《四川省成都市高中化学第2章化学物质及其变化2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市高中化学第2章化学物质及其变化2.2.2离子反应及其发生的条件课件新人教版必修1（34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二课时离子反应及发生条件 第二节离子反应 1 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 液态HCl 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4 电解质 非电解质 能导电 旧知回顾 2 下列各组关于强电解质 弱电解质 非电解质的分类完全正确的是 C 1 离子反应定义 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程 无明显变化溶液仍为蓝色 有白色沉淀生成滤液为蓝色 没有发生化学反应 溶液中仍是自由移动的Cu2 SO42 K Cl BaCl2 CuSO4 BaSO4 CuCl2 Ba2 SO42 BaSO4 P31实验2
2、1 四 离子反应 2 离子方程式的书写步骤 写 改 删 查 写 依反应事实写出反应的化学方程式 改 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式 删 删去方程式两边不参加反应的离子 并使方程式中系数为最简整数比 查 根据质量守恒和电量守恒 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 基础 关键 2 离子方程式及书写 1 概念 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 应该改写成离子形式的物质 易溶于水且易电离的物质 钾钠铵盐硝酸盐 全部溶于水中间氯化物除银亚汞 硫酸盐除钡和铅碳酸磷酸硅酸盐 可溶只有钾钠铵 方法点拨 d氧化物 Na2O Fe2O3等 仍用化学式表示的物质 a难溶的物质 Ca
3、CO3 Cu OH 2 BaSO4 AgCl等 b难电离的物质 弱酸 弱碱 氨水 难溶碱 水 c气体 H2S CO2 SO2等 e单质 H2 Na I2等 H OH H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗 思考 提示 不能 H2SO4和Ba OH 2的反应不能用该式表示 根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么 3 离子反应发生的条件 思考交流 结论 溶液中离子浓度减小 1 下列各组物质相互混合后 不会发生离子反应的是 A 稀硫酸与氯化铜溶液B 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液C 碳酸钠溶液与稀硝酸D 澄清石灰水与稀盐酸 1 向Ba OH 2溶液中滴加稀硫酸 2 写出下列反应的离子
4、方程式 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 3 NaHCO3 HCl NaCl CO2 H2O HCO3 H CO2 H2O D 练一练 思维拓展 一 离子方程式的书写及正误判断 1 参加离子反应的所有物质都是电解质吗 离子反应一定是离子与离子之间的反应吗 答案 离子反应是指有离子参加的化学反应 不一定要求所有物质都是电解质 如CO2和NaOH的反应 以上反应也可以说明离子反应不一定是离子与离子之间的反应 也可以是离子与分子之间的反应 2 在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2 和CO32 正确吗 为什么 答案 CaCO3在离子方程式中不能拆成Ca2 和CO32 因为只有
5、易溶且易电离的物质在离子方程式中才拆成离子 答案 不正确 该离子方程式不满足电荷守恒 3 AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu Ag Cu2 Ag正确吗 为什么 离子方程式书写的 两关键 书写离子方程式关键是 拆 要 拆 得合理 1 熟记可 拆 的强酸 强碱和易溶盐 下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆 钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸盐不溶硫酸钡 氯化物不溶氯化银 2 不能拆成离子的物质 难溶的物质 弱酸 弱碱和水 难电离的 气体 单质 氧化物 方法点拨 思维拓展 二 离子方程式正误判断时的 五看 1 看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中 2Fe 3Cu2 2Fe3 3Cu
6、 错 错因 Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 2 看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中 CO32 2H CO2 H2O 错 错因 CaCO3是难溶盐 不能拆写成离子形式 正确 CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O 正确 Fe Cu2 Fe2 Cu 3 看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应 CO32 H CO2 H2O 错 错因 氢原子个数不守恒 4 看是否遵守电荷守恒 如 铝与CuSO4溶液反应 Al Cu2 Al3 Cu错因 电荷不守恒 正确 CO32 2H CO2 H2O 正确 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 5 看是否漏掉离子反应 如 CuSO4与Ba OH 2
7、溶液反应 Ba2 SO4 2 BaSO4 错 错因 漏掉了Cu2 和OH 的反应 正确 Ba2 SO42 Cu2 2OH BaSO4 Cu OH 2 6 看是否符合阴 阳离子的个数配比 如 Ba OH 2溶液和稀硫酸反应 Ba2 OH H SO4 2 BaSO4 H2O 错 错因 不符合物质的组成比 正确 Ba2 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O 1 判断离子方程式抓住两易 两等 两查 两易 易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示 其他物质用化学式表示 两等 离子方程式两边的同种元素的原子个数 电荷总数均应相等 两查 检查各项是否有公约数 若有必须约去 是否漏写必要的反应
8、条件 2 对微溶物 如Ca OH 2 如果是反应物且为澄清石灰水 应拆成Ca2 和OH 的形式 如果是生成物或是石灰乳等 则不能拆写成离子 应保留化学式Ca OH 2 下列离子方程式中正确的是 A 向碳酸钾溶液中加入盐酸CO32 2H CO2 H2OB 单质铁和硫酸铜溶液反应Fe Cu2 Fe3 CuC 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na H2O Na OH H2 D 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4 OH NH3 H2O A 典例探究 1 非水溶液或非熔融状态下的反应 没有自由移动的离子参加或生成 因此没有离子方程式 固体间的反应无离子方程式 浓硫酸与固体物质 Cu等 的反应无离子方程
9、式 气体之间的反应 不在水中进行 无离子方程式 2 离子方程式书写步骤中的 拆 要正确 氧化物 弱电解质 弱酸 弱碱 水 气体 难溶的物质 难溶盐 等 不能拆为离子形式 要用化学式表示 弱酸酸式盐的酸根离子 如HCO3 HSO3 等不能拆开 而强酸的酸根离子 如HSO4 在水溶液中应写成H SO42 书写离子方程式的注意事项 3 注意滴加的顺序和反应物的相对用量 在Ca HCO3 2溶液中加入过量NaOH溶液 反应后溶液中有CO32 而无HCO3 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O 在Ca HCO3 2溶液中加入少量的NaOH溶液 反应后溶液中有HCO3 CO32 与C
10、a2 形成沉淀 所以离子方程式中只写1个HCO3 Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O 4 必须满足两个 守恒 元素守恒 离子方程式两边的元素种类和各元素的原子守恒 电荷守恒 离子方程式两边的正 负电荷总数守恒 思维拓展 二 离子共存 1 电解质在溶液中混合一定能发生反应吗 答案 电解质在溶液中混合不一定能发生化学反应 如NaCl和H2SO4相混合不能生成沉淀 气体 水 也不能发生氧化还原反应 故二者不能反应 2 Cl 和哪种阳离子不能在溶液中大量共存 答案 Cl 与Ag 不能大量共存 3 CO32 与Ca2 HCO3 与H H 和OH 在溶液中能否大量共存 你知道其中的原因吗 答案 C
11、O32 与Ca2 生成沉淀而不能大量共存 H 与HCO3 结合成H2CO3 H2CO3分解为H2O和CO2而不能大量共存 H 和OH 结合成水而不能大量共存 方法点拨 典例探究 1 注意题目的附加条件 2 积累哪些离子不能大量共存 提示 1 常见有色离子有 Cu2 蓝色 Fe2 浅绿色 Fe3 棕黄色 MnO4 紫色 2 常见的说明溶液显酸性的方法有以下几种 pH 7 加入石蕊试液显红色 加入活泼金属产生H2等 1 无色透明 溶液中不能存在哪些离子 2 离子共存问题 题目中常有一些附加条件 如酸性 请总结可以说明溶液为酸性的方法有哪些 互动探究 解析题干中 使石蕊试液变红 和 无色溶液 是附加
12、条件 即除选项中相关离子能大量共存之外 还应与H 大量共存 且皆为无色离子 A项中Ca2 与SO4 2 CO3 2 不能大量共存 且CO3 2 与H 不共存 B项中Cu2 是具有特征颜色的有色离子 C项中各离子能共存且都为无色 但HCO3 在酸性溶液中不能存在 故A B C不符合题意 答案 检验SO42 的方法为 取少许试液置于试管中 向其中加入足量盐酸酸化 再向其中加入BaCl2溶液 若出现白色沉淀则说明试液中含有SO42 涉及反应为Ba2 SO42 BaSO4 思维拓展 三 离子反应的应用 1 如何除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 能否用KOH溶液作除杂试剂 答案 可用适量NaOH溶
13、液使Mg2 转化为Mg OH 2而除去 不能用KOH 因为使用KOH可引入杂质K 2 在实验室里如何检验SO42 涉及哪些反应 1 混合物的分离 如分离NaCl和MgCl2 先将混合物溶于水 加入适量NaOH溶液 Mg2 2OH Mg OH 2 过滤 蒸干滤液得NaCl 将滤渣溶解在HCl中得MgCl2溶液 Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 在特定条件下蒸干MgCl2溶液 可得MgCl2固体 1 物质的分离 提纯和鉴别 2 物质的提纯 如除去NaCl溶液中的Na2SO4 加入过量的BaCl2溶液 使SO42 完全沉淀 Ba2 SO42 BaSO4 加入过量的Na2CO3溶液 将多余的Ba
14、2 沉淀 Ba2 CO32 BaCO3 加入适量的盐酸 除掉多余的CO32 CO32 2H CO2 H2O 3 化合物组成的分析和鉴定 如分析或鉴定某溶液中是否含有SO42 取定量溶液加入过量的BaCl2和稀盐酸 Ba2 SO42 BaSO4 生成BaSO4沉淀 证明含SO42 根据BaSO4的质量可以求出SO42 的物质的量 离子推断除了充分利用离子的特征反应外 离子共存问题在推断题中的延伸是一个亮点 这类题更具隐蔽性 思考容量更大 因能更好的考查对离子共存知识的掌握和应用而备受命题者青睐 要在学习中给予更多的关注 该类题目的主要特点 1 依据常见离子的特征性质及其实验现象 判断离子的存在与
15、否 在分析判断过程中 一要注意题目所给的限制条件和推断范围 二是注意当得出某离子肯定存在的结论后 要根据离子能否共存而推断出不可能存在的离子 2 许多题目要求对溶液中可能含有的离子进行确定 此外 要特别注意问题中隐含的限制条件 2 离子推断 1 解答离子推断题时 一定要充分考虑离子共存问题 要注意审清题意 充分挖掘出题设的隐含条件 要把离子自身的特点同题干中给定的限制条件结合起来分析 2 除了定性分析 还要注意定量问题 要正确利用电荷守恒原理 电解质溶液呈电中性 判断一些隐含的离子 某电解质溶液中 可能大量存在Ag H Cu2 CO32 OH Cl 你认为该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的
16、离子是 可能存在的离子是 如何判断可能存在的离子是否存在 典例探究 解析本题看似无任何突破口和附加条件 但实质上解决的关键和依据是离子共存的基础知识 假设溶液中有Ag 因Ag Cl AgCl 2Ag CO32 Ag2CO3 Ag OH AgOH 2AgOH Ag2O H2O 所有的阴离子都不能存在 违背了电荷守恒原理 所以Ag 一定不存在 同理 CO3 2 OH 不可能存在 如有CO3 2 OH 则溶液中所有的阳离子都不能存在 所以一定没有CO3 2 OH 则一定存在Cl H Cu2 可能存在 Cu2 可以根据颜色判断是否存在 只要用简单的方法检验H 是否存在即可 1 能否用一种试剂检验出无色溶液中的Ag Mg2 NH4 Al3 2 如何检验溶液中的CO32 涉及哪些反应 互动探究 1 能 可用NaOH溶液 Ag 遇OH 生成AgOH白色沉淀 AgOH不稳定 很快分解 生成黑色Ag2O Mg2 遇OH 生成Mg OH 2白色沉淀 Al3 遇OH 生成Al OH 3白色沉淀 OH 过量时白色沉淀又会溶解 NH4 溶液中加碱 加热 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 2 向待检液中滴加稀盐
