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1、高一化学专题一测试卷相对原子质量：Na 23 N 14 H 1 S 32 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Al27 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。）1将下列物质按酸、碱、盐、电解质分类排列，正确的是（ ）A硝酸、纯碱、胆矾、盐酸 B硫酸、烧碱、小苏打、纯碱C盐酸、乙醇、氯化钠、碘酒 D醋酸、漂白粉、石灰石、二氧化碳2下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O23胶
2、体分散系与其他分散系的本质区别是 （ ） A. 是否有丁达尔效应 B. 是否透明 C. 分散质直径大小 D.是否稳定4下列叙述正确的是（ ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等5有下列物质：0.5molNH3 标准状况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol H3PO4所含原子数目由多到少的顺序排列正确的是（ ）A BC D6NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A常温时，4g甲烷所含的分子数目是为0.25NA B95g M
3、gCl2中含Mg2为2 NAC标况下，22.4 LH2O所含的分子数为NA D1 mol NH4+ 所含原子数目为4NA7下列叙述正确的是（ ） A1mol任何气体的体积一定是22.4LB在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1molC标准状况下，22.4L任何气体所含分子数都约为6.021023个D在常温时，1mol任何气体的体积不可能是22.4L8在标准状况下， 如果28升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为 （ ）A B C16n D8n9下列各个选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是 （ ）ANaCl中含杂质Na 2SO4（氯化钡） BFe SO4 中含杂质CuSO4
4、（铁粉）CCO2中含少量HCl气体（NaOH溶液） DCO2中含少量CO（灼热的CuO）10下列实验操作中错误的是 （ ）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，萃取剂应与原溶剂互不相溶，溶质在其中的溶解度比较大，且不能发生化学反应11把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：静置后分液 充分振荡 把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。其正确的操作顺序是（ ）A B C D12容量瓶上标有温度；浓度；容量；压强；刻度线中的 （ ）
5、A. B. C. D. 13下列溶液中氯离子浓度于50mL，1 molL-1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-11的NH4Cl溶液C. 150 mL 3 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1的MgCl2溶液a32V56a144Va96Va144V14 V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42，Fe3+的物质的量浓度（mol/L）为（ ） A. B. C. D.15张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采
6、用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于的说法中，错误的是 ( ) AIn原子核外有49个电子BIn原子核内有49个中子 CIn原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115DIn是In元素的一种核素二、填空题（每空2分，共28分）16、 对于SO2和O2： (1)在相同条件下，等物质的量的SO2和O2，他们的体积比为 ，所含分子个数比为 ，所含原子的个数比为 。(2)分子数相等的SO2和O2，二者的物质的量之比为 ，他们的体积比为 ，（填一定或不一定）， 他们的质量比为 。17、 写出下列物质在水溶液里的电离方程式H2SO4: ；Ba(OH)2: 。
7、NaHSO4 ；18、 15g Al2X3中所含的Al3+的物质的量为0.6mol，求X原子的摩尔质量是 .19、 在标准状况下，某A气体的密度是氢气密度的14倍，求该气体的的摩尔质量 。20、 由1H、2H、3H、16O、17O、18O构成的H2O分子有 种，其H2O的相对分子质量数有 种？分别是 。三、实验题（共10分）21实验室用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制500mL0.2mol/L的硫酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）所需的浓硫酸的体积为 mL（结果保留到小数点后1位）（2）从下列用品中选出实验所需的仪器 （填编号） 1000mL烧杯 100mL烧杯 10mL量
8、筒 100mL量筒 500mL容量瓶 1000mL容量瓶 广口瓶 托盘天平 玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品 （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B烧杯中加入少量水（约30mL），用量筒量准确量取所需的浓硫酸的体积，沿玻璃壁注入水中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀D将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）若出现如下情况，所配溶液浓度偏大的是 没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视.溶液注入容量瓶没有恢复到室温。向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。三、计算题（两题共17分）22、(7分)多少克尿素(NH2)2CO所含的氮原子个数与15.8gNH4Cl中所含的氮原子个数相同？23、（10分）在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3）。计算：（1） 求所得盐酸的质量分数？（2） 若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？4用心 爱心 专心
