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1、中考化学章节强化训练-酸和碱酸和碱一、常见的酸和碱1.下列关于酸和碱的说法中错误的是A.酸的溶液中都存在氢离子 B.碱中一定含有氢元素和氧元素C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素2.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为A.红色、蓝色、无色 B.红色、紫色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.紫色、蓝色、红色3.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是A.其溶液可用于处理SO2尾气 B.可用来改良酸性土壤C.暴露在空气中易潮解,应密封保存 D.溶于水时,放出大量的热4.下表是人体中四种液体的pH范围,下列说法不
2、正确的是液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0A.胆汁和胰液显碱性 B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强 D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症5.将打磨后的镁条放入盛有50 mL热水(pH约为6.4)的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高,溶液越浑浊)随时间的变化如图。下列有关描述正确的是A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2H2OMg(OH)2+H2B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.20 s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红D.150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2
3、溶解了6.盐酸是重要化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。（3）氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是,a处是放有浸泡过的棉花。(已知:NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;相对分子质量越小的气体扩散速度越快)(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:,收集NH3可用向排空气法。7亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在
4、加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1 kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图所示的实验流程。(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入。在实验装置中先通入N2的目的是。(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式: 。(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有性。8.蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同;学决定对蚁酸进行探究。【查阅资料】蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?【猜想与假设】猜想:蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;猜想:蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;猜想:蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。经讨论,小组同学认为猜想是错误的,理由是 。【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性用pH试纸测得蚁酸溶液的pH(填“”“”“”或“=”)7,证明蚁酸溶液呈酸性。2.探究蚁酸分解的两种产物为了确认蚁酸分解的产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中
