《2019-2020学年度惠州市高三第二次调研化学试题(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度惠州市高三第二次调研化学试题(有答案)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、. 高三惠州市调研二化学试题7. 下列说法不正确的是A. 热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B. 可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C. 在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性D. 做红烧鱼时,常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯8. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A. 标准状况下,2.24L苯中含0.6NA个氢原子B. 22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子C. 1L1molL-1氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD. 0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA9. 下列装置、试剂选用或操作正确的是A除去NO中的NO
2、2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D制备少量O210.下列陈述、正确并有因果关系的是选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃BSO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆CNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒11. 下列离子方程式中，不正确的是A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟过量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH4+C碳酸氢钙溶液跟稀硝酸 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2Na+
3、 + 2OH- + H2XYZW12. X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是A通常情况下，X元素只存在两种氧化物BY元素气态氢化物的还原性最强CX元素的非金属性比Y元素非金属性强DW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强22. 下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+)B. 0.1molL-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1molL-1
4、NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)23. 可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A升高温度，平衡向逆反应方向移动 B使用催化剂，C的物质的量分数增加C化学方程式系数acdD根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向30. (16分)脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:(1) 中含氧官能团的名称 .(2) 反应的化学方程式 。(3)和在浓硫酸催化加热时反应的化学
5、方程式 。 (4) 下列说法正确的是 A. 和均属于芳香烃 B. 能发生银镜反应C. 能与4molH2发生加成反应 D. 反应属于酯化反应(5) A的结构简式。(6) 与互为同分异构体,遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的的结构简式 。(7) 一定条件下,化合物()也能发生类似反应的环化反应,的环化产物的结构简式 。 31. (16分)CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为
6、：物 质CH4CO2COH2平衡浓度(molL-1)0.50.52.02.0 此温度下,该反应的平衡常数K=_(注明单位). 已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H2 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 kJmol1反应CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 的 H=_ kJmol1（2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答: 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原
7、因是_ _. 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有_ (写2种)。 Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为 ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为 mol。（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2, 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_ a. 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在具有强氧化性的物质中寻找c. 可在A、A族元素的氧化物中寻找 Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_.32. (16分)
8、 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图： 完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式:CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4 +_+H2O；双氧水的作用是_ 。 步骤调节溶液pH,可以选用的试剂是_A. CuO B. Fe2O3 C.Al2O3 D Cu(OH)2 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.
9、76.7步骤中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为 ，滤液B中除Cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。 将滤液B通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。 测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入_中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果_ _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 33. (16分) Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下:(1) S2O32-能被I2氧化为S4O62-; (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2. 市售Na2S2O3中常含有SO42-, 请完成以下方案,检验其中含有的SO42-:实验步骤预期现象或结论步骤1
10、:取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2:步骤3:. 利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为: 溶液配制:称取1.0g Na2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。 滴定:取10.00mL0.01molL-1K2Cr2O7标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。 往步骤所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32- +I2S4O62- +2I-),记录Na2S2O3溶液用量,平行滴定3次.(1) 步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。(2) 完成并配平步骤中的离子反应: Cr2O72-
11、+ ( )+ I- = I2 + Cr3+ H2O(3) 步骤中,指示剂最好选用,该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。(Na2S2O3的摩尔质量为158gmol-1)。高三惠州市调研二化学参考答案7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.D 22.AD 23.AC30.(16分) (1) 醛基(1分)(2) 2C6H5CHO + O2 2 C6H5COOH (3分) (没有配平扣1分,没有注明条件扣1分)(3) C6H5CH2OH + C6H5COOH C6H5COOCH2C6H
12、5 + H2O (3分) (没有注明条件扣1分)(4) B（3分）(5) (2分), (6) (2分) (7) (2分)31.(16分) 64 mol2L-2 (3分,数据2分,单位1分) (H1 - 2H3 + 2H2) (2分) 温度在250300时，催化剂的催化效率降低(2分) 增大反应压强、增大CO2的浓度 (2分,各1分) 铜(或Cu) (1分) , 2 (1分) ac （3分,选一个对的得1分,全对3分） CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 (2分)32. (16分) H4SiO4 (2分)，将Fe2+ 氧化成Fe3+ (2分) AD（4分,选一个对的得2
13、分,全对4分） Fe(OH)3、Al(OH)3 (2分 各1分) ，Al3+ (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 坩埚 (1分) ; 偏低 (2分) 33. (16分) . 实验步骤预期现象或结论加入过量盐酸(1分)有浅黄色浑浊出现、有刺激性气体产生(2分)静置后取上层清液,加入BaCl2溶液(1分)有白色沉淀产生,说明样品中含有SO42- (2分). (1) 100mL容量瓶、胶头滴管(2分,各1分,100mL容量瓶未注明100mL不给分) (2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分, H+ 1分,计量数2分) (3) 淀粉(1分),酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2,影响样品纯度的测定(2分)(4) 79% (或0.79)(2分) .
