《2020年(公司治理）江苏城市职业学院《无机化学B》课程大纲（环境监测与治理技_》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年(公司治理）江苏城市职业学院《无机化学B》课程大纲（环境监测与治理技_（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏城市职业学院无机化学B课程大纲（环境监测与治理技术专业使用）系 别：城市科学系制定人：戴 朝 霞大纲说明一、 课程的性质与目的 本课程是在学习完中学化学的基础上开设的，是环境监测与治理技术专业的第一门化学基础课。它是培养环境监测专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也是后继化学课程分析化学、物理化学、环境化学、环境监测等的基础。 开设本课程，旨在从培养技术应用型人才的需要出发，基础理论内容以“必需和够用为度”的指导思想下，系统、全面地学习无机化学的基本原理，掌握四大平衡的关系，从原子结构对元素性质的影响，掌握典型和通用的元素和化合物性质的变化规律和在工业生产上的应用。按照
2、高职高专培养计划，结合实例和多媒体课件，使学生加深理解，着重培养学生的务实能力，能够学以致用，特别是为环境专业课程知识学习打好良好的化学基础，能分析和解决一些环境污染问题。二、教学对象及适应范围本课程根据高等职业教育非化工专业学生对化学知识的需求而选择相应教材，所以本课程适宜教学对象为三年制高职高专环境监测与治理技术专业学生，突出学生为主体，化学基本理论够用的基础上，着重培养学生的动手能力，教学上加强了环保意识的培养和合理利用资源的教育，以便学生后期继续学习环境专业课奠定良好的基础。三、课程教学基本要求 本课程的学习实施模式即学习实践模式，它强调的是从学生学习的内在程序来描述学习过程，是学习过
3、程模式的内化和具体实践。学习实施模式更侧重于学习方法的指导。在对学生进行自学方法和自学能力的辅导时，应要求学生善于提出问题，带着问题学习文字教材，对文字教材的知识结构、基本理论与心理规律要在了解、理解上下功夫，认真钻研，善于分析与概括教材的要点、重点与难点；对基本知识、基本理论、心理规律、原则与方法要做到联系实际学会应用。 本课程的教学要求分“ 掌握”、“ 理解”和“了解”三个层次。其中，“掌握”部分为重点考核内容，占考核内容的 60%；“理解”部分占考核内容的30%，“了解”部分占考核内容的10%。 四、课程教学媒体的构成与主要内容 教学媒体以文字教材为主，主教材为本课程教学与考核的基本依据
4、，辅助教材选用有关习题参考书并组织一些基本实验的操作学习。 五、教学内容的重点与难点及教法建议 重点：化学理论和典型元素化学的应用 难点：化学理论的计算和应用 教法建议：在讲课中注意突出重点，深入浅出；注重图表和实例，例题的详细讲解，通过实物模型、录像材料和例题讲解来加深学生对课程内容的理解。 六、教学中需注意的问题 教学中要注重理论联系实际。 注意内容的更新及拓宽。 注意教学内容的知识性和趣味性。 注重习题的练习 适应大学化学的学习方法 ,培养学生的自学能力,逐步减少学生对教师的依赖心理。 七、课程总学时 课程总学时：本课程 3学分，共54学时，一学期内开设。理论授课36学时，实验18学时
5、。大纲正文课程教学大纲绪论 教学内容一、无机化学研究的对象 二、无机化学的发展及前景 三、化学在国民经济和人类日常生活中的作用 四、关于无机化学课程的学习 教学要求：了解无机化学这门课在生活生产中的重要作用，并介绍学习这门课的方法，让学生初步了解无机化学与其他化学课程之间的关系，引起学生的学习兴趣。第一章化学基本量和化学计算 教学内容第一节物质的量 一、物质的量 二、摩尔质量 三、气体的标准摩尔体积 第二节溶液的浓度一、溶液中溶质的质量分数 二、溶液的浓度 第三节化学方程式及根据化学方程式的计算 一、化学方程式 二、热化学方程式 三、原料利用率和产品产率 四、根据化学方程式的计算 教学要求：1
6、、 理解物质的量的单位的基本概念以及它们之间的相互关系和有关计算。2、 掌握溶液的稀释、质量分数与物质的量浓度间的换算。3、 理解根据化学方程式进行计算的类型和一般方法。4、 了解热化学方程式的意义和书写方法。思考题与习题 1，7，9，11，15，16，17，18，19，20，24，25，26，29阅读材料国际单位制(SI) 第二章碱金属和碱土金属 教学内容第一节氧化还原反应 一、氧化数 二、氧化还原反应 三、氧化还原反应方程式的配平 第二节碱金属和碱土金属的通性一、碱金属和碱土金属的通性 二、焰色反应 第三节钾、钠、钙、镁单质及其重要化合物 一、钾、钠、钙、镁单质的性质 二、钾、钠、钙、镁的
7、制备和用途 三、钾、钠、钙、镁的重要化合物 第四节离子反应 一、电解质 二、离子反应和离子方程式 三、离子互换反应进行的条件 第五节硬水及其软化 一、硬水和软水 二、硬水的危害 三、硬水的软化 教学要求：1、 掌握氧化还原反应的基本概念和配平氧化还原反应方程式。2、 了解碱金属、碱土金属的通性，熟悉钾、钠、钙、镁单质的主要性质。3、 掌握碱金属和碱土金属重要化合物的性质。4、 了解强电解质和弱电解质的特点，同时了解离子反应和离子反应方程式的书写方法。思考题与习题 1，3，5，6，7阅读材料海水化学资源 第三章卤素 教学内容：第一节卤素的性质 一、卤素的通性 二、卤素的化学性质 三、卤素的制取
8、四、卤素的用途 第二节卤素的重要化合物 一、卤化氢和氢卤酸 二、氯的含氧酸及其盐 第三节卤素及其化合物的性质比较一、卤素单质的性质比较 二、卤化氢(氢卤酸)的性质比较 三、卤离子的性质比较 四、卤素含氧酸及其盐的性质比较 教学要求：1、 理解卤素单质的性质、制备和用途。2、 了解原子结构与卤素性质递变规律的关系。3、 了解卤化氢、氢卤酸、氯的含氧酸及其盐等重要化合物的性质及其制备、用途以及卤离子的检验方法。思考题与习题 1，12阅读材料卤素中的稀有元素碘 第四章原子结构和元素周期律 教学内容：第一节原子的组成和同位素 一、原子的组成 二、同位素 第二节原子核外电子的运动状态 一、电子云 二、核
9、外电子的运动状态 第三节核外电子的排布规律一、泡利不相容原理 二、能量最低原理 三、洪德规则 四、全空、半充满、全充满状态 第四节元素周期律和元素周期表 一、元素周期律 二、元素周期表 第五节周期表中元素性质的递变规律 一、原子半径 二、金属性和非金属性 三、氧化数 四、元素周期表的意义及应用 教学要求：1、 了解原子的组成和同位素的概念。2、 了解原子核外电子运动状态的描述核核外电子的排布规律。3、 理解元素周期律和元素周期表的结构。4、 掌握周期表中元素性质的递变规律。思考题与习题 2，16阅读材料四个量子数 第五章分子结构 教学内容：第一节化学键 一、离子键 二、共价键 三、金属键 第二
10、节分子间力 一、分子的极性 二、分子的极化 三、分子间力 四、分子间力与物质性质的关系 五、氢键 第三节晶体的基本类型 一、晶体的特征 二、晶体的基本概念 三、晶体的基本类型 四、层状晶体 教学要求：1、 理解离子键、共价键和金属键三种化学键的本质、形成过程及其基本特点。2、 了解价键理论、杂化轨道理论的要点。3、 了解分子间作用力及氢键对物质性质的影响。4、 了解四大类型晶体的基本特征。思考题与习题 3阅读材料理想晶体和实际晶体 第六章化学反应速率和化学平衡 教学内容：第一节化学反应速率 一、化学反应速率 二、影响化学反应速率的因素 第二节化学平衡一、可逆反应 二、化学平衡 三、化学平衡常数
11、 四、有关化学平衡的计算 第三节化学平衡的移动 一、浓度对化学平衡的影响 二、压力对化学平衡的影响 三、温度对化学平衡的影响 四、催化剂与化学平衡 五、勒夏特列原理 第四节化学反应速率和化学平衡在生产中的应用 教学要求：1、 理解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程。2、 掌握质量作用定律及其应用范围。3、 正确理解平衡常数的物理意义及表示方法，能熟练进行有关化学平衡的计算。4、 能运用平衡移动原理说明浓度、压力及温度对化学平衡移动的影响。思考题与习题 4，8，9，10，11，12，13，14阅读材料标准平衡常数 第七章电解质溶液 教学内容：第一节电解质的电离 一、弱电解质的电离平衡 二
12、、电离常数和电离度的关系 三、多元弱酸的电离平衡 *四、强电解质在水溶液中的状况 第二节水的电离和溶液的pH 一、水的电离平衡和水的离子积 二、溶液的酸碱性和溶液的pH 三、酸碱指示剂 第三节盐类的水解 一、盐的水解 二、影响盐类水解的因素 三、水解理论的应用 第四节同离子效应和缓冲溶液 一、同离子效应 二、缓冲溶液 第五节难溶电解质的溶解沉淀平衡 一、溶度积 二、溶度积和溶解度的相互换算 三、溶度积规则及应用 教学要求：1、 掌握弱电解质的电离平衡，及有关离子浓度的计算。2、 掌握水的电离平衡和盐类的水解平衡、溶液的酸碱性及pH的计算。3、 理解同离子效应和缓冲溶液的特点。4、 理解溶度积规
13、则及应用。5、 理解分步沉淀的原理及应用。思考题与习题 4，7，9，10，11，12，14，15，16，17，18，19阅读材料酸碱理论简介 第八章硼族元素 教学内容：第一节硼族元素的特性一、价电子层构型与元素性质递变 二、缺电子原子和缺电子化合物 第二节硼的重要化合物 一、硼的卤化物 二、硼酸及其盐 *三、硼氢化合物乙硼烷 第三节铝及其重要化合物一、铝的性质和制备 二、氧化铝和氢氧化铝 三、铝盐 教学要求：1、 了解硼族元素的价层电子构型及性质的递变规律。2、 理解铝及其重要化合物的性质和应用。3、 了解硼及其化合物。思考题与习题 3阅读材料新型无机材料简介 第九章碳族元素 教学内容：第一节
14、碳族元素的性质 一、价电子层构型 二、性质递变 第二节碳的重要化合物 一、氧化物 二、碳酸 三、碳酸盐 第三节硅的重要化合物一、二氧化硅 二、硅酸 三、硅酸盐 第四节锡和铅的重要化合物 一、二氧化铅 二、氯化亚锡 三、铅盐 教学要求：1、 了解碳族元素的价电子层构型及性质的递变规律。2、 掌握碳及其重要化合物的性质和应用。3、 了解硅、锡、铅的重要化合物的性质和应用。思考题与习题 5，8，14阅读材料分子筛 第十章电化学基础 教学内容：第一节原电池一、原电池 二、原电池的电动势 第二节电极电势 一、标准氢电极 二、标准电极电势值的测定 三、标准电极电势表 四、影响电极电势的因素能斯特方程式 第三节电极电势的应用一、判断原电池的正、负极 二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱 三、判断氧化还原反应进行的方向 四、判断氧化还原反应发生的次序 五、计算氧化还原反应的平衡常数 第四节电解 一、电解原理 二、
