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1、.上学期高中部高三第一次模拟考试化学科试卷时间：90min 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、单选题（每题2分，共46分）1下列说法不正确的是 A光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V1012L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10121011molL1的目标分子D向汽油中添加甲醇后，该混合
2、燃料的热值不变2用质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容3化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是()A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可杀菌消毒B根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间C碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料D葡萄糖注射液不
3、能产生丁达尔效应，不属于胶体4下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg22HCO3-4OH=Mg(OH)22H2O2CO32-BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OC少量Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClOClD酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-5C2O42-16H=2Mn210CO28H2O5向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是()A上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2S
4、O2B通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D滴加KI溶液时，转移2 mol e时生成1 mol白色沉淀6右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉7下列图示试验正确的是 A除去粗盐溶液中的不溶物 B碳酸氢钠受热分解 C除去CO气体中的CO2气体 D乙酸乙酯的制备8下列实验操作、现象和结论均正确的是实验操作 现
5、象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置上层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I29给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温Si BMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag10检验用硫酸亚铁制得的
6、硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOHBKMnO4CKSCND苯酚11已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）ACO2+2OH=CO32+H2O BAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2 DAl3+4 OH=Al(OH)412海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C
7、工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收13今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(n mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(n mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A甲乙丙 B甲丙乙C丙甲乙 D乙丙甲14氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确的是()A(CN)2H2=2HCNBMnO24HC
8、N=Mn(CN)2(CN)22H2OC向KCN溶液中加入碘水：I22KCN=2KI(CN)2D在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl22KCN=2KCl(CN)215下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好16下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质
9、的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂18海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br
10、、SO42-、HCO3、CO32等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO32、HCO3B吸收塔中发生的反应有SO2H2O=H2SO3C氧化主要是氧气将HSOv、SO32、H2SO3氧化为SO42-D经稀释后排放出的废水中，SO42-浓度与海水相同19有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A0.448 L B0.672 L C
11、0.896 L D0.224 L20某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是()A原混合酸中NO3的物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生的是氢气C第二份溶液中的最终溶质为FeSO4D稀H2SO4浓度为2.5 molL121如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳
12、，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色22有关图示装置的叙述不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于收集NH3，并吸收多余的NH323表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()编号气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%浓H2SO4Na2SO3固体98%浓H2SO4CNO稀HNO3铜
13、屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液二：主观题（每空2分，共54分）24（12分）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_（2）C的电子式为_。（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式_。（4）a g C、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的 c mL溶液，产生气体体积为V L，下列说法正确的是_AV L气体中F和H的物质的量比为6：1B所得溶液密度为 g/mLC向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为molD溶液的物质的量浓度为mol/L（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式_。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式_25、（14分）KC
