《2019-2020学年度江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年度江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷(含解析)（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列物质中，摩尔质量最大的是（）A10mL H2OB0.8mol H2SO4C54g AlD1gCaCO32某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200
2、.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B实验和的v（Br2）相等C增大c（HCl），v（Br2）增大D增大c（Br2），v（Br2）增大3用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A37.4gB44gC74.8gD88g4在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）ACa2+、Na+、NO3、CO32BMg2+、Cl、NH4+、SO42CK+、Cl、HCO3、NO3DCa2+、Na+、Fe3+、NO35取Xg镁和铝的混合物，向其中加入适量的稀盐酸，恰好完全反应生成标准状
3、况下的气体BL向反应后的溶液中加入VmLCmol/L氢氧化钠溶液，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为Yg再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体Pg则下列关系不正确的是（）A XPXBP=X+CY=X+VCDC=6图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立
4、即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+ClAABBCCDD7Na2SO3溶液做为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n（）：n（）变化的关系如表：n（）：n（）91：91：19：91pH8.27.26.2以下离子浓度关系的判断正确的是（）ANaHSO3溶液中c（H+）c（OH）BNa2SO3溶液中c（Na+）c （SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）C当吸收液呈中性时，c（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）=c（H+）D当吸收液呈中性时，c（Na+）c（HSO3）+c（SO32）8下列关于原电池和电解池的有关说法正确的是（）A原电池的负极发生氧化反应
5、，原电池在工作时负极一定溶解B以KOH溶液为电解质溶液的甲烷燃料电池工作时，OH离子从正极移向负极，电解质溶液的PH增大C以两个铜棒为电极电解硫酸溶液，在阴极上发生还原反应，且始终是H+在阴极放电生成H2D反应2Ag+2HCl2AgCl+H2在电解的条件下可以发生二、解答题（共4小题，满分52分）9A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数
6、请回答：（1）1 mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为（3）单质B的燃烧热a kJ/mol由B、C二种元素组成的化合物BC 14 g完全燃烧放出b kJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2在等体积的、两个密闭容器中分别充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两
7、容器温度相等）下列说法正确的是A达到平衡所需要的时间：B达到平衡后A2C的转化率：=C达到平衡后BC的物质的量：D达到平衡后A2的体积分数：E达到平衡后吸收或放出的热量：=F达到平衡后体系的平均相对分子质量：（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是10下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明已知A、D为金属单质，其他为化合物（B是黑色物质，是一种矿石的主要成分）试推断：（1）A的原子结构示意图为，写出B的化学式：，写出C的化学式：，主要成分是J的矿石的名称：（2）在反应FE中，
8、要使F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是，D通过化合反应转化为G应加入的反应物为，F和E两溶液混合后的现象是（3）写出下列反应的方程式：HI的化学方程式，CF的离子方程式，FE的离子方程式，（4）鉴定G溶液中所含阳离子的方法是11已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：ABC（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体则A的空间构型为，A转化为B反应的化学方程式为（2）若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为，B的电子式为（3）若D为氯碱工业的主要产品，B为
9、高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为氯碱工业中阴极的电极反应式为12有机物A、B的分子式均为C11H12O5，均能发生如下变化已知：A、B、C、D均能与NaHCO3反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种；F能使溴水褪色且不含有甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是；反应的条件是（2）写出F的结构简式；D中含氧官能团的名称是（3）E是C的缩聚产物，写出反应的化学方程式（4）下列关于AI的说法中正确的是（选填编号）aI的结构简式为bD在一定条件下也可以反应形成高聚物cG具有8元环状结构 d等质量的
10、A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式（6）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应但不能水解苯环上的一卤代物只有2种江西省萍乡市上栗县高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题6分，满分48分）1下列物质中，摩尔质量最大的是（）A10mL H2OB0.8mol H2SO4C54g AlD1gCaCO3【考点】摩尔质量【专题】化学用语专题【分析】摩尔质量是物质的固有属性，与物质的体积、质量、物质的量均无关，以g/mol为单位时，数值上等于
11、其相对分子质量或相对原子质量【解答】解：摩尔质量是物质的固有属性，与物质的体积、质量、物质的量均无关，以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，H2O的摩尔质量为18g/mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，Al的摩尔质量为27g/mol，CaCO3的摩尔质量为100g/mol，故选D【点评】本题考查了摩尔质量，比较基础，明确摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其相对分子质量或相对原子质量是关键，摩尔质量是物质的固有属性，与物质的体积、质量、物质的量均无关2某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应
12、速率的关系反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/molL1溴颜色消失所需的时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B实验和的v（Br2）相等C增大c（HCl），v（Br2）增大D增大c（Br2），v（Br2）增大【考点】探究影响化学反应速率的因素【专题】压轴题【分析】影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强以及
13、催化剂等因素，一般情况下在其它条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快，本题中溴作为反应物，其浓度越大，物质的量越多，其颜色消失的时间会越长，另外可从表中数据判断出，两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以时间变长，速率变慢【解答】解：A、对比组数据，可以判断出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大，故A正确；B、比较实验和数据，Br2的浓度相等，溴颜色消失所需的时间也相等，溴的反应速率是相等的，故B正确；C、比较数据可以判断出，增大c（HCl），v（Br2）增大，故C正确；D、对比两组实验中CH3COCH3，HCl的浓度是相同的，而中Br2比中的大，所以时间变长，但不能说明溴的反应速率大小问题，故D不正确；故选D【点评】本题考查化学反应速率及其影响因素，做题时注意加强对表中数据的比较和分析，不难得出结论3用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A37.4gB44gC74.8gD88g【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】反应的方
