《2020年高考化学考前20天冲刺练习：专题8 水溶液中的离子平衡word版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学考前20天冲刺练习：专题8 水溶液中的离子平衡word版（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学考前20天冲刺练习专题8水溶液中的离子平衡1.25时，将20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，测得产生气体的体积（V）随时间（t）变化如下图，下列说法中不正确的是（）A反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+）BCH3COOH溶液反应结束后，c（Na+）c（CH3COO）C反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）c（X）D由该实验可知HX为强酸2.类比的定义,对于稀溶液可以定义。常温下,某浓度溶液在不同值下,测得变化如图所示。下列说法正确的是( )
2、A.曲线表示随的变化B.时,C.常温下,D.三点对应的溶液,的值相等3.25时，向某二元弱酸H2X的钠盐溶液中滴加盐酸，混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列叙述不正确的是( )A当溶液呈中性时， c(HX-)c(X2-)c(H2X)B曲线m表示lgc(X2-)/ c(HX-)与pH的变化关系C(H2X)的数量级为10-7D25时，NaHX溶液中：c(OH-)c(H+)4.已知：pKalgKa，25 时，H2SO3的pKa11.85，pKa27.19。用0.1 molL1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1
3、 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是() Aa点所得溶液中：2c()c()0.1 mol/LBb点所得溶液中：c(H)c()c(OH)c(H2SO3)Cc点所得溶液中：c(Na)3c()Dd点所得溶液中：c(Na) c(OH) c()5.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A.图甲是的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的B.图乙是室温催化分解放出氧气的反应中随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1某一元酸HX的滴定曲线,说
4、明HX是一元强酸D.图丁是室温下用除去溶液中达到沉淀溶解平衡时,溶液中与的关系曲线,说明溶液中越大越小6.已知25时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01molL-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是( )A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c()比原来的大B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c()都变小C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c()都变小D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c()比原来的大7.向1.00 L浓度均为0.0100 molL-1的Na2SO3、NaOH混合溶液
5、中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中H2SO3、HSO3-、SO32-平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出);已知,Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是( )A.Z点处的pH=-lgKa1(H2SO3)B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32-+H2OHSO3-+OH-C.当V(HCl)672 mL时,c(HSO3-)=c(SO32-)=0mol/LD.若将HCl改为NO2,Y点对应位置不变8.常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的
6、pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是（ ）A. 常温下，A+的水解平衡常数为1.010-10B. 点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/LC. 点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)D. 点d溶液中：c(Cl-) c(AOH)c(A+)9.实验：将0.1molL1 MgCl2溶液和0.5molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红
7、褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是( )A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的可能是中沉淀溶解的原因10.常温下，将溶液分别滴加到的三种酸溶液中，根据三种溶液的变化与所加溶液的体积关系所绘制的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.滴定时，三种酸溶液中所加的指示剂一定相同B.滴定至终点时，溶液中由水电离出的C.把滴定至终点的三种溶液混合：D.三种酸的越大，滴定时突跃的范围越小（）11.分别向体积均为100
8、mL、浓度均为1 mol/L的NaClO、NaOH、的三种溶液中通入，测得各溶液中的变化如下图所示： 下列分析正确的是（ ）A. 通入NaClO溶液的反应：B. 通入溶液的反应：C. 通入时，NaOH溶液中的反应：D. 通入时，三种溶液中：12.下表是25时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( ) 化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3 Ksp或Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 =4.110-7 =5.610-11 A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离
9、子浓度的关系有: B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中c(HClO)增大C.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中滴中NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液, 先形成沉淀答案以及解析1.答案：D解析：A根据图象可知，HX产生二氧化碳的速率大于CH3COOH，说明酸性：HXCH3COOH，则反应开始前，HX溶液中c（H+）大于CH3COOH中c（H+），故A正确；BCH3COOH溶液反应结束后生成的溶质为醋酸钠，钠离子不水解，CH3COO
10、部分水解，则c（Na+）c（CH3COO），故B正确；C反应后都恰好生成等浓度的NaX、CH3COONa，酸性越强，对应离子的水解程度越小，离子浓度越大，由于酸性：HXCH3COOH，则c（CH3COO）c（X），故C正确；D题中现象只能得出酸性：HXCH3COOH，由于CH3COOH为弱酸，则无法判断HX是强酸还是弱酸，故D错误；故选：D2.答案：D解析：多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线应为表示随pH的变化，曲线应为表示随pH的变化。A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离，根据定义pC=-1gc，pH增大，pC增大较明显，曲线应为表示
11、随pH的变化，选项A错误；B、当pH=1.40时，由图可知，则，选项B错误；C、b点时，但若不在b点则不成立，选项C错误；D、根据物料守恒，a、b、c三点对应的溶液中,的值相等，选项D正确。答案选D。3.答案：A解析：4.答案：C解析：C.c点pH=7.19=PKa2,则Ka2=c(H+)=107.19,根据Ka2=c(H+)c() / c()可知：c()=c(),再结合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c()+c(OH)+c()可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+3c(),此时溶液呈碱性,c(H+)3c()，故C正确；故选：C。5.答案：C解析：图甲中，升高温度，lgK减小，即K减
12、小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的,A项正确；图乙中,随着反应的进行，H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；图丙中，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；图丁中，横坐标越小，纵坐标越大，即-lgc()越小，-lgc(Ba2+)越大，说明c()越大c(Ba2+)越小，D项正确，综上所述，本题正确答案为C。6.答案：D解析：由图知,Ksp(CaSO4)=c(Ca2+)c()=3.010-33.010-3=910-6,在CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c()=3.010-3 molL-1。加入400mL 0.01molL-1 Na2SO4溶液后,c(Ca2+)=610-4 (molL-1),=8.610-3(molL-1),Qc=c(Ca2+)c()=610-48.610-3=5.1610-6HX。用NaOH溶液滴定HY、HX溶液时，属于强碱滴定弱酸，恰好反应时溶液显碱性，用酚酞作指示剂；而NaOH溶液滴定HZ溶液时，属于强碱滴定强酸，恰好反应时溶液显中性，用酚酞、甲基橙作指示剂都可以，A项不正确。滴定至终点时，生成的NaZ为强酸强碱盐，对水的电离既不促进也不抑制；NaY、NaX为强碱弱酸盐，促进水的电离，因酸性HYHX，则NaX的促进作用大于
