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1、 一年级化学试卷 第 1 页 共 4 页 宜昌市宜昌市 20162016 年秋季高一年级期末考试年秋季高一年级期末考试化学化学试试题题 考试时间 90 分钟 满分 100 分 相对原子质量 H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Mn 55 第第 卷卷 选择题 共 54 分 一 选择题 本大题共一 选择题 本大题共 17 小题 每小题小题 每小题 3 分 共分 共 51 分 每小题只有一个选项符合分 每小题只有一个选项符合 题意 题意 1 被誉为 光纤之父 的华裔科学家高锟因为在 光在纤维中的传输用于光学通信 的成就而获 得 2
2、009 年诺贝尔物理学奖 光导纤维的主要成分是 A Si B SiO2 C Na2SiO3 D SiCl4 2 苹果汁是人们喜爱的饮料 由于此饮料中含有 Fe 2 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 Fe2 变为棕黄色 Fe 3 若榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生 这说明维生素 C 具有 A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性 3 下列说法正确的是 设阿伏加德罗常数的数值为 NA A 在标准状况下 22 4L 水所含分子数目为 NA B 1mol L 1 K 2SO4溶液所含 K 数目为 2N A C 1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2时 失电子数目均为 N A
3、 D O2的摩尔体积约为 22 4 L mol 1 4 对下列物质进行的分类正确的是 A CuSO4 5H2O 属于纯净物 B 凡能电离出 H 的化合物均属于酸 C 纯碱 烧碱 碱石灰均属于碱 D 盐类物质一定含有金属元素 5 下列说法正确的是 A 从试剂瓶中取出的任何药品 若有剩余不能再放回原试剂瓶 B 蔗糖 酒精在水溶液或熔融状态下均不导电 所以它们均是非电解质 C 硅的性质稳定 所以在自然界中可以以游离态存在 D 电泳现象可证明胶体带电荷 6 下列各反应中 生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A Na 和 O2 B NaOH 和 CO2 C AlCl3和氨水 D Na2CO3
4、和 HCl 7 下列离子方程式书写正确 的是 A 钠和冷水反应 Na 2H2O Na 2OH H 2 B 铝粉投入到 NaOH 溶液中 2Al 2OH 2AlO 2 H 2 C 铁粉与稀硫酸溶液反应 2Fe 6H 2 Fe3 3H 2 D Cl2与烧碱溶液跟反应 Cl2 2OH Cl ClO H 2O 8 某溶液中存在 Mg 2 Ag Ba2 三种金属离子 现用 NaOH Na 2CO3 NaCl 三种溶液使它们分别沉 淀并分离出 要求每次只加一种溶液 滤出一种沉淀 所加溶液顺序正确的是 A Na2CO3 NaCl NaOH B NaOH NaCl Na2CO3 C NaCl NaOH Na2
5、CO3 D NaCl Na2CO3 NaOH 9 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一 下列各组物质的转化关系中能通过一 步反应完成的是 一年级化学试卷 第 2 页 共 4 页 A Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B Fe Fe OH 3 Fe2O3 Fe NO3 3 C HCl Cl2 HClO NaClO D Al Al2O3 Al OH 3 AlCl3 10 将过量的 CO2分别通入 CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca OH 2溶液 饱和 Na2CO3溶液 最终溶液中有白色沉淀析出的是 A B C D 11 下列离子能大量共存 而且加入 Al 后能产生氢气
6、的是 A H Mg2 Al3 CO 3 2 B Na K Cl Ba2 C H Fe3 Cl SCN D OH Ba2 Cl NO 3 12 下列说法正确的是 A 青铜是我国使用最早的合金材料 目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 B 除去 CO2中的 HCl 气体 只需将气体通过饱和的 Na2CO3溶液 C 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 说明溶液中一定含 SO 2 4 D 将 0 1mol L 的 AlCl3溶液 100ml 逐滴加到 0 1mol L 的 NaOH 溶液 200ml 中与将 0 1mol L 的 NaOH 溶液 200ml 逐滴加到 0 1mol L
7、的 AlCl3溶液 100ml 中 发生的现象和产生沉淀一样多 13 将 0 195 g 锌粉加入到 20 0 mL 的 0 100 mol L 1MO 2 溶液中 恰好完全反应 则还原产物可 能是 A M 2 B M C M3 D MO2 14 某溶液中含有 HCO3 CO 3 2 Na NO 3 四种离子 若向其中加入 Na 2O2粉末 充分反应后 溶液 体积变化忽略不计 溶液中离子浓度保持不变的是 A CO3 2 B CO3 2 NO 3 C NO 3 D CO 3 2 NO 3 Na 15 用等体积的 0 1mol L 的 BaCl2 溶液 可使相同体积的 Fe2 SO4 3 Na2
8、SO4 KAl SO4 2 三种 溶液中的 SO4 2 完全沉淀 则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A 2 6 3 B 3 1 2 C 3 2 3 D 1 1 1 16 在甲 乙 丙 丁四个烧杯中分别加入 2 3gNa 6 2gNa2O 7 8gNa2O2和 4 0g NaOH 各加入 100mL 水 使固体完全溶解 则溶液中溶质的质量分数排列顺序正确的是 A 甲 丁 乙 丙 B 丁 甲 乙 丙 C 丁 乙 丙 甲 D 丁 甲 乙 丙 17 向一定量的 Fe FeO Fe2O3的混合物中加入 100mL 浓度为 1 0mol L 1的盐酸 恰好使混合物 完全溶解 有气体放出 所得溶液中加入 K
9、SCN 溶液后无血红色出现 若用足量的 CO 在高温下还 原相同质量此混合物 能得到铁的质量是 A 11 2g B 5 6g C 2 8g D 1 4g 第第 卷卷 非选择题 共 49 分 二二 填空题填空题 18 11 分 1 现有 盐酸 酒精 液氨 纯碱 熔融的氢氧化钠 水银 三氧化硫 澄清石灰水等物质 中 属于盐的是 填序号 下同 属于酸性氧化物的是 能导电的 是 属于电解质的是 2 有下列三个反应 a 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 一年级化学试卷 第 3 页 共 4 页 b 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 c 2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl
10、2 5Cl2 8H2O 上述三个反应中氧化剂氧化性由强到弱的关系为 在反应 c 中 若被氧化的 HCl 为 1 5mol 则转移的电子数是 个 3 12 4 g Na2X 含有 0 4 mol Na Na 2X 的摩尔质量为 X 的相对原子质量 为 该物质的化学式为 1919 6 分 实验室欲用 NaOH 固体配制 1 0mol L 的 NaOH 溶液 240mL 1 配制溶液时必须用到的仪器有天平 药匙 玻璃棒 烧杯 量筒 胶头滴管和 2 某同学欲称量 NaOH 的质量 先用托盘天平称量烧杯的质量 天平平衡后的状态如图 烧杯 的实际质量为 g 要完成本实验该同学应称出 NaOH 的质量 g
11、3 在配制过程中 其它操作都是正确的 下列操作会引起所配浓度偏高的是 没有洗涤烧杯和玻璃棒 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 容量瓶不干燥 含有少量蒸馏水 定容时俯视刻度线 定容后塞上瓶塞反复摇匀 静置后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 2 20 0 10 分 1 氯气是一种重要的化工原料 也是一种常用的消毒剂 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 反应的化学方程式是 某同学将 8 7g 二氧化锰与 50ml 12mol L 1浓盐酸在圆底烧瓶中共热 直到反应停止 最后发 现烧瓶中还有固体剩余 该同学还检测到有一定量的盐酸剩余 为什么盐酸和二氧化锰均有剩余 2 工业上常用氯气生产漂白粉 请
12、写出反应的化学方程式是 在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是 用化学方程式说明 3 新制氯水存在的各种粒子中 用化学式或离子符号填写 使氯水呈黄绿色的是 能使紫色石蕊试液显红色的是 能使湿润的红纸褪色的是 2 21 1 共共 7 7 分分 碘化钠是实验室中常用的分析试剂 工业上用铁屑还原法制备 NaI 的流程如图所示 一年级化学试卷 第 4 页 共 4 页 请回答下列问题 1 判断反应 中碘是否反应完全的方法是 2 操作 的名称是 3 反应 的离子方程式为 4 反应 中 NaIO3被 Fe 单质还原为 NaI 同时生成 Fe OH 3 该反应的化学方程式 是 2 22 2 共共 1 15 5 分分 1 把一定质量的镁 铝混合物投入到 2mol L 1的盐酸中 待金属完全溶解后 向溶液中加入 2mol L 1的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示 则 金属铝的质量为 g 原溶液中盐酸的体积为 mL a 的取值范围是 n Al n Mg 的最小值是 2 现将含有铜的印刷线路板浸入 120 mL FeCl3的溶液中 当腐蚀 9 6 g 铜时 取出印刷线路板 向溶液中加入 8 4 g 铁粉 充分反应后溶液中还存在 4 8 g 不溶物 则 溶液中主要存在的离子 离子浓度各是多少 设溶液体积不变
