《2020年高考化学考前20天冲刺练习：专题3 氧化还原反应word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学考前20天冲刺练习：专题3 氧化还原反应word版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学考前20天冲刺练习专题3 氧化还原反应1.已知在酸性溶液中易被还原成,且还原性: 。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.B.C.D.2.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C.反应中产生0.2mol气体时,转移0.6mol电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的3.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未
2、知物质X。已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法错误的是( )A、AsH3是该反应的还原剂 B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3H3AsO4D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:54.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1mol ,转移电子数为0.5molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化5.聚合硫酸铁Fe(OH)SO4n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO47H2O)和K
3、ClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是( )A.KClO3作氧化剂,每生成1mol Fe(OH)SO4n消耗 mol KClO2B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成。当产物中11时，下列说法不正确的是()A反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B参加反应的17C产物12D1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、H+、N2、Cl-六种粒子,其中N2的物质的量随时间变化的曲
4、线如图所示。下列判断中正确的是( )A.该反应的还原剂是B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强8.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是( )A该盐酸的物质的量浓度为4.0 molL1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为21C生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD该磁黄铁矿中FexS的x0.859.是精细磷化工产品，
5、其工业制备原理如下：.下列说法不正确的是()A 反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应B具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C 在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D 反应中每生成2.24 L(标准状况)，转移0.3 mol电子10.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下：反应I： (aq)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l) H1=akJmol-1反应：5(aq)+3 (aq)=4N2 (g)+2H+(aq)+9H2O(l) H2=bkJmol-1下列说法正确的是( )A. 两池发生的反应中,氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相
6、等时, 能完全转化为N2C. 常温常压下,反应中生成22.4L N2转移的电子数为3756021023D. 4(aq)+3 O2(g)=2N2 (g)+4H+(aq)+6H2O(l) H=1/2(3a+b)kJmol-111.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现氧化性又表现还原性C.Cu2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2
7、+3H2O12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( )A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO2答案以及解析1.答案：A解析：由于的还原性强于的还原性,根据氧化还原反应的先后规律, 应先氧化,再氧化且这种物质不存在,故A中反应不可能发生;当的量较少时,B中反应可以发生; 在酸性溶液中易被还原成,说明在酸性条件下具有强氧化性,能将氧化为,故C中反应可以发生; 的氧化性强于,说明能将氧化为,故D中反应可以发生。2.答案：B解析：3.答案：D解析：A. 由信息可知，
8、Br元素的化合价降低，则As元素的化合价升高，则AsH3是该反应的还原剂，故A正确；B. 设X中溴元素的化合价为x，由电子守恒可知，解得x=0，所以X的化学式为Br2，故B正确；C. 由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KBrO3H3AsO4，故C正确；D. Br元素的化合价由+5价降低为0，As元素的化合价由-3价升高为+5价，由电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为8:5，故D错误。故选：D4.答案：D解析：A项,被氧气氧化得到硝酸盐,氮元素被氧化;硝酸盐转化为氮气,氮元素被还原。B项,催化剂参与储存和还原过程,但反应前后质量和化学性质不变。C项,还原过程中氮元素化合价
9、从+5价降为0价,生成0.1mol 时,转移电子数为1.0mol。D项,三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、三种成分的净化。5.答案：A解析A.KClO3作氧化剂,氧化FeSO4生成Fe(OH)SO4n的化学方程式为6n FeSO4+n KClO3 + 3n H2O =6Fe(OH)SO4)n +n KCl,所以每生成1mol FeCOH)SOn, 消耗6/nmol KClO3,故A错误;B.FeSO4是强酸弱碱盐,水溶液显酸性,聚合疏酸铁又称为碱式硫酸铁,生成聚合硫酸铁后,水溶液的酸性减弱,pH增大,故B正确;C.聚合硫酸铁中的铁为+3价,能用作净水剂,则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体,氢
10、氧化铁肢体能吸附水中的悬浮物而净水,故C正确;D.Fe3+是弱碱阳离子,水解也是分步进行,只是通常规定Fe3+的水解一步到位,所以Fe3+的水解第一步程度最大,即Fe3+比Fe(OH)2+的水解能力更强,故D正确。6.答案：C解析：A、硫化亚铜化合价升高，做还原剂，硝酸铜和硫酸铜是氧化产物，正确，不选A；B、硫化亚铜和硝酸比例为2:14=1:7.正确，不选B；C、硝酸铜和硫酸铜的比例为1:1，错误，选C；D、每摩尔硫化亚铜反应，铜失去2摩尔电子，硫失去8摩尔电子，所以转移10摩尔电子，正确，不选D。故选：C.7.答案：D解析：依据题意,该反应的离子方程式为。A项,该反应的还原剂是,是还原产物,
11、B项,消耗1mol还原剂(),转移3mol电子,C项,氧化剂()与还原剂()的物质的量之比为3:2;D项,该反应生成,使反应后溶液的酸性明显增强。8.答案：C解析：n(S)=3.2g32g/mol=0.1mol，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=0.2mol，则n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=1：1，以此解答该题。A盐酸恰好反应生成FeCl2 的物质的量为0.4mol，根据Cl原子守恒可得c(HCl)=8.0mol/L，A错误；B由以上分析可知，该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比n(F
12、e2+)：n(Fe3+)=1：1，B错误；C根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol，V(H2S)=0.4mol22.4L/mol=8.96 L，C正确；DFexS中n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol，n(Fe)=0.4mol，所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8，所以x=0.8，D错误。故合理选项是C。9.答案：C解析：反应中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2613，C错；每生成2 mol，转移6 mol，故每生成2.24 L(标准状况) ，即0.1 mol ，转移0.3 mol ，D正确；反应中无化合价变化，
13、为非氧化还原反应，A正确；中P为1 价，具有还原性，B正确。10.答案：D解析：A. 反应：氧气作氧化剂，反应中O元素的化合价和N元素的化合价发生变化，故A错误；B. 反应：转化为，反应：消耗，两个反应中消耗的废液不同，故B错误；C. 常温常压下，气体的摩尔体积不知道，无法计算氮气的物质的量，所以无法计算转移的电子的数目，故C错误；D. 方程扩大三倍与方程相加，即可得到，故D正确。故选：D。11.答案：C解析：蓝色溶液变为红色浑浊(),红色浑浊又变为蓝色溶液,故是分解反应的催化剂,A项正确;分析题给信息可知,整个过程发生了反应和,D项正确;中氧元素化合价由-1变为0和-2,说明既表现氧化性又表
14、现还原性,B项正确;和反应时,中氧元素化合价从-1变为0,发生氧化反应,因此将氧化为,C项错误。12.答案：A解析：A. 反应生成棕色气体是溴蒸气,反应白雾是氯化氢,说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质,而不能将氯离子氧化成氯气,与同一种氧化剂在相同条件下反应,溴离子被氧化成溴单质,而氯离子不能被氧化,说明还原性BrCl，故A正确；B. 反应生成是二氧化硫气体,非氧化还原反应,而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型,所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；C. 白雾说明氯化氢易挥发,说明挥发性H2SO4HCl，故C错误；D. 反应生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是强酸制弱酸，故D错误；故选A.
