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1、.高三入学调研考试卷化 学 （三）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1化学与人类生产、生活密切相关。下
2、列有关说法不正确的是A可用钢瓶储存液氯或浓硫酸BPM2.5与呼吸道疾病的形成无关C对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B【解析】A常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；B大气颗粒物中PM2.5是导致雾霾天气主要污染物成分，与呼吸系统疾病关系密切，选项B不正确；C矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，选项C正确；D聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料、食品周转箱、农用薄膜等，选项D正确。2一定条件下，氨气与
3、氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【答案】D【解析】NF3分子中NF共价键是极性键；反应中N：3价3价，F：0价1价，NF3既是氧化产物又是还原产物，D选项中NH4F是离子化合物。3设NA为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是A常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为NAB向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NAC6.4g铜与足量的硫单质混合
4、加热，转移电子的数目为0.2NAD标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子【答案】A【解析】丁烯与丙烯的最简式都为CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，A正确；46gNO2气体为1mol，由于存在2NO2N2O4可逆反应，所以容器内的分子数小于NA，B错误；铜与足量的硫单质混合加热，生成硫化亚铜；铜元素的化合价由0价升高+1价，因此6.4g铜（即为0.1mol）完全反应后，转移电子的数目为0.1NA，C错误；标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；正确选项A。4下列离子方程式中正确的是
5、A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO+2HClOB酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH=NH3+H2O【答案】C【解析】ASO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO和Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO+Cl+2H+，故A错误；B酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生反应：2Fe2+2H+H2O2= 2Fe3+2H2O，故B错误；C向硫酸氢
6、钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以21的物质的量比来反应，过量SO离子实际不参加反应，故C正确；DNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO与OH也反应，正确的离子方程式为：NH+HCO+2OH=NH3H2O+CO+H2O，故D错误。本题选C。5下列制取Cl2，用其氧化含I废液，回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是【答案】D【解析】AMnO2与浓盐酸反应制Cl2，故A错误；BCl2通入含I-溶液中，应长管进，短管出，故B错误；C应用萃取的方法提取碘，过滤是分离固体与液体的，故C错误；D可用升华法提取碘，故D正确；故选D。6下列说法正确的是A金刚石和石墨互为
7、同素异构体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10的一氯取代物只有一种【答案】B【解析】A金刚石和石墨互为同素异构体，石墨的硬度较小，A错误；B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1，B正确；C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；DC4H10不论是正丁烷还是异丁烷，其一氯取代物均有两种，D错误，答案选B。7用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B检验试液中的SO：试液气体褪色C检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液D检验试
8、液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解【答案】C【解析】A若溶液中含有SO，加入硝酸会氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，和氯化钡反应生成白色沉淀，选项A错误；B试液中加入浓盐酸产生气体能使品红褪色，该气体也可能是氯气，选项B错误；C试液加入过氧化氢氧化碘离子为单质碘，遇淀粉变蓝，选项C正确；D若原溶液中含有碳酸根离子或亚硫酸根离子，试液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，可能是碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，加入盐酸沉淀溶解，选项D错误；答案选C。8W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的
9、是A由化学键角度推断，能形成WXZ2这种共价化合物B离子半径大小：ZYXC工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质DZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强【答案】A【解析】周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W为碳，Y和X2的电子层结构相同，则X为氧，Y为钠，Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和，所以Z为氯。A一般情况下，碳显+4价，氧显-2价，氯显-1价，所以从化学键角度推断，可以形成COCl2这种共价化合物，故A正确；BO、Na、Cl形成离子时的半径大小为Cl- O2-Na，所以B错误；C
10、实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气，而工业上用电解食盐水制氯气，故C错误；DHCl即盐酸是强酸，而CO2的水化物即碳酸是弱酸，但不能说明Cl的非金属性比C的强，应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明，所以D错误。本题正确答案为A。91.76g铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LB加入NaOH溶液的体积是50mLC浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性
11、的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08molD得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g【答案】B【解析】Ac浓(HNO3)= 14.0mol/L，故A正确；B当溶液中的金属离子全部沉淀时形成NaNO3溶液，n(HNO3)=n(NaOH)，加入NaOH溶液的体积是14.0mol/L50mL/1.0mol/L=70mL，故B不正确；C1792 mLNO2气体(标准状况)的物质的量为1.792L/22.4L/mol = 0.08mol，浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量为0.08mol，故C正确；D1.76 g铜镁合金与金属氢氧化物
12、沉淀的质量差就是氢氧化物中OH-的质量，OH-NO2e-，n(OH-)= n(NO2)=0.08mol，m(OH-)=0.08mol17g/mol=13.6g，得到的金属氢氧化物的沉淀为1.76g+1.36g=3.12g，故D正确。故选B。10在恒温、恒容条件下，能说明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是A气体的压强保持不变 Bv(H2)正=2v(HI)逆C气体的密度保持不变 D气体的颜色保持不变【答案】D【解析】A在恒温、恒容条件下，该反应的气体分子数不变，故气体的压强始终保持不变，A不正确；Bv(H2)正=2v(HI)逆说明正反应速率不等于逆反应速率，没有达到平衡
13、；C在恒温、恒容条件下，反应过程中气体的总质量和总体积保持不变，故气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡；D气体的颜色保持不变，说明反应混合物中各组分的浓度均保持不变，达到平衡，D正确。本题选D。11下列过程或现象与盐类水解无关的是A使用纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热FeCl3溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】A选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，B选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，C选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，D选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。12下列实验及其结论都正确的是实验结论A氯
14、气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】B13下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化B图乙表示常温下，0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液的滴定曲线C图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件是使用了催化剂D图丁表示一定质量冰醋酸加水稀释过程中、溶液导电能力变化曲线，且醋酸电离程度：ab7，选项B错误；C反应前后气体的体积相等的反应，如：3A(g) 2C(g)+B(g)，增大压强或减小压强，平衡不移动，所以图示可能为增大压强，催化剂能改变反应速率，也可能为使用了催化剂，选项C错误；D醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，所以溶液体积越大，醋酸的电离程度越大，所以醋酸电离程度大小顺序是cba，选项D正确。答案选D。14四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH，其工作原理如下图所示(a、b为石墨电板，c、d、e为离子交
