《2020年高考化学考前20天冲刺练习：专题5 化学能与热能word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学考前20天冲刺练习：专题5 化学能与热能word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学考前20天冲刺练习专题5 化学能与热能1.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的,则HCN在水溶液中电离的H等于( )A.-67.7kJ/mol B.-43.5kJ/mol C.+43.5kJ/mol D.+67.7kJ/mol2.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是( )A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B.相同条件下，Ea越大反应速率越慢C.图中H0，其大小与Ea1、Ea2无关D.CH4转化为CH3Cl的过程中，所有CH
2、发生了断裂3.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示,判断下列叙述中正确的是( )A.2mol A(g)和2mol B(g)形成2mol AB(g)吸收b kJ热量B.该反应热H=+(a-b)kJmol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1mol A-A和1mol B-B键时放出a kJ能量4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJB.已知=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C.已知2C(s)2O
3、2(g)=2CO2(g),=a； =b，则abD.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s) 0，则白磷比红磷稳定5.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： = -890.3kJmol-1B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则 H28.反应分两步进行: 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A.B.C.D.9.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是( )A中C的化合价
4、为 -4 B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化10.一定条件下，在水溶液中1mol (x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是( )A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.CB+D反应的热化学方程式为D.BA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和11.甲烷的燃烧热为,氢气的燃烧热为,且,若甲烷和氢气的混合物1 mol完全燃烧生成稳定的化合物时,反应热为,则甲烷和氢气的物质的量之比为（ ）A.B.C.D.12.科技工作者利用从工业生产中的烟道气内分离出的二氧化碳与太阳能
5、电池电解水产生的氢气合成甲醇()，流程如下。已知甲醇的燃烧热为。下列说法不正确的是( )A.流程图中涉及光能电能化学能的能量转化过程B.上述合成方法对于环境保护的价值在于能减少温室气体的排放C.甲醇燃烧的热化学方程式为D.二氧化碳、氢气合成甲醇的化学方程式为答案以及解析1.答案：C解析：令;,则。2.答案：D解析：A.已知C1是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，由分子转化为活性原子，该过程可表示为：，选项A正确；B.相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越小，反应速率越慢，选项B正确；C.图中反应物总能量大于生成物总能量，H0，其大小与Ea1、Ea2无关，选项C正确；D.CH4转化为CH3C
6、I的过程中，只有一个C-H发生了断裂，选项D不正确。3.答案：B解析：A项,形成化学键放出热量,2mol A(g)和2mol B(g)形成2mol AB(g)放出b kJ热量,错误;B项,该反应的=断裂化学键吸收的热量-形成化学键放出的热量,所以=+(a-b)kJmol-1,正确;C项,该反应是吸热反应,反应物的总能量低于生成物的总能量,错误；D项,断裂1mol A-A键和1mol B-B键,需吸收a kJ能量,错误。4.答案：A解析：A. 醋酸电离吸热，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故A正确；B. 燃烧热中生成液态水,由=483.6kJmol1，
7、不能计算燃烧热，故C错误；C. 完全燃烧放出热量多，前者放热多，且焓变为负，则ab，故C错误；D. 能量低的物质稳定，为放热反应，红磷能量低，红磷稳定，故D错误；故选：A5.答案：B解析：6.答案：C解析：A.图1所示反应生成的水呈气态,燃烧热要求可燃物为1mol,生成的水为液态,所以A项错误;B.图2所示反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,所给反应为放热反应,B项错误;C.据盖斯定律,反应热与途径无关,只与反应的始态和终态有关,C项正确;D.注意物质D为固体,所以该反应是正向气体分子数减小的反应,压强改变时平衡要发生移动,A的体积分数最终一定不相等,D项错误;所以答案选择C项。 7.答案
8、：A解析：A、乙酸是弱酸，电离时吸热，则生成0.1molH2O时放出的热量少于5.73kJ，故A正确；B、钡离子与硫酸根离子形成BaSO4沉淀时也会放出热量，故B错误；C、与物质燃烧热对应生成的水应该是液态，故C错误；D、当水为液态时，等量氢气燃烧时放出的热量更多，因为H为负值，所以H更小些，故D错误。8.答案：D解析：由题给信息可知,A+BC是放热反应,A和B具有的总能量大于C具有的能量;A+BX是吸热反应,X具有的能量大于A和B具有的总能量;XC是放热反应,X具有的能量大于C具有的能量。综上可知,D项正确。9.答案：C解析：A.C的非金属性小于N，中C为+ 4价，故A错误；B.能量高，不稳
9、定，易分解，所 以双氧水分解的反应为放热反应，即第个过程为放热反应，故B错误；C.阶段U中，分解生成氧气和水，反应中既得电子又失电子，所以既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D.该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，故D错误.10.答案：A解析：A.酸性越弱的酸，其结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所以结合氢离子能力最强的为B(CIO-），故A错误；B.A、B，C、D、E中A能量最低，所以A最稳定，故B正确；C.CB+D，由电子守恒得该反应方程式为，H=（64 kJ/mol + 60 kJ/mol）-2 100 kJ/mol=-76 kJ/mol，热化学方程式为 H=-76 kJ.mol-1，故C正确；D.BA+D，由电子守恒得该反应方程式为，H =（64 kJ/mol+20 kJ/mol）-3 60 kJ/mol=-116 kJ/mol，为放热反应，反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故D正确。11.答案：B解析：设甲烷物质的量为,则 的物质的量为 ,解得，则，因题中有，故有，又因均为负值，则，故。12.答案：C解析：由题给流程图可知，涉及光能电能化学能的能量转化过程，A项正确；该方法能将吸收再利用，可减少温室气体的排放，B项正确；甲醇燃烧的热化学方程式为，C项错误；二氧化碳、氢气合成甲醇的化学方程式为，D项正确。
