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1、第三章 物质的量第一节 物质的量（第一课时）【教学目标】知识目标：1使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。3使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 能力目标：培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标： 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。【教学重点】物质的量及其单位摩尔【教学难点】物质的量及其单位摩尔【教学方法】设
2、疑探究得出结论【教学过程】【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？1. 你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ （化整为零，化大为小）2. .已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ （积小成大，聚微为宏）深入到化学：化学反应中量的关系2Na2H2O2NaOHH2质 量：46g 36g 80g 2g微粒数：? ? ? ?课件展示： 宏观 ？ 微观 （质量） （分子数）【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质
3、联系起来 。【板书】 第三章 物质的量 第一节 物质的量【提问】物质的量的定义是什么？一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n，其单位是摩尔，简称（mol）。【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）课件展示：国际单位制的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd【学生填空】 物理量 单位名称 单位符号 长度米m质量千克Kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩（尔）mol发光强度坎德
4、拉cd【学生活动】（阅读）课本P44页第34段回答下列问题： 1、1摩粒子的数目大约是多少？（约为6.021023个）2、6.021023这个数值是以什么为依据得出来的？（是以0.012 Kg12C中所含的碳原子数为依据得出来的。）3、12C原子特指什么结构的碳原子？（12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。【板书】2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目， 约为6.02 1023 个。3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol-1。课件展示：【课堂练习】1、填空：（1）1mol H2O中约含有 个H2O；约含有 个H。 （2）
5、1mol H+中约含有 个H+。（3）1molSO42-可表示为 NA SO42-，所带的电荷数为 NA， 个。展示答案：6.021023 6.021023 6.021023 6.021023 1.2041024 2、判断正误，并说明理由。A、1 mol 氢B、1 mol CO2C、1 mol 大米答案展示：A. 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 正确。C. 错误。大米不是微观粒子 (补充：6.021023粒米。全球65亿人每人每天吃一斤，能吃1000万年.)【板书】4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且
6、粒子的种类要用化学式表示。课件展示：【课堂练习】3、说出下列符号的意义。（1）2 H （2） 2 mol H+ （3） 2 mol H （4）2 mol H24、用符号表示。（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子答案展示：3.（1）两个氢原子 (2) 两摩尔氢离子 (3)两摩尔氢原子(4)两摩尔氢分子4. (1) 2 mol H2O (2) 5 mol SO42-5、根据摩尔的有关知识，进行下列计算：（1）1.204 1024个H，合多少mol?（2）5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加德罗常数为NA）答案展示：（1）2 mol （2）3.01102
7、3（3）N/NA【板书】 5.课件展示：【课堂练习】6、填空：（1）0.5mol水中含有 个水分子。（2）2mol水中含有 个水分子，含有 个氢原子。（3）1mol H2SO4中含有 个H2SO4分子，含有 个硫酸根离子。（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1个水分子中有 个电子，1mol H2O中含有 个电子。答案展示：（1）3.011023（2）1.2041024 2.4081024（3）6.021023 6.021023（4）n（H+）=1 mol n（Cl-）=1 mol (5) 10 6.021024【问题探究】根据物质的量与粒子
8、数之间的关系，判断在1.5 mol H3PO4分子中含有 个H原子， 个P原子， 个O原子， 个H3PO4分子， 个质子， 个电子。答案展示：2.7091024 9.031024 3.6121023 9.031023 4.5151025 4.5151025【课堂练习】1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH42. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1
9、mol NH3【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.【板书设计】课件展示：第三章 物质的量 第一节 物质的量一、物质的量1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。符号是 n，其单位是摩尔，简称（mol）。2、1 mol 粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目， 约为6.02 1023 个。3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol-1。4、物质的量这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，可以是分子、原子、离子、电子等微观粒子，且粒子的种类要用化学式表示。5. 【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量。【课后思考】1 mol 12C的质量是0.012 kg，那么1 mol 其他物质的质量又是多少呢？【作业布置】【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。10 / 10
