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1、弱电解质的电离平衡 CH3COOHCH3COO H 注意 K只与温度有关 且温度越高 K值越大 电离平衡常数 NH3 H2ONH4 OH 电离平衡常数 电离平衡常数 弱电解质的电离平衡 CH3COOHCH3COO H 注意 K只与温度有关 且温度越高 K值越大 例 K CH3COOH K HClO 意义 弱酸弱碱的酸碱性强弱决定于同温度下的电离平衡常数 K越大 电离程度越大 相应的酸性 或碱性 越强 注意 弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响 1 78 10 5 2 95 10 8 电离平衡常数 H2O H2OH3O OH H2OH OH 电离常数 一 水的电离 1 水是一种极弱的电
2、解质 能微弱的电离 H2OH OH 25 时 Kw 1 10 14 纯水中 C H C OH mol L 1 10 7 提问 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 温度 电离平衡常数 KW K C H2O C H C OH K和C H2O 常温下均是常数 所以Kw是一个新的常数 称 水的离子积 思考 常数是否就不变呢 根据前面所学知识 水的离子积会受什么外界条件影响 课本P67问题解决 25 时 水的KW为1 0 10 14 而在100 时 水的KW为5 5 10 13 已知常温下水电离的 H 57kJ mol 1 试解释不同温度下值出现差异的原因 结论 水的电离是一个吸热过程 因
3、此升高温度会促使电离平衡向电离的方向移动 电离平衡常数也随之增大 Kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他溶液 小结 1 Kw取决于温度 不仅适用于纯水 还适用于其他稀溶液 3 在水溶液中 Kw中的C OH C H 指溶液中总的离子浓度 2 常温下 任何稀的水溶液中Kw C H C OH 1 10 14 4 不论是在中性溶液还是在酸 碱性溶液 水电离出的C H C OH 25 0 1mol L氢氧化钠溶液 1 Kw 2 C OH C H 分别为多少 3 水电离出的C水 OH C水 H 分别为多少 1 10 14 C OH 10 1 C H 10 13 C水 OH C水 H 10 13 2
4、25 时 向纯水中通入少量氯化氢气体 仍能保持不变的是 A c H B c OH C KwD c H c OH 1 纯水在10 和50 的H 浓度 前者与后者的关系是 B 课堂练习 C 3 在常温下 0 1mol L的盐酸溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 4 在常温下 0 1mol L的NaOH溶液中水电离出的C H 和C OH 是多少 水电离出的C OH 1 10 13mol L 水电离出的C H 水电离出的C H 1 10 13mol L 水电离出的C OH 0 1mol L的HCl溶液中 水溶液中H 的来源 水溶液中H 的浓度 水溶液中OH 的来源 水溶液中OH 的浓度 由水电
5、离出OH 的浓度 由水电离出H 的浓度 0 1mol L的NaOH 水溶液中H 的来源 水溶液中H 的浓度 水溶液中OH 的来源 水溶液中OH 的浓度 由水电离出OH 的浓度 由水电离出H 的浓度 任何水溶液中 水电离出H 的浓度 水电离出OH 的浓度 5 在常温下 由水电离产生的C H 1 10 13mol L的溶液 则该溶液的酸碱性如何 答 可能是酸性也可能是碱性 加入酸或碱均会抑制水的电离 右 增大 减小 左 减小 讨论1 改变温度 增大 外界条件对水的电离平衡的影响 讨论2 增大c H 在H2OH OH 平衡中 加入 增大c H 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 Kw 则c O
6、H 必然会 左 酸或强酸的酸式盐 不变 减小 抑制 减小 讨论3 增大 OH 在H2OH OH 平衡中 加入 增大c OH 则平衡向 移动 水的电离程度 水的电离被 Kw 则c H 必然会 左 碱 减小 抑制 不变 减小 在H2OH OH 平衡中 加入 减小c H 或c OH 则平衡向移动 水的电离程度 促进水的电离 Kw 讨论4 减少c H 或减少c OH 某些盐 右 增大 不变 含有下列离子的盐如 CO32 S2 CH3COO NH4 Fe3 Cu2 等 增大c OH 加碱 增大c H 加酸或强酸酸式盐 减小c H 加含CO32 S2 CH3COO 等含弱酸根的盐 减小c OH 加含NH4
7、 Fe3 Cu2 等含弱碱根的的盐 升高温度 降低温度 抑制水电离 促进水电离 总结 6 某温度下纯水中c H 2 10 7mol L 则此时溶液中的c OH 若温度不变 滴入稀盐酸使c H 5 10 6mol L 则此时溶液中的c OH 2 10 7mol L 8 10 9mol L 已知在25 时 水的离子积Kw 1 0 10 14 请分别计算浓度均为0 01mol L 1的盐酸 NaCl溶液 NaOH溶液中C H 及C OH 填写以下表格 酸性 中性 碱性 1 0 10 2 1 0 10 12 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 12 1 0 10 2 C H C OH C
8、 H C OH C H C OH 溶液的酸碱性 C H 与C OH 关系 C H 中性 C H C OH C H 1 10 7 酸性 C H C OH C H 1 10 7 碱性 C H C OH C H 1 10 7 25 判据一 酸性 c H c OH 中性 c H c OH 碱性 c H c OH 小结 溶液酸碱性的判断 判据二 25 酸性 c H 10 7mol L 1中性 c H 10 7mol L 1碱性 c H 10 7mol L 1 溶液的pH H 物质的量浓度的负对数 表达式 pH lgC H 如C H 1 10 7mol L的溶液 pH 1 定义 7 pH试纸法 交流与讨论
9、 能否直接把pH试纸伸到待测液中 是否要先湿润pH试纸后 再将待测液滴到pH试纸上 如用湿润的pH试纸检验待测液 对该溶液pH的测定A 一定有影响B 偏大C 偏小D 不确定 试纸的使用方法 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡对比 读出pH 注意 氯水pH的测量 热溶液pH的测量 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 如何用平衡移动原理来解释 拓展 下面请同学们阅读教材p68资料卡 多元弱酸分步电离 电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 结论 多元弱酸的酸性由第一步电离决定 弱电解质的电离度 弱电解质浓度越稀 电离程度 H2O CH3COOHH3O CH3COO CH3COOHH CH3COO 越大 度量弱电解质电离程度的化学量 二 电离度 100
