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1、.化学模拟试卷7化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A食品中绝对禁止使用任何添加剂B青花瓷中中国蓝的化学式为Fe4Fe(CN)63，铁元素均为+3价C道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标8下列各离子组能大量共存且加入试剂X后发生反应的离子方程式正确的是9下列实验操作能达到相应实验目的的是10下列有关有机化合物的说法正确的是A只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳B甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体D设NA为阿伏加德罗
2、常数的值，1mo1分子式为C7H8的芳香烃中含有碳碳双键的数目为3NA11如图所示为新型的甲酸铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。电池外壳采用聚四氟乙烯板，石墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。下列说法错误的是A放电时，N端是正极BM端的电极反应式为HCOO-+OH-+2e-=CO2+H2OC电池放电后，N端的Fe2+通氯气后转化为Fe3+，实现电解质溶液的循环利用D采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、
3、L层电子数之比为1：2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是AW的单质能溶于X或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液BX、Y可分别与氢元素形成18e-分子C常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体DZ、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同1325时，浓度均为1.0 molL-1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是A常温下，HY的电离常数约为
4、1.010-5B由水电离出的c(H+)：a点b点Cc点溶液中：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)DHX溶液加水稀释100倍，pH一定增加226(14分)某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。(1)足量Mg与浓硫酸反应。Mg与浓硫酸反应的气体制备装置可选择图中的_(填“甲”“乙”或“丙”)，探究过程中可能发生的主要反应的化学方程式为_。(2)Mg与浓硫酸反应生成气体的探究。随着Mg与浓硫酸反应的进行，为探究气体的成分，装置连接顺序：气体发生装置_F(装置不可重复使用)，其中装置F的玻璃管中盛有的固体药品名称是_。装置B中的现象是_。装置C的作用是_。装置E中发生反应
5、的离子方程式为_。27(14分)2017年5月我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的清洁能源和化工原料。(1)为了提高甲烷利用率，采用以下反应：ICH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206kJmol-1；CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H2=41kJmol-1；IIICH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)H3。则H3=_，反应III自发进行的条件是_。(2)以甲烷为原料制得重要的工业原料气。密闭容器中发生反应IV：2CH4(g)+O2(g) 2CO(g)+4H2(g)H4=72kJmol-1，开始
6、充入一定量的CH4和O2，CH4的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示：化学平衡常数：K(B)_K(C)(填“”“”“”或“=”)(3)直接将甲烷设计成燃料电池，能量转化率高，对环境友好。电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为3000 mL 10molL-1的KOH溶液。当O2通人量为8.96L(标准状况)，且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。放电时，正极的电极反应式为_。28(15分)海带中含有丰富的碘元素，其中碘含量的测定流程如下：已知：I在酸性溶液中碘离子被溴单质氧化为碘酸根离子；AB用甲酸钠除去过剩的溴单质；IIIBC用碘酸根氧化
7、碘离子析出碘单质：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，测定碘含量。实验步骤：准确称取mg洗净、烘干粉碎的海带粉，进行灰化；自然冷却，用水溶解海带灰，过滤后将滤液转移至250mL碘量瓶中，加入3mL浓盐酸摇匀。再加入2mL饱和溴水，摇匀，放置5min一边摇动一边加入5mL 10的HCOONa溶液，放置5min。再加入5mL 5%的KI溶液，静置10min；用Na2S2O3标准溶液滴定。(1)灼烧海带时，盛装海带的实验仪器名称为_。(2)写出含I-溶液与饱和溴水反应的离子方程式：_。(3)如果不用甲酸钠除
8、去过量的溴将会导致最终测得碘含量_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)用Na2S2O3标准溶液滴定I2，加_作指示剂，确认达到滴定终点的现象为_。(5)海带样品的质量为mg，硫代硫酸钠溶液的浓度为c molL-1，若滴定时消耗硫代硫酸钠溶液的体积为V mL，则海带中碘元素的含量=_(用含c、V、m的代数式表示)。(6)从绿色化学理念出发，对本实验进行改进的方案合理的是_(填选项字母)。A富集海带中的碘元素时，目前可用碱溶法代替海带灰化法，既将海带中的碘完全转移至水溶液中，又避免了海带灰化过程中造成的环境污染和能量消耗B实验过程中可以选择高锰酸钾作为氧化剂代替饱和溴水，不影响操作者的健康C将Na2S2O3标准溶液的浓度提高十倍，加快反应速率，便于减少滴定时间D进行多次滴定，求出消耗硫代硫酸钠溶液体积的平均值，使实验结果更准确.
