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1、2020年高考化学省市名校模拟好题精选（6月卷）：化学反应原理综合、工艺流程题、化学实验综合题化学反应原理综合1（2020届广东省深圳市高三第一次调研）大气环境中的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：。回答下列问题：（1）该反应在常温下可以自发进行，则反应的_0(填“”“”或“”)，有利于提高NO平衡转化率的条件是_(任写一条)。（2）以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：第一步： 第二步：第三步：_ 第四步：（3）对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、，通入使其浓度达到。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：据图分析，49
2、0以下，三种情况下反应的活化能最小的是_(用a、b、c表示)；、去除NO效果比C更好，其依据是_(写一条)。上述实验中，490时，若测得对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是_。A及时分离出 B压缩体积C恒容下，向体系中通入氮气 D寻找更好的催化剂490时的反应速率_，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为_(保留二位有效数字)。【答案】（1） 降温 （2） （3） a 相同条件下，NO去除率更高 BD 0.0225 96% 【解析】 （1）常温下该反应在常温下可以自发进行，G0，S0，判断G=H-TS中的H0；有利于提高NO平衡转化率的条件即让平衡正向移动方法，降
3、温；（2）总反应为， 、根据盖斯定律，+式得到总反应，式等于总反应减去+得到：；（3） 由图可知，、和C去除NO效果最好的是a，是反应速率最快的，反应的活化能最小的也是a；由图可知，、去除NO效果比C更好，原因是相同条件下，NO去除率更高(或在较低温度下NO去除的效果好，或纯碳的活化能高、反应速率慢)；根据图像可知，490时，NO的去除率是45%，现在的去除率为60%，A及时分离出，会使平衡正向移动，速率是减慢的，不一定增加NO的去除率，故A错误； B压缩体积，增大了浓度，速率加快，可以增加NO的去除率，故B正确；C恒容下，向体系中通入氮气，增加生成物的浓度，平衡逆向移动，不能增加NO的去除率
4、，故C错误；D不同的催化剂，催化效果不一样，故可以寻找更好的催化剂，提高NO的去除率，故D正确；答案选BD。根据图像，490时，NO的去除率是45%，NO的初始浓度为0.1mol/L，则转化浓度为0.045mol/L，；设平衡时生成的氮气的浓度为x，开始mol/L 0.1 0 0变化mol/L 2x x x平衡mol/L 0.1-2x x x则平衡常数K=121，解得x=，反应达平衡时NO的去除率为100%=96%。2（2020届安徽省江淮十校联考）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：（1）汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中
5、含有碳烟的主要原因为_。（2）已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJmol-1反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180.5kJmol-1若反应CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJmol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为_kJmol-1。（3）在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H(298K)=-113.0kJmol-1，S(298K)=-145.3J/(molK)，据此可判断该反应在常温下_（填“能”或“不能”
6、）自发进行。（4）向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1、T2分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。物质的量/molT1T205min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80010min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=_kPamin-1。第15min后，温度调整到T2，数据变化如表所示，则p1_p2（填“”、“”、“ 20% （5） 相同温
7、度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率，说明M点不是平衡点，反应仍向正反应进行 温度升高催化剂活性降低 【解析】（1）尾气中含有碳烟的主要原因为燃料燃烧不充分。（2）若反应CO2(g)+N2(g)C(s)+NO(g)的活化能为akJmol-1，则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的逆反应活化能为2a kJmol-1，根据盖斯定律：-可得C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) H=-574 kJmol-1，故反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)的活化能为（2a-574）kJmol-1。（3）满足自发进行的条件是：H-TS=-113.0 kJmol-1-T(-
8、145.310-3) kJmol-1K-10，则Tp2。若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，该反应前后气体分子数不变，加入反应混合物前后构成等效平衡，达平衡时NO的体积百分含量为。（5）在催化剂乙作用下，相同温度下，曲线乙的转化率低于曲线甲的转化率，说明M点不是平衡点，反应仍向正反应进行，则v正v逆。温度升高催化剂活性降低，催化效率降低，则在相同时间内测得NO转化率降低。3（2020届广东省佛山市质检）CoS2催化CO烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：（1）已知：CoS2(s) +CO(g) CoS(s) +COS(g) H12COS(g) +S
9、O2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2S(s) +CoS(S) CoS2 (s) H3则2CO(g)+ SO2(g)2CO2(g)+S(s) H4=_。 (用H1、 H2、H3表示)（2）在恒温、恒压的容器中模拟回收硫，加入SO2起始量均为1mol，测得CO2的平衡体积分数随CO和SO2的投料比变化如图1：当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则用S的生成速率表示的反应速率v=_gmin-1。当投料比为3时，CO2 的平衡体积分数对应的点是_。（3）向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 mol CO和| mol SO2。反应体系总压强随时间的变化如图2：相对于I，
10、II改变的外界条件是_。SO2的平衡转化率为_，平衡常数Kp =_(用平衡分压代替平衡浓度计算)。（4）利用电解法处理SO2尾气可制备保险粉 (Na2S2O4).电解装置如图，则a_ b (填“” “=”或“”)，生成S2O42-的电极反应式为_。【答案】（1） （2） C （3）使用（或使用更高效）催化剂 75% 0.675 （4） 【解析】（1） 根据盖斯定律可知可得，故答案为：；（2）当投料比为2时，t min 时测得SO2转化率为50%，则有 S的生成速率 ；当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入1mol的CO，平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO2的体积分数小于投
11、料比为2达到平衡时CO2的体积分数，故答案为：；C；（3）由图像可知I，II，达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或使用更高效）催化剂；恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，设反应消耗SO2物质的量为xmol，则有 则x=0.75mol，SO2的平衡转化率为，则平衡时n（CO）=0.5mol，n（SO2）=0.25mol，n（CO2）=1.5mol，则平衡常数，故答案为：使用（或使用更高效）催化剂；75%；0.675；（4）由电解装置图可知，SO2发生氧化反应生成H2SO4，为阳极，电极反应为：，则硫酸浓度增大；HSO3-发生还原反应生成S2O42-，
12、为阴极，电极反应为：，故答案为：；。4（2020届广东省汕头市高三一模）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 （1）CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 CO 键构成)：化学键CONNCOE/(kJmol-1)1076945745 由以上数据可求得 NO 的键能为_kJmol-1。 写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施_。（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= 50 kJmol1。图中能表示该反应的
