《2019-2020学年度江西省萍乡市上栗县高考化学四模试卷(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度江西省萍乡市上栗县高考化学四模试卷(含解析)（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.江西省萍乡市上栗县高考化学四模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A（）mol1B（）mol1C（）mol1D（）mol12硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3，的说法不正确的是（）A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过
2、程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题3为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（）ABCD4如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）2027.3mgL1氯离子（Cl）3034.2mgL1镁离子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根离子（SO42）2427.5mgL1则该饮用水中还可能较大量存在（）AOHBAg+C
3、Na+DCa2+5已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，的反应条件相同）则A、E 可能的组合为（）CO2、NaOH 溶液NaCl溶液、Ca（OH）2 溶液Fe、稀HNO3 Na、O2 CuO、CAlCl3 溶液、NH3H2OABCD6下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是（）A2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C4NH3+6NO5N2+6H2ODNH3+HClNH4Cl7某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（）A柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
4、B该碳酸饮料中水的电离受到抑制C常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度8有关下列两套装置的描述不正确的是（）A甲装置为铁的析氢腐蚀，若将铁换成铜，则甲装置就是铜的吸氧腐蚀B若将甲装置中的电流表改为电源，无论电源怎么连接，C电极上都会有气体放出C乙装置中K关闭后，a极附近颜色逐渐加深变黑D若将乙装置中的NaOH溶液换为HCl溶液，则K关闭后b极颜色变浅二、解答题（共3小题，满分18分）9周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种不同主族元素已知它们原子半径依次增大，其中A与D、C与E原子的电子层数都相差2，且D与E原子的最外层
5、电子数之比为2：1，C与E能形成离子化合物EC（1）D元素的原子结构示意图为；（2）B元素的名称为；（3）用电子式表示A2C的形成过程；（4）写出E的碳酸氢盐与足量KOH溶液反应的离子方程式：；（5）写出EA2与水反应放出气体的化学方程式，并用单线桥表示电子转移方向和数目10（2016上栗县四模）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A；H； G；乙；（2）写出下列反应的化学方程式反
6、应反应11如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子试回答下列问题：（1）写出D（少量）、H、X反应生成A的离子反应方程式：（2）写出D与Y反应生成E的化学方程式：（3）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：（4）已知：2H（g）+Y（g）2I（g）H=196.6 kJmol1当加入4mol H和2mol Y后，放出345 kJ的热量时，H的转化率最接近于（填字母）A.40%B.50%C.80%D.90%选修5-有
7、机化学基础（共1小题，满分15分）12芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）请回答下列问题：（1）请写出A的分子式（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠mol（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：a消去、加成、水解、酸化 b氧化、加成、水解、酸化 c取代、水解、氧化、酸化 d消去、加成、水解、氧化（4）写出由E制得F的化学方程式：，反应类型是（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱是
8、3：2：2：1的结构简式：、苯环上只含有两个侧链 有两个酯基 能发生银镜反应江西省萍乡市上栗县高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A（）mol1B（）mol1C（）mol1D（）mol1【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据氧原子数求出硫酸分子数，根据物质的量、阿伏伽德罗常数与分子数之间的关系式计算【解答】解：一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是，NA=，故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的概念和计算应用，主要是物质
9、的量、微粒数和阿伏伽德罗常数的计算关系，要会运用逆向思维方法解题，题目难度不大2硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2 2SO3，的说法不正确的是（）A该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的
10、限度和化学反应速率两方面的问题【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】A、依据可逆反应的特征分析判断；B、化学平衡是动态平衡，正反应速率和逆反应速率相同；C、依据平衡建立的过程分析；D、合成需要考虑温度压强对平衡的影响和经济效益【解答】解：A、可逆反应是在一定条件下不能进行彻底的反应，正反应和逆反应同时进行，该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3 ，故A正确；B、达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相同，是动态平衡，速率不能为0，故B错误；C、一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到平衡的过程中
11、，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等达到平衡，故C正确；D、反应是放热反应，但为了反应速率需要一定温度，催化剂活性最大，压强在常温下，二氧化硫的转化率已经横高改变压强对转化率影响不大，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学平衡的建立和平衡的特征分析，注意平衡建立过程、平衡的可逆性理解是解题关键，题目难度中等3为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：加入稀硫酸；加入几滴CuSO4；加热；加入蒸馏水；加入烧碱溶液至碱性；加入新制Cu（OH）2悬浊液，最佳顺序（）ABCD【考点】化学实验操作的先后顺序【分析】蔗糖在硫酸的催化下水解产
12、物为葡萄糖，而用新制Cu（OH）2悬浊液检验葡萄糖需在碱性的条件下进行，故先用氢氧化钠溶液进行中和做催化剂的硫酸，根据此实验原理选择合适的步骤进行实验操作【解答】解：蔗糖水解的实验步骤为：加入少量蒸馏水溶解蔗糖，然后向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热；检验其水解产物的实验步骤为：因还原性糖葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液发生氧化反应，必须在碱性条件下进行，而此时溶液中有硫酸呈酸性，所以，在冷却后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液前，加碱中和至碱性，再加入新制Cu（OH）2悬浊液溶液选，加热选若有砖红色沉淀产生证明蔗糖的水解产物葡萄糖具有还原性即正确顺序为：，故选B【点评】本题考查了蔗糖的水解及
13、其产物葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液作用的实验，掌握葡萄糖与新制Cu（OH）2悬浊液反应的条件是解答的关键，题目难度不大4如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分钾离子（K+）2027.3mgL1氯离子（Cl）3034.2mgL1镁离子（Mg2+）20.224.9mgL1硫酸根离子（SO42）2427.5mgL1则该饮用水中还可能较大量存在（）AOHBAg+CNa+DCa2+【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A氢氧根离子能够与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；B银离子能够与氯离子、硫酸根离子发生反应，在溶液中不能大量共存；C钠离子不与钾离子、氯离子、镁离子和硫酸根离子反应，在溶液中能够共存；D钙离子能够与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙【解答】解：AOH离子与Mg2+离子反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故A错误；BAg+离子能够与Cl离子反应生成氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误；CNa+离子不与Mg2+、Cl、K+、SO42离子发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DCa2+与SO42离子发生反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题以物质的量浓度载体，考查了离子共存的判断，题目难度中等，学生容易利用电荷守恒计算解答，导致计算量大，容易出错，注意掌握离子反应发生条件，明确常见的离子不能共存的情况，如生成难溶
