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1、化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 N14 O：16 Na:23 Mg24 Al：27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 一、单选题（每小题3分，共48分）1 下列各组元素属于p区的是( )A原子序数为1、2、7的元素BS、O、PCFe、Ar、ClDNa、Li、Mg2 下列分子中键角最大的是( )ABCD3 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：ZXYBZ单质与X单质直接反应可
2、生成两种化合物C工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质DY、Z元素的最高价氧化物的水化物不能互相反应4 下列说法中正确的是AP4、CS2、PH3都是非极性分子B金刚石和C60都是原子晶体CaXm和bYn是电子层结构相同的短周期元素的离子，若nm，则原子半径XYD短周期元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：M(OH)mN(OH)n，则离子氧化性：Mm+Nn+5 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）ANO2和NH4+B
3、H3O+和ClO3CNO3和CO32DPO43和SO426 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A124 g P4含有PP键的个数为4NA B12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA7 前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。则下列分析错误的是AA的离子结构示意图为BD的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的
4、酸性CE和D形成的离子化合物ED2的电子式为DB的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体8下列各项叙述中，正确的是( )AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图：9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是（ ）A离子半径大小：r(M3+)r(T2-)B其中R的金属性最强C煤和石油中不存在X元素DL、X形成的简单离子核外电
5、子数相等10关于原子轨道的说法正确的是A凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的Csp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键11下列关于元素周期表应用的说法正确的是A为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索B在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料C在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素D在过渡元素中，可以找到半导体材料12下列有关化学用语的表述正确的
6、是（ ）A37Cl-的结构示意图：B中子数为7的碳原子：CCNH3的结构式：D次氯酸的电子式：13对于下列化学用语，有关说法不正确的是（ ）CO2 Fe3+ KMnO4 A表示的是两种元素组成的化合物B中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷C中锰元素的化合价为+7价D表示的是同一种元素14同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3XO4H2YO4HZO4，下列推断正确的是（ ）A原子序数：XYZB主族序数：YXZC气态氢化物稳定性：XH3H2YHZD元素的非金属性强弱：XYZ15下列性质的递变规律不正确的是AHCl、HBr、HI稳定性依次减弱BNa、Mg、Al
7、的原子半径依次增大CNaOH、KOH、CsOH碱性依次增强DLi、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强16元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A元素原子半径呈周期性变化B元素的相对原子质量依次递增C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化二、填空题17（8分）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主要族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D原子的第一至第四电离能分别是：1=7
8、38kJmol-1；2=1451kJmol-1；3=7733kJmol-1；4=10540kJmol-1；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列（1）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了，该同学所画的电子排布图违背了_。（2）B元素的电负性_（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的电负性。（3）C与D形成的化合物所含有的化学键类型为_。（4）E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向。（5）下列关于F原子的价层电子排布图正确的是_。a. b.c. d.（6）基态F3+离子核外电子排布式为_。过量单质F与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气
9、体，该反应的离子方程式为_。（7）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJmol-1,INi=1753kJmol-1,ICuINi原因是_。18（14分）（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示)B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。回答下列问题：如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A
10、的上一周期时，B的原子序数为_当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。（3）某粒子的结构示意图为：试回答：当xy=10时，该粒子为_（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）当y=8时，该粒子可能是（写名称）：_、_、_、_、_。写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。19（14分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）
11、Y3基态的电子排布式可表示为 。（2）MX3的空间构型 （用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是 。（4）根据等电子原理，WX分子的结构式为 。（5）1 mol WX2中含有的键数目为 。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。20（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。完成下列填空（填元素符号或化学式）：（1）元素B在元素周期表中的位置是第_周期第_族，A、B、C三种元素原子半径从大到小的顺序是_；（2）D简单离子的结
12、构示意图为_，D、E中金属性较强的元素是_。D单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X（D2O2），X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。（3）装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是除去_；（4）装置C中X与CO2反应的化学方程式是_，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去_；（5）为检验试管F收集的气体，进行_操作，出现_现象，即证明X可作供氧剂。21（6分）有以下物质：NaOH Na2O2HClO MgCl2K2SO4Ne（用序号做答）。（1）只含有离子键的是_；（2）只含有共价键的是_；（3）没有化学键的是_；（4）既有离子键，又有非极性共价键的是_；（5）属于共价化合物的是_；（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是_。化学参考答案1B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。2B【解析】【分析】【详解】A. H2O为V形结构，存在
