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1、人教版高一化学必修一第二章第二节 离子反应 想一想 根据初中所学的知识 酸 碱 盐在水溶液中是否能导电 其原因是什么 一 酸 碱 盐在水溶液中的电离 能 其原因是酸 碱 盐在水中电离出能自由移动的离子 金属铜能否导电 其原因是什么 能 其原因是铜单质中有自由移动的电子 物质导电的条件是什么 有自由移动的带电粒子 能导电的物质不一定都是电解质 电解质必须是化合物 如 Cu 单质 NaOH溶液 混合物 不是电解质 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 电解质导电的环境 水溶液或熔融状态 如 BaSO4虽然其水溶液几乎不导电 但在熔融状态下能导电 因此它是电解质 电解质导电必须是化合物本身能电离出
2、自由移动的离子 如 CO2水溶液能导电 是由于CO2与水反应生成H2CO3 是H2CO3水溶液导电 所以CO2不是电解质 SO2 SO3 NH3类似 注意 小试身手 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 强电解质 在水溶液里能全部电离的电解质 H2SO4 HCl NaOH Ca OH 2 KCl FeSO4 弱酸 弱碱 水是弱电解质 强酸 强碱 大多数盐类是强电解质 二 强电解质和弱电解质 按在水溶液中电离程度分 弱电解质 在水溶液里部分电离的电解质 CH
3、3COOH 醋酸 H2CO3 Cu OH 2 NH3 H2O H2O 注意 BaSO4 CaCO3 AgCl等难溶盐是强电解质 虽然它们是难溶的 但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子 强电解质用 弱电解质用 三 电离及电离方程式的书写 1 电离 在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程 2 电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子 NaClNa Cl 遵守质量守恒和电荷守恒 左边 化学式右边 离子符号 离子所带电荷数 它在化合物中显示的价态 3 判断电离方程式的正误并改正 H2 H2SO4 SO42 FeSO4 Fe2 S2 H2SO42H SO42 MgCl2Mg2 2C
4、l 4O2 FeSO4Fe2 SO42 NH3 H2ONH4 OH HCl H Cl H2SO4 2H SO42 HNO3 H NO3 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子 H 的化合物 四 酸 碱 盐的定义 写出盐酸 硫酸 硝酸电离方程式 从电离的角度给出酸的定义 思考与交流 NaOH KOH Ca OH 2 碱 电离时生成的阴离子全部是OH 的化合物 写出NaOH KOH Ca OH 2的电离方程式 从电离的角度给出碱的定义 写出FeCl3 Na2SO4 NH4NO3的电离方程式 Na2SO4 FeCl3 NH4NO3 盐 电离时生成金属阳离子 包括NH4 和酸根阴离子的化合物 从电离的角度
5、给出盐的定义 学以致用 书写下列物质的电离方程式 Ba OH 2 AlCl3 FeSO4 Fe NO3 3 离子反应及其发生的条件 实验2 1 P31 没有明显变化 有白色沉淀生成 一 离子反应 Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是 SO42 Ba2 BaSO4 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应 有离子参加的反应称为离子反应 二 离子方程式 思考 如何正确书写离子方程式 1 写出反应的化学方程式 例 2AgNO3 CuCl22AgCl Cu NO3 2 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把难溶的物质 气体
6、和水等仍用化学式表示 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 写 拆 3 删去方程式两边不参加反应的离子 2Ag 2NO3 Cu2 2Cl 2AgCl Cu2 2NO3 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2Ag 2Cl 2AgCl Ag Cl AgCl 删 查 练一练 用离子方程式表示下列反应 2 氢氧化铜溶于盐酸 Cu OH 2 2H Cu2 2H2O 1 碳酸钠溶液与盐酸反应 CO32 2H H2O CO2 3 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 4 盐酸与氢氧化钠溶液中和 H OH H2O 5 硫酸中加入氢氧化钾溶液 H OH
7、 H2O 启示 离子方程式的意义 课本P32 离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 书写离子方程式应注意的问题 P25 1 凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 A单质 气体 氧化物 水B弱酸 HF H2S HClO H2SO3等 C弱碱 NH3 H2O 等难电离物质D难溶于水的物质 如CaCO3 FeS BaSO4 Fe OH 3等 2 在离子方程式中写成化学式有如下几种情况 1 钾钠硝铵 NH4 盐皆可溶 2 盐酸盐不溶银 亚汞 AgCl Hg Cl 3 硫酸盐不溶钡和铅 BaSO4 PbSO4 4 碳酸盐 磷酸盐只溶钾钠铵 5 碱有钾钠铵钡 其
8、余皆不溶 溶解性口诀 P110 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写 例 1 NaHCO3与盐酸反应 HCO3 H H2O CO2 2 KHSO4与BaCl2反应 SO42 Ba2 BaSO4 C 当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时 应写成化学式 例 在石灰乳中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2 CO32 CaCO3 2OH 4 对于微溶物 B 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 写成离子符号 例 CO2气体通入澄清石灰水中 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Ca OH 2 反应物 澄清石灰水 拆为 Ca2 OH 石灰乳或
9、石灰浆 仍用 Ca OH 2 氢氧化钙为生成物时 仍用 Ca OH 2 思考 怎样判断离子方程式的正误 见 P26例题1及其方法指导P332 2 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钙和稀盐酸反应CO32 2H H2O CO2 B 铁和稀硫酸反应2Fe 6H 2Fe3 3H2 C 铝和硝酸铜溶液反应Al Cu2 Al3 CuD 碳酸钠和稀硫酸反应CO32 2H CO2 H2O 练习 三 离子反应发生的条件课本P33 生成沉淀 难溶物质 放出气体 挥发性物质 生成水 难电离物质即弱电解质 复分解反应 实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 四 离子共存问题 P333 1 溶液中离子不能共存的
10、类型 生成难溶物或微溶物 如 Ba2 与CO32 Ag 与Br Ca2 与SO42 等 生成气体或挥发性物质 如 NH4 与OH H 与CO32 HCO3 S2 HS SO32 HSO3 等 生成难电离物质 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 OH 与NH4 生成的弱碱 H 与OH 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如Fe3 NO3 ClO MnO4 等与还原性离子 如S2 I Fe2 SO32 等 不能大量共存 2 离子共存问题中的常见隐含条件 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 强碱性溶液中肯定不存在与OH 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与H 反应的离子 练一练 见 P26例题2及第5 6题P35例题3及变式训练3
