《2019-2020学年度江苏省高考原创押题卷：化学试卷(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度江苏省高考原创押题卷：化学试卷(有答案)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.高考押题卷（1）【江苏卷】化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Co-59第I卷（选择题 共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ）A改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源B推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放C推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放D工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放【答案】C考点：本题考查了环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展
2、之路2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子：Cs BN2分子的电子式：CHOCH2COOH缩聚物的结构简式： D镁离子的结构示意图： 【答案】B【解析】试题分析：A、铯的质量数为79+55=134，故表示为，错误；B、正确；C、酯化反应时羧基失去羟基，羟基失去氢，故为，错误；D、镁离子核电荷数为12，核外电子数为10个，错误。考点：考查化学用语有关问题3下列说法正确的是（ ）AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B蛋白质的盐析和变性均是化学变化C化学反应的焓变与反应物和生成物的状态无关D按a、b两种途径由铜制备相同量的硝酸铜，途径a、b消耗的铜一样多
3、【答案】D【解析】试题分析：A、Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl3，反应与量的多少无关，错误；B、蛋白质的盐析是物理变化，变性是化学变化，错误；C、化学反应的焓变与反应的途径无关，只与反应物和生成物的状态有关，错误；D、铜原子守恒，正确。考点：考查了物质的性质、化学变化和物理变化、盖斯定律的相关知识4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3、ClB01 molL1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC01 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2Dc（H+）/ c（OH-）=1012molL1的溶液：
4、Ca2+、NH4+、Cl、HCO3【答案】C【解析】试题分析：A、溶液为碱性，NH4+与碱反应不共存，错误；B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化，错误；C、共存，正确；D、可以为酸性溶液， HCO3不共存，错误。考点：考查离子共存有关问题5下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A水中加入明矾，可以起到杀菌消毒的作用B氧化铝中加入冰晶石，可以起到降低熔点的作用C药皂中加入少量苯酚，可以起到增白去污的作用D食品包装袋中放入生石灰，可以起到防止月饼等富脂食品氧化变质的作用【答案】B考点：考查物质的性质与应用有关问题6下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）ABCD【答案】C【解析】试题分析：A、
5、电解氧化铝得到金属铝，正确；B、电解氯化铜溶液得到铜和氯气，正确；C、二氧化硅不溶解于水，不与水反应，错误；D、氢氧化铜悬浊液被葡萄糖还原，产生氧化亚铜，正确。考点：考查物质的转化有关问题7下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取氯气 B用乙装置除去氯气中的HCl气体C用丙装置萃取溴水中的溴单质 D用丁装置分离乙酸与乙醇【答案】C考点：考查实验装置与原理有关问题8下列反应的离子方程式正确的是（ ）A氯气通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClOBAgCl溶于氨水：AgCl+2NH3H2OAg（NH3）2+Cl+2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+C
6、O2+3H2O2Al（OH）3+CO32D用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2O【答案】B【解析】试题分析：A、产物次氯酸是弱电解质，书写化学式，错误；B、形成配合物，正确；C、过量CO2产物为碳酸氢盐，错误；D、稀硝酸与金属反应产生NO，错误。考点：考查离子方程式正误判断有关问题9短周期主族元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其核外电子总数的，Y是地壳中含量最多的元素，同周期主族元素中Z原子半径最大，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）A原子半径的大小顺序：ZRXYB元素非金属性由强到弱的
7、顺序：X ZC简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：XYDY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同【答案】A考点：考查原子结构和元素周期律有关问题10硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是（ ）A电极a为电池负极，发生还原反应B每消耗1mol VB2 转移6mol电子C电池工作时，OH向电极a移动 DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O 【答案】D【解析】试题分析：根据电池反应式确定该电池的负极为VB2 eV
8、2O5 + 2B2O3，正极为氧气得到电子。A、a通入氧气，故该极为正极，错误；B、每消耗1mol VB2 转移11mol电子，错误；C、该电池正极产生氢氧根离子，负极消耗氢氧根离子，阴离子向负极移动，错误； D、正确。考点：考查原电池的原理有关问题二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11下列有关说法正确的是（ ） A铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小 B反应NH4Cl（s）NH
9、3（g）+HCl（g）在室温下不能自发进行，则该反应的H0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D01 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（OH）、CH3COOH浓度均减少【答案】B考点：考查化学原理综合有关问题12有机化合物Y可以由X合成： 下列叙述正确的是（ ）A化合物Y中含有1个手性碳原子B用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YC1molX与溴水反应最多消耗1molBr2D在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应【答案】AB【解析】试题分析：A、化合物Y中含有如图 所示1个手性碳原子，正确；B、X含有酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，正
10、确；B、物质X酚羟基有邻对位可以被溴取代，1molX与溴水反应最多消耗2molBr2，错误；D、物质X可以发生缩聚反应，Y发生加聚反应，错误。考点：考查有机物的结构与性质有关问题13根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由浅绿色变为黄色氧化性：Cl2Br2B向Na2SO3溶液中滴加盐酸有气体产生 非金属性：ClSC向Ph=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍pH（HA）pH（HB）酸性：HAHBD向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液重晶石逐渐溶解溶度积：Ksp（BaCO3）Ksp（BaSO4）【答案】C考点：考查物质性质等实
11、验设计有关问题14常温下，用 01 molL1HCl溶液滴定100 mL浓度为01 molL1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A当V0时：c（CO32）c（HCO 3）c（OH）c（H2CO3）B当V5时：3c（CO32）3c（HCO 3）3c（H2CO3）2c（Na）C当V10时：c（Na）c（HCO 3）c（CO32）c（H2CO3）D当Va时：c（Na）c（Cl）c（H）c（OH）【答案】BD【解析】试题分析：A、Na2CO3溶液的两步水解，以第一步为主，同时存在水的电离故有c（CO32） c（OH）c（HCO 3）c（H2CO3），错误；B、此时溶液为等
12、浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl，物料守恒式为2c（CO32）2c（HCO 3）2c（H2CO3）c（Na），该关系忽略了产物NaCl的存在，错误； C、此时溶液为NaHCO3，以HCO3-既水解又电离，但以水解为主，故有c（CO32）c（H2CO3），错误；D、此时溶液为中性，c（H）c（OH）；盐酸的体积小于20mL，所以c（Na）c（Cl），正确。考点：考查溶液中微粒浓度关系有关问题15一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t
13、/ s02468n(SO3) / mol00. 81. 41.81.8下列说法正确的是（ ）A反应在前2 s 的平均速率v(O2) 0. 4 molL1s1 B保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大C相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大【答案】CD考点：考查化学平衡有关问题第II卷（非选择题 共80分）16（12分）高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO
14、、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图： （1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。 （2）加入FeS2时，发生反应的离子方程式为 。 （3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。（4）煅烧时，发生反应的化学方程式为 。【答案】（1）提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解。（2分） SiO2 （1分）（2）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O 15Fe2+ + 2SO42-+16H+ （2分）（3）中和溶液中的酸，调节溶液的pH，使Fe2+全部转化为FeCO3 （2
