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1、2020年高考化学临考冲刺卷 浙江卷（二）1.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）A.B.C.D.2.实验室中欲用95%的工业酒精制取无水乙醇，需要用到的仪器是( )A. B. C. D. 3.下列物质既不属于有机物，又不是电解质的是( )A.蔗糖B.盐酸C.烧碱D.醋酸4.为贮存、运输、使用的方便，工业上常将转化为固态的过碳酸钠晶体(化学式为)，该晶体有和的双重性质，下列物质都会使过碳酸钠较快失效，其中在反应中，只表现氧化性的是( )ABC 稀D 酸性5.下列物质的名称不正确的是( )A.：碳铵B.：磁性氧化铁 C. ：甘油醛D.：冰晶石6.下列表示正确的是( )A.硫原子的结构示意
2、图：B.的电子式： C.邻硝基甲苯的结构简式：D.丙烷的球棍模型：7.下列说法不正确的是( )A.和分子组成相差2个，二者一定是同系物B.金刚石和石墨是同素异形体，且两者之间能够相互转化C.与是同分异构体D.液氯和氯气不是同素异形体，是同一种物质8.下列说法不正确的是( )A.工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B. 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C.液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用 D.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅9.下列说法不正确的是( )A.水玻璃属于混合物，是建筑行业常用的一种黏合剂 B.铁和氧化铝的混合物称为铝热剂，工业上在高温条件下用其制取金属铝 C.硫酸钡在医疗上用
3、作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D.工业上常用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔，说明Cu的还原性比强10.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，服用碳酸氢钠溶液解毒C.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的成分是葡萄糖D.常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来自煤的干馏11.下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A.测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得数值偏低B.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁C.测定醋酸钠溶液的pH可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH试纸上D.用已知浓
4、度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高12.下列说法正确的是（ ）的化学性质活泼,它与混合后立即发生爆炸;实验室制取时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;新制氯水的氧化性强于久置氯水;检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入溶液;除去HCl气体中的,可将气体通入饱和食盐水。A.B.C.D.13.下列有关离子方程式正确的是（ ）A.向 NaClO 溶液中通入过量 CO2:2ClO- + CO2 +H2O =2HClO + B.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3应生成 Na2FeO4:3ClO- +2Fe(OH)3=2 +3Cl-
5、+H2O+4H +C.向明矾溶液中加入Ba（OH)2使Al3+刚好沉淀完全:Al3+ +3OH- =Al(OH)3D.向含有 n mol FeBr2溶液中通入 n mol Cl2充分反应:2 Fe2+ +2Br- +2Cl2=2Fe3+ +4Cl- +Br214.下列说法正确的是（ ）A石油裂化主要得到乙烯B热化学方程式 = 802.3kJ/mol中， 可以表示甲烷的燃烧热C蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物D煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径15.上海市生活垃圾管理条例于2019年7月1日起施行。垃圾分类处理能够减少因垃圾焚烧产生的污染物，特别是二噁英。二噁英是指具有相似结
6、构和理化特性的一组多氯取代的芳烃类化合物，其中2，3,7,8 -四氯二苯并对二噁英是目前已知的毒性最强的二噁英单体。二苯并对二噁英和2，3，7，8 -四氯二苯并对二噁英的结构如下，下列说法正确的是（ ） A.二苯并对二噁英分子中最多有14个原子共平面B.二苯并对二噁英转化为2，3，7，8 -四氯二苯并对二噁英需要在Cl2、光照条件下发生C.二苯并对二噁英的二氯代物有12种D.2，3，7，8 -四氯二苯并对二噁英可以发生取代、加成、还原反应16.2019年是国际化学元素周期表年。下列有关元素周期表、元素周期律的说法不正确的是( )A.P和As属于第V A族元素，的酸性强于的酸性B.对应单质与氢气
7、化合的难易程度：M难于N，可说明M的非金属性弱于NC.元素周期表中，元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化D.同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果17.常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是（ ）A. 常温下，A+的水解平衡常数为1.010-10B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/LC. 点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)D. 点d溶液中：c(Cl-) c(
8、AOH)c(A+)18.某锂硫电池的工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为：。下列说法正确的是( )A.电池工作时，电极a是负极B.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性C.可在电解质中加入硫酸以增加导电性D.电池工作时，外电路中流过0.2 mol电子，负极材料减重0.14 g19.CO2的固定和转化是世界性课题。兰州大学景欢旺教授团队巧妙设计构建了系列新型光电催化人工光合成体系 光电催化池，p-n半导体异质结催化CO2在水中直接制备长碳链有机物并放出氧气，原理如下图，下列说法不正确的是（ ）A电极1的电势比电极2的电势高B该设计向大自然学习，模仿植物的光合作用C电子从a极
9、流到电极1，从电极2流到b极D负极区，p-n为催化剂，CO2发生还原反应生成长碳链有机物20.我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A.该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，正反应速率减小B.过程I、过程均为放热过程C.恒温恒容时通入1 mol CO(g)和1 mol发生此反应，当和的物质的量比值不变时，达到平衡状态D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的21.已知H2S高温热分解制H2的反应为:H2S(g)H2(g)+S(g)。在容积为2L的恒容密闭容器中,加入4mol H2S,控制不同温度进行H2
10、S的热分解实验,并测定H2S的转化率。相关实验数据如图所示,图中曲线a为H2S的平衡转化率与温度的关系曲线,曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。下列说法不正确的是( )A.反应H2S(g)H2(g)+S(g)自发进行的条件为高温B.随温度的升高,图中曲线b向曲线a逼近是因为温度升高,正反应速率增大,而逆反应速率减小C.1 010时反应的平衡常数为0.608,1 050时反应的平衡常数小于1D.975下,反应经5min后达到平衡,则05min内H2S的平均反应速率v(H2S)=0.16molL-1min-122.已知：。一定温度下， 1 mol 与1 mol完全
11、反应生成和过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )A.B.该反应的逆反应的活化能为 C.加入高效催化剂，、均减小D.其他条不变，缩小容器体积，活化分子百分数增大23.室温下，用溶液滴定盐酸过程中，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，用同浓度的 NaOH溶液滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0. 100 0的醋酸溶液、氢氰酸（HCN)溶液所得曲线也如图所示。下列说法正确的是( )A.NaOH溶液滴定醋酸溶液时应选用酚酞作指示剂B.NaOH 溶液滴定HCN 溶液，当时，C.NaOH溶液滴定盐酸时选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.滴定盐酸时选用酚酞作指示剂，若将NaOH
12、溶液换成同浓度的氨水，所消耗氨水的体积较NaOH溶液小24.丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料,沸点为103105。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为。下列说法错误的是( )A.实验中使用过量甲醇的目的是提高丙炔酸的转化率B.实验结束,先蒸出过量的甲醇,待冷却后,依次用饱和溶液、5%溶液、水洗涤。用5%溶液洗涤,主要除去的物质是丙炔酸C.可以使用碱石灰干燥丙炔酸甲酯D.实验中用蒸馏方法得到的少量丙炔酸甲酯,蒸馏时不能用水浴加热25.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验:.用铂丝蘸取少量
13、溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰;.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深,但无 沉淀生成;.取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液上层清液变红;第二支试管中加入CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色。下列说法正确的是（ ）A.原溶液中肯定不含Mg2+、B.步骤中无色气体可能含有CO2,原溶液中可能含有C.原溶液由K+、Fe2+、I-、五种离子组成D.原溶液中一定含有Mg2+、Cl-26.回答下列小题：(1)氢化物的还原性_ (填“”“”“”或“=”) 。(3)是离
14、子化合物，可由镁在氮气中燃烧得到，写出的电子式_。(4)砷酸()可用于制杀虫剂。溶于稀硝酸可得砷酸，此反应的化学方程式为_。27.某同学欲利用热解重量分析法测定一种受热不稳定钠盐(设为X，不含结晶水）的化学式，将X与一热稳定的填充物等质量混合，取一定量混合物于400下加热分解完全，测得试样质量减少的百分数约为18.5%; 将X的水溶液与一定量稀盐酸混合，反应后溶液质量减少。X的化学式为 ，写出计算推理过程 。28.水合肼(,沸点118.5)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料,具有弱碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)和尿素反应制备水合肼,化学方程式为。回答下列问题:(一)制备次氯酸钠(1)制备次氯酸钠的实验装置如图。仪器a的名称是_;B装置的作用是_;实验时若D装置中导管阻塞(或停止制备时夹紧止水夹),则装置C中可观察到的现象是_。(2)配制一定质量的溶液时,不需要用到的玻璃仪器有_(填标号)。A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.玻璃棒(3)装置D中反应的离子方程式为_;制备次氯酸钠时需用冰水降温,原因是_
