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1、俗名：无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：a2CO3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH食盐：NaCl小苏打：NaHCO3（大苏打：Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3（石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O）生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂)绿矾：FeSO47H2O明矾：KAl(SO4)212H2O（用作净水，） 皓矾：ZnSO47H2O胆矾、蓝矾：CuSO45H2O干冰：CO2泻盐：MgSO47H2O双氧水：H2O2硅石、石英
2、：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2菱铁矿：FeCO3铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3赤铜矿：Cu2O波尔多液（杀菌剂）：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王
3、水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2)2有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖
4、：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOCCOOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe(OH)3红褐色沉淀Fe(SCN)3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4
5、5H2O蓝色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 气体：Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体液体：CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶品红溶液红色 氢氟酸（HF水溶液，为混合物）：HF腐蚀
6、玻璃固体：KMnO4-紫色MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 SO3无色固体（沸点44.80C）专题：一、无机1）钠：物理性质：软（可以用小刀切开），银白色，热和电的良导体，密度比水小。 化学性质：非常活泼，极易氧化（储存与煤油）。 氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素化学式: 1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 （现象：浮融游响红。放有酚酞检验。） 4 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5 过氧化
7、钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH9. 钠可以跟卤素、硫、磷，氢等非金属直接发生反应：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S2）镁物理性质：银白色金属化学性质: 1.燃烧： 能与卤族元素反应,例如: Mg+Cl2=点燃=MgCl2 在空气中点燃镁: 2Mg+O2=点燃=2MgO在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2在二氧化碳中点燃镁条：2M
8、g+CO2点燃=2MgO+C（*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。）2.与水：能与沸水反映:Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（气体） 3.与酸：能与稀酸反映:H2SO4+Mg=MgSO4+H2(气体) 4.海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca（OH）2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 3）铝 物理性质：银白色金属，易溶于稀硫酸、
9、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水（溶于热水，反应很微弱），在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。1与酸： 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（放热反应）氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O2与碱： 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4 （NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O * Na
10、Al(OH)4是四羟基合铝()酸钠，其实就是偏铝酸钠（NaAlO2）和两个H2O。 NaAlO2：呈强碱性的固体。偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以NaAl(OH)4存在的。）3 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 （形成致密的氧化膜） *在高温下能与氧反应，放出大量热，用此种高反应热，铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。8Al+3FeO=4AlO+9Fe +795千卡。(需要使用镁做引燃物) 4 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 5. 偏铝酸纳有关化学方程式: 2NaAlO+ CO(少量)+ 3 HO = 2 Al(OH)+ NaCO(
11、强酸制弱酸) NaAlO+ CO(过量)+ 2HO = Al(OH)+ NaHCO NaAlO + HCl（少量）+ HO =Al(OH)+ NaCl NaAlO+ 4 HCl（过量)=AlCl+ NaCl + 2 HO NaAlO+NaHCO3+ HO=Al(OH)3+Na2CO3 3NaAlO+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3+3NaCl4）铁 物理性质：银白色金属，有很强的铁磁性。在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在。赤铁矿Fe2O3、 磁铁矿Fe3O4。1.Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色，在碱性溶液中易被氧化
12、成三价铁离子。） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2.与酸：1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H22在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵： 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O3.铁的还原与氧化性：1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
13、*铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子。2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl24.冶炼：Fe2O3+3CO=(高温)2Fe+3CO25）铜 1.与氧气反应： 2Cu+O2=加热=2CuO（黑色） 在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO3* Cu2(OH)2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。 2.与酸：2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
