九年级化学第十一单元知识点总结.doc

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1、第十一单元 盐 化肥知识点一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消除积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种(5)制生理盐水(0.9% NaCl溶液)Na+ 维持细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化,增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱(因水溶液呈碱性)苏打白色粉末状固体,易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体,易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上,治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯

2、化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO310H2O。风化:常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。(化学变化)3、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器溶解烧杯、玻璃棒过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒三、盐的化学性质1、 盐(可溶)+

3、 金属1 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)4、 盐 + 盐 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 注:复分解反应的条件:生成物中有沉淀或有气体或有水生成常见沉淀:AgCl BaSO4 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3白色沉淀 Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2 蓝色沉淀 生成气体:H+与CO32 ; NH4+与OH 生成水:H+与OH反应实质:离子结合成H2O:H+与OH 离子结合生成气体:H+与CO

4、32;NH4+与OH 离子结合生成沉淀:Ag+与Cl; Ba2+ 与CO32、SO42; Ca2+与CO32 ; Mg2+、Cu2+、Al3+、Fe3+与OH四、特殊离子鉴别:H+ 1、指示剂;2、活泼金属;3、金属氧化物;4、碱;5、某些盐:CO32盐OH 1、指示剂;2、某些非金属氧化物;3、酸;4、某些盐:Fe3+、Cu2+的可溶性盐Cl 用Ag NO3溶液和稀HNO3,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42 用Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀;或用HCl和BaCl2CO32 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH能生成红褐色沉淀Cu

5、2+ 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32 能生成白色沉淀除杂:COCO2 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2 CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO3只能煅烧 CaCO3 检验:CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+ HCl 鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物 H2、O2、CO2:用燃着的木条 (H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)用石灰水五、化学肥料 1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 (

6、氮肥、钾肥、磷肥)(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄a、常用氮肥:含N量使用注意事项NH4HCO3 17.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用NH4NO3 35%易爆,结块不可用铁锤砸(NH4)2SO4 21.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)2 46.7%含氮量最高的氮肥(有机物)NH3. H2O加水稀释后施用不稳定,易放出NH3b、NH4+的检验试剂:碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +

7、NH3+H2O(2) 钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 (3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达(4) 复合肥:含N、P、K中的两种或三种 KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 后两种不能与碱性物质混合施用 3、使用化肥、农药对环境的影响(1)土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质(2)大气污染:N2O、NH3、H2S、 SO2 (3)引起水体污染 :N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象4、合理使用化肥5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水

8、全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气酸碱盐的常见反应化学方程式(1)酸 +金属单质 - 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2H

9、Cl = MgCl2 + H2 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3H2 (2)酸+金属氧化物 - 盐 + 水(复分解反应) 9. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 10. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O 11. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 12. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O 13. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O 14. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2

10、HCl = CaCl2 + H2O (3)酸 + 碱 - 盐 + 水 (复分解反应)15盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 16. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 17. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O 18. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 19. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O 20. 硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O (4)酸

11、+ 盐 - 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应) 21大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 22碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 23盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 24.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl (5)碱 +非金属氧化物 - 盐 + 水 25苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 26苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

12、 27苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2O 28消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (6)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 (复分解反应) 29氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 30氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 31氢氧化钠与氯化铵:NaOH + NH4Cl = NH3+H2O + NaCl 32. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(7) 盐(溶液) +金属单质

13、 - 另一种金属 + 另一种盐(置换反应) 33. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 34. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 35. 铜和硝酸银溶液反应:Cu + Ag(NO3)2= Cu(NO3)2 +2Ag (8)盐1 + 盐2 - 两种新盐 (复分解反应) 36氯化钡与硫酸铜:BaCl2 + CuSO4 = CuCl2 + BaSO4 37碳酸钠与氯化钙:Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 31硝酸银与氯化钠:AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl 32. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH有关物质的颜色:Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(

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