《2019-2020学年度江苏省高三四模(5月)化学试卷(有答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度江苏省高三四模(5月)化学试卷(有答案)（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.江苏省扬州中学高三模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56选择题（共40 分）单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。 1化学知识在环境保护中起关键作用，下列叙述不正确的是A在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D使用加酶洗衣粉，水温越高，洗涤效果更好2下列化学用语正确的是A18O2结构示意图： B硝基苯的结构简式： CNaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4
2、 = Na+ + HSO4 D模型 可表示甲烷分子或四氯化碳分子3.下列实验现象可用同一原理解释的是A.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色B.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色C鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结4X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是A原子半径：WZYXMB由X、
3、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键CXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物D由X元素形成的单质不一定是原子晶体5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能溶解Al2O3 的溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B0.1molL-1Ca(ClO)2 溶液：K+、Na+、I、ClC能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl、NO3D加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl、SO426.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AAl具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品BNH3 能与Cl2 生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有
4、泄漏CNaHCO3 能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂DK2FeO4 能与水作用生成Fe(OH)3 胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH-Mg(OH)2B用两个铜电极电解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu + O2 +4H+C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：HSO42Ba2OH H2OBaSO4D向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O24Fe26H2O4Fe(OH)38NaO28下列各组物质中，不满足组内
5、任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如右图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色。下列叙述正确的是A充电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色B放电时，b极发生还原反应C电池的总反应可表示为：VO2+V2+2H+ VO2+V3+H2OD充电过程中，a极的反应式为：VO2+2H+e-= VO2+ +H2O10关于下列各装置图的叙述中，错误的是 A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变
6、蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置检查乙炔的还原性D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH1的醋酸溶液B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都会使溶液中的c（H+）增大C反应SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应
7、的H0D对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小12氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如下图： 氨甲环酸 氨甲苯酸下列说法错误的是A氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应C氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子D氨甲苯酸属于芳香族-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物13为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞
8、锌粒、稀HNO3C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000 molL1盐酸1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)D0.1mol/LNa
9、2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)15向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同温度下，发生反应：A(g)B(g) xC(g)；H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是A甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲)K(乙)Bx不可能等于2C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c(A)2 , m10)的实验流程如下：已知：盐
10、基度=n(OH)/3n(Fe)100% 。式中n(OH)、n(Fe)分别表示PFS中OH和Fe3+的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%16.0%。（1）实验加入硫酸的作用是 ；取样分析Fe2+浓度，其目的是 。（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为 ；若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（3）聚合反应的原理为mFe2(OH)n(SO4) 3-n/2 Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2 m，则水解反应的化学方程式为 。（4）产品盐基度的测定方法： 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25
11、mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀。 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c molL1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为V mL。 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复、做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0 mL。达到滴定终点的现象为 。已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为 。19.甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解。、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO + H2O2= Ca(HCOO)2+ 2H2O + H2实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为121.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低
