《（浙江专版）高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时物质的量课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（浙江专版）高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时物质的量课件（64页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时2物质的量 考纲导航 考点一物质的量与气体摩尔体积 主干精讲 1 物质的量 1 基本概念间的关系 含有一定数目 粒子的集合体 0 012 6 02 1023mol 1 2 物质的量的表示方法 2 摩尔质量 g mol 1 相对分子 或原子 质量 3 气体摩尔体积 1 影响物质体积大小的因素 微粒的大小 物质的本性 微粒之间的距离 由温度与压强共同决定 微粒的数目 物质的量的大小 2 气体摩尔体积 含义 一定状况下 单位物质的量的气体所占的体积 符号Vm 标准状况下 Vm 相关计算 22 4L mol 1 4 阿伏加德罗定律 1 决定气体体积的外界条件 一定物质的量的气体 其体积的大小取决于
2、气体所处的 2 阿伏加德罗定律 可总结为 温度和压强 三同 定 一同 即同温 同压下 同体积 的任何气体具有相同的分子数 分子 3 阿伏加德罗定律推论 部分 典例剖析 例1 1 20gA和14gB完全反应 生成8 8gC 3 6gD和0 2molE 则物质E的摩尔质量为 2 12 4gNa2X含有0 4molNa Na2X的摩尔质量为 其相对分子质量为 X的相对原子质量为 该物质的化学式为 3 某氯原子的质量是ag C 12原子的质量是bg 用NA表示阿伏加德罗常数的值 该氯原子的摩尔质量是 ag该氯原子所含的电子数为 例2 2017 杭州西湖高级中学期末 下列说法正确的是 标准状况下 6 0
3、2 1023个分子所占的体积约是22 4L 0 5molH2所占体积为11 2L 标准状况下 1molCCl4的体积为22 4L 标准状况下 28gCO与N2的混合气体的体积约为22 4L 各种气体的气体摩尔体积都约为22 4L mol 1 标准状况下 体积相同的气体的分子数相同A B C D 答案B 例3 在两个密闭容器中 分别充有质量相等的甲 乙两种气体 它们的温度和密度均相同 根据甲 乙的摩尔质量 M 的关系判断 下列说法中正确的是 A 若M 甲 M 乙 则分子数 甲 乙B 若M 甲 M 乙 则气体摩尔体积 甲 乙C 若M 甲 M 乙 则气体的压强 甲 乙D 若M 甲 M 乙 则气体的体
4、积 甲 乙 解析等质量的气体 其摩尔质量与物质的量 或分子数 成反比 若M 甲 M 乙 则分子数 甲 乙 A错误 若M 甲 M 乙 则物质的量 甲 乙 又因气体质量与密度相等即气体体积相等 故气体摩尔体积 甲 乙 B错误 同温同体积同质量的气体或混合气体 压强与摩尔质量成反比 C正确 由质量和密度相等可知气体体积相等 D错误 答案C 考点精练 1 2017 杭州西湖高级中学期末 已知1 505 1023个X气体分子的质量为8g 则X气体的摩尔质量是 A 16gB 32gC 64g molD 32g mol 2 2017 杭州学军中学高三月考 下列说法正确的是 A 1mol任何气体的体积都约为2
5、2 4LB 标准状况下 气体的摩尔体积约为22 4LC 温度为273K 压强高于101kPa时 1mol气体的体积小于22 4LD 若1mol某气体的体积为22 4L 则该气体一定处于标准状况 解析A 未指明是标准状况 不能使用气体摩尔体积22 4L mol 故A错误 B 标准状况下 气体的摩尔体积约为22 4L mol 故B错误 C 根据pV nRT可知 T n相同 压强与体积成反比 所以压强高于101kPa时 1mol气体的体积小于22 4L 故C正确 D 1mol气体的体积为22 4L 根据pV nRT可知 满足条件的T p很多 不一定是标准状况 故D错误 答案C 3 2017 杭州七县
6、联考 常温常压下 用等质量的CH4 CO2 O2 SO2分别吹出四个气球 其中气体为CH4的是 4 2016 杭州清河高三月考 下列说法正确的是 A 等物质的量的甲基 CH3 与羟基 OH 所含电子数相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c OH 相等C 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等D 25 和101kPa 1molCO的体积小于22 4L 解析A 甲基 CH3 与羟基 OH 的电子数均为9 则等物质的量的甲基 CH3 与羟基 OH 所含电子数相等 故A正确 B NaOH完全电离 而一水合氨为弱电解质 不能完全电离 则等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中相比 NaOH中的c
7、 OH 大 故B错误 C 含有相同氧原子数的SO2和CO 二者物质的量之比为1 2 其质量比为64 28 2 8 7 质量不等 故C错误 D 25 和101kPa 相比标准状况 Vm 22 4L mol 故D错误 答案A 5 下列关于同温 同压下的两种气体12C18O和14N2的判断 正确的是 A 体积相等时密度相等B 原子数相等时具有的中子数相等C 体积相等时具有的电子数相等D 质量相等时具有的质子数相等 答案C 规律方法 1 求气体的摩尔质量M的常用方法 1 根据标准状况下气体的密度 M 22 4 g mol 1 2 根据气体的相对密度 D 1 2 M1 M2 D 3 根据物质的质量 m
8、和物质的量 n M m n 易错防范 气体摩尔体积应用中的注意事项 1 不要把气体摩尔体积与22 4L mol 1等同起来 在一定条件下 气体摩尔体积才有具体的数值 如标准状况下 气体摩尔体积约为22 4L mol 1 2 22 4L mol 1并非只是标准状况下的气体摩尔体积 在其他条件下的气体摩尔体积也有可能是22 4L mol 1 如温度升高的同时增大压强 3 在运用22 4L mol 1进行计算和判断时 应时刻牢记其使用的三个条件 气体 0 101kPa 考点二阿伏加德罗常数的综合应用 主干精讲 阿伏加德罗常数NA有广泛的应用 NA常常从以下方向进行考查 典例剖析 例1 2017 4月
9、浙江 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 2 24L乙醇中碳氢键的数目为0 5NAB 1L0 1mol L 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0 4NAC 0 1molKI与0 1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0 1NAD 0 1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0 3NA 解析标况下 乙醇为非气体 A错误 B忽略水中的氧原子 C忽略Fe3 与I 反应是一个可逆反应 1mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3mol 1mol混合物 任意比例混合 消耗氧气都为3mol 答案D 例2 2016 10月浙江选考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是
10、A 2 8g铁粉与50mL4mol L 1盐酸反应转移电子的数目为0 15NAB 常温下1LpH 13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H 的数目为0 1NAC 标准状况下 8 96L氢气 一氧化碳的混合气体完全燃烧 消耗氧分子的数目为0 2NAD 1 2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0 4NA 解析A 2 8gFe的物质的量是0 05mol 50mL4mol L 1盐酸的物质的量是0 2mol 发生反应时盐酸过量 所以应该以Fe为标准计算 反应转移的电子数为0 1NA A错误 B pH 13 c H 10 13mol L 1 此时的氢离子都来自于水的电离 所以常温下1LpH 13的氢
11、氧化钠溶液中 由水电离出的H 的数目为10 13NA 故B错误 C 由于氢气与一氧化碳相互间不发生反应 它们都与氧气反应分别生成水和二氧化碳 根据两者与氧气反应的化学方程式 可判断每2molCO分子反应消耗1mol氧气分子 每2molH2分子反应也消耗1mol氧气分子 相同体积的氢气与一氧化碳反应消耗氧气的体积相同 因此 混合气体中H2和CO的体积可以是任意比 标准状况下 8 96L气体是 0 4mol 消耗O2为0 2mol 消耗氧分子的数目为0 2NA C正确 D 金刚石中每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体 即每个碳原子都是和周围的4个碳原子形成4个C C单键 该碳原子对一个C
12、 C单键的 贡献 都是1 2 所以计算折合是相当于每个碳原子参与形成的C C单键数目4 1 2 2 故金刚石中 1molC 金刚石 可以形成2molC C单键 而石墨为层状结构 在石墨中 每个碳原子只能和周围的3个碳原子等价结合 形成3个C C单键 所以计算折合是相当于每个碳原子可以单独形成1 5个C C单键 故1mol碳原子形成1 5molC C单键 所以 金刚石中 碳碳单键数目 碳原子数 2 石墨中 碳碳单键数目 碳原子数 1 5 由于1 2g金刚石与石墨混合物中没有告知各物质的含量 则无法计算 故D错误 答案C 考点精练 1 2017 金华武义一中月考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙
13、述正确的是 答案C 2 2017 义乌市群星外国语高三 上 期中 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 17gNH3所含的电子数是17NAB 32gO3中含有氧原子的个数为2NAC 5 6gFe与足量盐酸完全反应 Fe失去的电子数为0 3NAD 标准状况下 11 2LH2O中含有O H键的数目为NA 答案B 3 2017 杭州重点中学联考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 1 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2NAB 在反应KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中 每生成3molCl2转移的电子数为6NAC 含4molSi O键的二氧化硅晶
14、体中 氧原子数为2NAD 某密闭容器中盛有0 2molSO2和0 1molO2 在一定条件下充分反应 生成SO3分子数为0 2NA 解析A 1 6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0 1NA A错误 B 在反应KClO3 6HCl KCl 3Cl2 3H2O中 每生成3molCl2转移的电子数为5NA B错误 C 二氧化硅中一个硅原子形成4个Si O 则含4molSi O键的二氧化硅晶体中 氧原子数为2NA C正确 D 某密闭容器中盛有0 2molSO2和0 1molO2 在一定条件下充分反应 因为是可逆反应 生成SO3分子数小于0 2NA D错误 答案选C 答案C 4 2016
15、4月浙江选考 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 答案B 易错防范 阿伏加德罗常数常见的命题陷阱 1 抓 两看 一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如CCl4 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在标准状况下不为气体 2 排 干扰 给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实质上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 3 记 组成 记特殊物质中所含微粒的数目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 记最简式相同的物质 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 记摩尔质量相同的物
16、质 如N2 CO C2H4等 4 重 水解 注意题中是否有弱酸根或弱碱阳离子的水解 是否指明了溶液的体积等 5 想 平衡 注意可逆反应不能进行到底 6 注 变化 一些物质间的变化具有一定的隐蔽性 特别是氧化还原反应 一定要注意电子转移情况的变化问题 考点三物质的量在化学方程式计算中的应用 主干精讲 1 化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系 2 化学反应前后某些量的 变化 和 不变化 1 56 22 4 2 0 0 3 列比例计算时应注意上下单位一致 左右单位相当 典例剖析 例1 2017 4月浙江选考 分别称取2 39g NH4 2SO4和NH4Cl固体混合物两份 1 将其中一份配成溶液 逐滴加入一定浓度的Ba OH 2溶液 产生的沉淀质量与加入Ba OH 2溶液体积的关系如图 混合物中n NH4 2SO4 n NH4Cl 为 例2 2016 10月浙江选考 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成 称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30 0mL 充分反应 产生CO2的体积 已折算成标准状况下的体积 不考虑CO2在水中的溶解 如下表 1 样品中物质的量之比n
