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1、第2课时【复习】高能固氮和工业固氮发生的主要反应有哪些？【引入】氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。下面我们一起来探讨氨和铵态氮肥的主要性质和用途。【板书】 2、氨和铵态氮肥【演示实验1】 氨的溶解性实验。【演示实验2】 氨和氯化氢的反应。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题：通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：1、完成下列表格实 验实验现象结 论实 验1实 验2 2、通过观察实验现象，你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？3、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？4、由演示实验2的现象，你能得出哪些结论？5、
2、氨除了能与盐酸反应外，还能与硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。演示实验2中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？6、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？7、氨水为何不大量用作化肥？【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书。一、氨的物理性质：无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。二、氨的化学性质：1、与水反应：NH3+H2O NH3H2O （可逆反应）NH3H2O NH4+OH- （可逆过程）2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH
3、4)2SO43、与氧气反应：4 NH3+5O2 4NO+6H2O 【讲解】 由于氨水易挥发，不易运输，因此氨水不大量用作化肥，而是常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分铵盐的主要性质。【演示实验3】取少量氯化铵固体放在试管中加热。【演示实验4】取少量碳酸氢铵固体放在试管中加热，并将生成的气体通入新制的石灰水中。【演示实验5】在试管中加入少量氯化铵固体，再滴加适量的10%氢氧化钠溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。【交流讨论】用多媒体投影所要讨论的问题： 通过观察实验现象，思考、归纳并回答下列问题：
4、1、完成下列表格：实 验实验现象结论及化学方程式实验1实验2实验32、铵盐具有哪些物理、化学性质？3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？【归纳板书】 学生归纳，老师点评并板书三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。四、铵盐的化学性质：1、受热易分解：NH4Cl NH3 +HCl NH4HCO3NH3 +CO2 +H2O2、与碱溶液反应：NH4+OH- NH3 +H2O NH4+OH-= NH3H2O保存方法：密封、阴凉通风处保存。施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。【过渡】 通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH3？如果实验室要制得少量NH3，你会选择哪种方法？为什么？（由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH3又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。）三、氨气的实验室制法。（1）反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3 +CaCl2+2H2O（2）发生装置固体+固体型（3）干燥剂碱石灰或无水CaCl2（4）收集方法向下排空气法（5）验满方法湿润的红色石蕊试纸（6）尾气处理用水吸收：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？【课堂小结】 学生整合本节课所学的内容。【课堂练习】教材P80-81 1（3）（4）（5）、4（1）【课外作业】教材P81 2、3用心 爱心 专心
