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1、化学试卷7下列有关防疫抗疫中的化学常识不正确的是（）A免洗抑菌凝胶的成分中含有乙醇和甘油，它们的官能团都是羟基B次氯酸消毒液的有效成分次氯酸的电子式是C医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是D酒精能消杀病毒是因为酒精能使病毒失去生理活性8NH4NO3溶液受热可发生分解反应：NH4NO3N2+HNO3+H2O（未配平）。用NA表示阿伏加德罗数的值，下列说法正确的是（）A分解时每生成2.24L（标准状况）N2，转移电子的数目为0.6NAB2.8g N2中含有共用电子对的数目为0.3NAC56g Fe与足量稀硝酸反应生成NO2分子的数目为3NAD0.1molL1NH4NO3溶
2、液中，NH4+的数目小于0.1NA9某学习小组设计的蔗糖水解反应如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（）A稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率B滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性C加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀D实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成10在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是（）AR的化学式为C2H4OB乙醇发生了氧化反应C反应过程中固体有红黑交替变化的现象D乙二醇（HOCH2CH2OH）不能发生类似反应11电化学固氮可以在常温常压下实现氨的合成。某课题组提出一种全新的电化学固氮机理表面氢化机理，其示意图如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。
3、则下列有关说法不正确的是（）A电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小环境友好的优点B在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应C在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体D若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应12X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列的说法错误的是（）A化合物WY是良好的耐热冲击材料BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点一定小于Z的D化合物（ZX
4、Y）2中所有原子均满足8电子稳定结构13二甲胺（CH3）2NH在水中电离与氨相似，Kb（CH3）2NHH2O1.6104常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0l00mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）Ab点溶液：c（CH3）2NH2+c（CH3）2NHH2Oc（Cl）c（OH）c（H+）Bd点溶液：c（CH3）2NH2+c（H+）c（CH3）2NHH2O+c（Cl）Ce点溶液中：c（H+）c（OH）c（CH3）2NH2+c（CH3）2NHH2ODa、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：dcba26
5、.苯甲酸乙酯（C9H10O2）是一种重要的有机合成中间体，有香味，广泛用于配制香水、香精和食品工业中。某兴趣小组设计制备苯甲酸乙酯的实验步骤如下：在250mL带有分水器的烧瓶中加入24.4g苯甲酸、50mL苯、18.4g乙醇和0.8g硫酸，按下图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流至分水器无水分出来为止。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，加入Na2CO3至溶液呈中性。 分液后水层用乙醚萃取，然后合并至有机层，加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤。对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和苯后，继续升温到一定温度后，即得约25.7mL产品。实验原理、装置和有关数据如下：名称相对分子质量颜色，状态沸
6、点（）密度（gcm3）苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893苯78无色澄清液体80.10.88苯甲酸在100会迅速升华。回答下列问题：（1）在该实验中，分离得到苯甲酸乙酯操作时必需的主要仪器是 （填入字母）。A分液漏斗 B漏斗 C蒸馏烧瓶 D直形冷凝管 E蒸发皿 F温度计（2）步骤中使用分水器不断分离水的目的是 。（3）步骤中蒸馏操作温度计的水银球位置应处在 ，温度计的最大量程应为 。A.100 B.150 C.200 D.250（4）本实验中加入过量乙醇的目的是 。（5）步骤加入Na2CO3的作用是
7、。（6）计算本实验的产率为 。（7）步骤若加入Na2CO3的量不足，最后蒸馏产品时蒸馏烧瓶瓶口内壁上有晶体附着，产生该现象的原因 。27工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：回答下列问题：(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有_ (任写一种)。(2)“酸浸”后加入Na2SO3，钴的存在形式为Co2，写出产生Co2反应的离子方程式：_。(3)溶液a中加入NaClO的作用为_。(4)沉淀A的成分为_。操作2的名称是_。(5)已知：Ksp(CaF2)5.3109，Ksp(MgF2)5.21
8、012，若向溶液c中加入NaF溶液，当Mg2恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2)1.0105 molL1，此时溶液中c(Ca2)最大等于_molL1。(6)在空气中煅烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为12.05 g，CO2的体积为6.72 L(标准状况)，则此反应的化学方程式为_ 。28化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通入Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：TiO2 （s）+2Cl2（g）TiCl4（1）+O2（g）；H410.0kJmol1CO（g）C（s）+O2（g）；H+
9、110.5kJmol1则上述反应的热化学方程式是 （2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H10 （）；若反应（）的平衡常数K1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为 如图1，反应（）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“”）上述反应体系中循环使用的物质是 （3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种高温热分解
10、法：已知：H2S（g）H2（g）+S2（g）；H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验以H2S起始浓度均为c molL1测定H2S的转化率，结果如图2图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率H2 0（填，或）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 电化学法：该法制氢过程的示意图如3反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为 日期：2020/6/5 16:13:02；用户：庞利玲；邮箱：1563983235.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)2019年,大连化物所研究人员在乙酰酮修饰锰氧化物L
11、酸催化胺选择氧化研究方面取得新的进展(如图所示)，相关文章发表在(自然通讯上。请回答下列问题(1)基态Mn原子的价电子排布图为_，其中最外层电子的电子云轮廊形状为_。(2)图中涉及的非金属元素(除H外)第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示，下同)，电负性由小到大的顺序是_。(3)物质(a)可与水互溶，主要原因是_。(4)物质(b)中碳原于的轨道杂化方式有_，lmol物质(c)中含有键的数目为_。(设NA为阿伏加德罗常数的值)（5）该锰氧化物的晶胞结构如图所示：该氧化物的化学式为_，该晶体中Mn的配位数是_，该晶胞中Mn原子之间最近距离为_pm。(用含有a、b的代数式表示)。35. 化学
12、一一选修5:有机化学基础(15分)请回答下列问题(1) 的反应类型为_。(2）的化学方程式是_。(3) 写出C的结构简式_。(4) BHET分子中所含官能团的名称是_、_。(5)Z是B的同分异构体，其具有如下性质：a.遇三氯化铁溶液显紫色b.能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳c.苯环上的一氯代物只有三种d.苯环上只有两个取代基相邻则Z的结构最多有_种，写出其中一种的结构简式_。(6)工业生产中乙烯制备C采用乙烯氧化法。设计另一种以乙烯为原料通过两步反应制得C的方案，写出该方法所涉及的化学方程式_。（无机试剂任选）参考答案 7-13 CBCD CCD26.（1）CDF；（2）使平衡正向移动，提高产率；（3）蒸馏烧瓶的支管口；D；（4）提高苯甲酸的转化率；（5）吸收硫酸以及未反应的苯甲酸，同时降低酯的溶解度；（6）90%；（7）苯甲酸未除净，在受热时发生升华和凝
