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1、绪言 化学 化学与人类社会的关系 物质 性质 变化规律 组成 结构 增加粮食产量 分子原子的 层次上 保障人体健康 改善人类的生活条件 使生活更加美好 化学的发展史 火的使用 分子原子学说的提出 元素周期表（律）的发现 绿色化学 纳米技术 无毒 无害 零排放 环境友好 元素 分子 原子 离子 物理性质 化学性质 物质的变化 1.1物质的变化和性质 物质的性质 化学变化 物理变化 物质的燃烧 金属的锈蚀 用途 食物的腐败 酿酒 固液气三态的相互转变 物体外形的改变 物体位置的改变 某些物质溶解性 是否生成 其他物质 判定方法 是否生成其他物质 构成物质的微粒是否改变 变化中的现象 变化前后物质的
2、性质是否相同 物理性质 化学性质 颜色 气味 状态 密度 溶点 沸点 硬度 可燃性 助燃性 氧化性 还原性 是否需要化学 变化表现 反应 决定 反应 决定 对蜡烛及其燃烧的探究 点燃前观察 颜色 状态 形状 硬度 密度 点燃后 观察火焰 外焰 内焰 焰心 温度最高 温度最低 检验生成了二氧化碳二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊 检验生成了水干燥的烧杯罩在火焰上方 点燃熄灭时产生的白烟证明白烟具有可燃性 对人体吸入空气和 呼出气体的探究 收集气体 收集空气 收集呼出的气体排水法 检验氧气的多少燃着的木条燃烧时间的长短 检验二氧化碳的多少加入同量澄清石灰水，观察浑浊的程度 检验水蒸气的多少对干燥的玻璃
3、片哈气 1.2化学是一门以实验为基础的科学 药品的取用 实验室化学药品取用规则 三不原则 不摸 不闻 不尝 节约原则 按规定用量取用 无要求时， 取最少量 液体取1-2毫升 固体盖满试管底 剩余药品处理 既不能放回原瓶 也不要随意丢弃 更不要拿出实验室 要放入指定容器内 固体药品取用 固体药品放在广口瓶里 用过药匙和镊子要用干净的纸擦干净 块状固体的取用 用镊子 一横二放三慢竖 打开瓶盖要倒放 粉末状固体的取用 用药匙 一横二送三竖起 用过的试剂瓶要立即盖好瓶盖放回原处 液体药品的取用 液体药品放在细口瓶中 倾倒法 打开瓶盖倒放 瓶口紧挨着试管口 缓慢地倒 标签朝向手心 倒完液体，立即盖好瓶盖
4、并放回原处 量取液体 一倒从细口瓶倒入量筒，液体接近所要取的体积 二滴将量筒放在水平桌面上，用滴管滴加液体 三平视视线与量筒内液体凹面最低处保持水平 读数高大低小 滴管使用 胶帽在上 不放在实验台上 防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽 以免沾污滴管 用过的滴管要立即用清水清洗 滴瓶上的滴管不用清洗 物质的加热 酒精灯的使用 禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯 用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 酒精洒出并燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 用酒精灯的外焰加热 给试管里物质加热 试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下 先预热，后集中加热 加热后的试管不能立即用冷水冲洗 试管外壁应该干燥 给液体
5、加热 试管里的液体不超过试管容积的1/3 试管倾斜45 试管口不要对着自己或他人 给固体加热 药品平铺在试管底 试管口略向下倾斜 试管夹夹在距离试管口1/4至1/3处（或中上部） 连接仪器装置 把玻璃管插入带孔的橡胶塞 连接玻璃管和胶皮管 在容器口寒橡胶塞 检查装置气密性 先将导管一端放入水中 再用手紧握试管 观察水中导管口有无气泡冒出 洗涤玻璃仪器 干净的标准 水既不聚成水滴 也不成股流下 1.3走进化学实验室 空气的组成 2.1空气 物质的分类 粗略测定空气中 氧气的含量 原理 点燃红磷 消耗氧气 减小容器内的压强 吸入水的体积即为消耗的氧气的体积 注意事项 密闭的容器 防止容器内外气体交
6、换 反应物要过量 反应的生成物为固体， 或产生气体易被吸收 充分消耗氧气 减小对容器内气体体积的影响 冷却至室温 因反应条件多加热或点燃， 冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积 减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积 氧气的体积约为空气体积的五分之一结论 实验现象 红磷燃烧 发出黄光 放热 产生大量的白烟 打开弹簧夹后， 进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一 空气成分 体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、 二氧化碳0.03%、其他0.03% 空气是一种宝贵的自然资源 混合物 纯净物 由两种或两种以上的物质组成 由一种物质组成 各种成分分别保持各自的性质 氧气 支持燃烧 支持呼吸
7、 炼钢、气割、气焊、航天 动植物呼吸、医疗急救、潜水 氮气 含有氮元素 制造硝酸、氮肥 化学性质不活泼 保护气 液氮温度低 麻醉剂 超导材料在低温下显示超导性能 稀有气体 化学性质不活泼 保护气 通电时可发出 不同颜色的光 做电光源 航标灯 空气的污染及防治 常见的空气污染物 有害气体 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧 烟尘PM2.5 污染来源 化石燃料的燃烧 工厂废气 植被破坏 污染防治 减少化石燃料的燃烧 使用清洁能源 处理工厂废气 植树造林 加强大气监测 闪光灯 霓虹灯 物理性质 2.2氧气 无色无味气体 密度比空气略大 可用向上排空气法收集 不易溶于水 可用排水法收集 化学性质 支持
8、燃烧 可使带火星的木条复燃 可用来检查纯净的氧气 支持磷燃烧 现象 燃烧发出黄光 放热 产生大量的白烟 支持硫燃烧 支持铁丝燃烧 现象 在空气中燃烧有淡蓝色火焰 在氧气中燃烧有蓝紫色火焰 放热 生成有刺激性气味的气体 支持碳燃烧 现象 在空气中燃烧发出红光 在氧气中燃烧发出白光 放热 生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 现象 在空气中不燃烧 在氧气中燃烧，火星四射 放出大量的热 生成黑色固体 化合反应 两种或两种以上的物质反应生成一种物质 氧化反应 有氧气参与的反应 支持缓慢氧化 呼吸 食物的腐烂 酒或醋的酿造 农家肥的腐熟 同属氧化反应，都放热 反应缓慢，不易觉察 常见的缓慢氧化 归纳总结：氧气
9、浓度越高，燃烧越剧烈 进一步延伸：反应物之间的接触面积越大，反应速率越快 加热固体制氧气 2.3氧气的制取 反应原理 实验装置 过氧化氢制氧气 加热高锰酸钾制氧气反应速度快，试管加棉花团， 加热氯酸钾制氧气，反应速度慢，不需要用棉花团 实验步骤 茶庄定点收利息 查装定点收离熄 反应原理 发生装置 收集方法 氧气不易溶于水排水法 向上排空气法 氧气密度比空气略大 导管深入至接近集气瓶底 便于排出空气 验满：将带火星的木条放在集气瓶口 装置中的注意事项 用外焰加热 导管略微露出橡皮塞 试管口略向下倾斜 试管夹夹在试管的中上部 防止产生的水蒸气在试管口液化， 回流至管底，引起试管破裂 便于排出试管中
10、的空气 注意事项 刚加热时产生的气体为受热膨胀的空气不收集 当有连续均匀的气泡产生时再收集 收集完气体后， 先将导管撤出水槽， 再熄灭酒精灯 防止气体受冷收缩， 吸水进试管，引起试管破裂 催化剂 改变其他物质的反应速率 化学变化前后 质量不变 化学性质不变 分解反应 一种物质反应生成两种或两种以上的物质 催化剂所起的作用为催化作用 长颈漏斗下端在液面以下 连接长颈漏斗是为了便于控制反应的进行或停止 微粒的基本性质 3.1分子和原子 分子和原子 微粒的质量和体积都很小 微粒在不断运动 温度越高，微粒的运动速率越快 微粒间有间隔 概念 区别 分子 由分子构成的物质 分子是保持物质化学性质的最小粒子
11、 原子 原子是化学变化中的最小粒子 化学变化中能否再分 能再分的是分子 不能再分的是原子 联系 分子是由原子构成的 在化学变化中，分子可分为原子， 原子可重新组合成新的分子 解释物质的变化 物理变化 化学变化 由分子构成的物质， 在物理变化中分子本身不变 由分子构成的物质， 在化学变化中，分子分成原子， 原子重新组合成新的分子 改变的可能是分子的 运动速率或间隔等 分子的种类改变 原子的种类和个数不变 解释物质的分类 混合物 分子的种类不同 纯净物 分子的种类相同 单质 分子相同，原子相同 化合物 分子相同，分子内的原子不同 原子的构成 3.2原子的结构 核外电子 每个电子带一个单位负电荷 原
12、子核 质子 每个质子带一个单位正电荷 中子 不带电 原子 原子不带电 核电荷数=质子数=核外电子数 核外电子分层排布 最外层电子数决定 原子的化学性质 原子在化学变化中趋向 达到相对稳定结构 金属的原子易失电子 非金属的原子易得电子 离子的形成 原子失电子形成阳离子 带正电 原子得电子形成阴离子 带负电 阴阳离子相互作用可形成物质 阴离子带的负电荷数等于阳离子带的正电荷数 物质不带电 离子的表示方法 元素符号的右上角 先写电荷数 后用“+”“-”号表示电性 电荷数为1，省略不写 最外层电子数为8 （只有一个电子层，电子数为2） 的结构是相对稳定结构 相对原子质量 定义式 近似式 相对原子质量质
13、子数+中子数 与原子的质量成正比例关系 单位为“1”，省略不写 元素 3.3元素 元素符号 元素周期表 概念 质子数（即核电荷数）相同的 一类原子的总称 物质发生化学变化时， 原子种类不变，元素也不变 元素与原子的区别 地壳中元素的含量 前四位为：氧、硅、铝、铁 生物体内含量最多的物质是水， 含量最高的元素是氧 物质的组成 书写一大二小 含义 宏观 表示一种元素 微观 表示该元素的一个原子 分类 金属元素 非金属元素 每个方格 原子序数=质子数=核电荷数=原子的核外电子数 七个横行每一横行为一周期 每一周期的元素 原子电子层数相同 18个纵行 每一纵行为一族 每一族元素的原子 最外层电子数相同
14、 不同的颜色代表元素的种类 人类拥有的水资源 4.1爱护水资源 爱护水资源 地球表面的71%被水覆盖 海水不蕴藏着丰富的元素 淡水资源缺乏 节约用水 防止浪费水 使用新技术、改进新工艺 提高水的利用率 防治水体污染 净化水的方法 4.2水的净化 沉淀 过滤 吸附 蒸馏 加热煮沸 消毒 明矾 吸附不溶于水的物质 活性炭 吸附不溶于水的物质 吸附有颜色有异味的 能溶于水的物质 净化程度最高 硬水软化 杀菌消毒 装置 注意事项 一贴滤纸贴漏斗内壁 二低 滤纸低于漏斗的边缘 液面低于滤纸的边缘 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒靠住三层滤纸 漏斗的下端紧靠烧杯内壁 硬水和软水 概念 含可溶性钙、镁化合物较多
15、的水 硬水 软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 检验 使用肥皂水 硬水出现较少或不出现泡沫 软水出现较多泡沫 电解水实验 4.3水的组成 装置 现象 两极都都产生气体 阴阳两极产生的气体体积比为2：1 阳极产生的气体 使带火星的木条复燃 阴极产生的气体燃烧， 有淡蓝色火焰 结论 阳极产生的气体为氧气 阴极产生的气体为氢气 水是由氢、氧两种元素组成 氢气的性质 物理性质 无色无味气体 密度小 难溶于水 可用向下排空气法收集 可用排水法收集 化学性质 具有可燃性 点燃前要验纯 化学方程式 现象： 产生淡蓝色火焰 放热 如在火焰上方罩一干冷的烧杯， 烧杯内壁会有水珠出现 与空气或氧气混合 易爆炸 物质的分类 纯净物 单质 化合物 氧化物 混合物 由同种元素组成的纯净物 由不同种元素组成的纯净物 由两种元素组成，其中一种元素是 氧元素的化合物 化合价 4.4化学式与化合价 化合价的口诀 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 铜一二铁二三 原子团也要记清 氢氧负一铵正一 酸根所有价为负 一硝二硫碳三磷 注意 金属元素与非金属元素化合， 金属元素显正价，非金属元素显负价 一些元素在不同的物质中可显不同的化合价 单质的化合价为0 化合物中各元素正、负化
