.其他条件不变，增加气化炉中CaO的量，CO2的吸收率不变B.其他条件不变，增大燃烧炉内体系的压强重新达平衡时氧气浓度增大 C.其他条件不变，反应II使用合适的催化剂，可以增大H2产量在气化炉内用CaO可以去除CO2，H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。结合图像分析从第 min后CaO需要在燃烧炉中再生（填“t1”、“t2”或“t3”）。35.【化学物质结构与性质】（15分）钢是由铁碳组成的合金，在日
